化学反应速率及其影响因素教学设计

课型：复习课 授课教师：杨晓亮 授课班级：高2018届12班 教材分析

本节课内容是选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》前两节，通过化学实验，图文并茂地从化学反应速率出发，介绍了影响化学反应速率的因素，为后面化学平衡的学习打下坚实的基础。本节课内容特点是：（1）概念多 （2）理论性强 （3）各知识之间有一定的联系。所以在复习时应注意把握重点，着重理解影响化学反应速率的因素及掌握判断外因对化学反应速率的影响。

教学目标

1.知识与技能：通过自主梳理，让学生在已有知识的基础上，找出易错点，提升思维能力。

2.过程与方法：通过实践与交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑思维法、抽象思维法、总结归纳法

3. 情感态度与价值观：学生在探究基础上，通过自主探究、自我查找、自我总结，让学生用发展的眼光看待自我，在认识与思想上都得到提升

教学重点：影响化学反应速率的因素

教学难点：如何判断外因对化学反应速率的影响

教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 评价学生学案，点评学生完成情况 给出这节内容的框架 引入 练习1： 某温度时,在2 L容器中,X､Y通过复习让学生识记教材知识是一个由已知到未知的过程，可以达到温故而知心的目的。 巩固加深第一节化学反应速率的相关概念及其应用，为后面学习埋下伏笔。 重 点 突 破 ､Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示｡由图中数据分析:反应开始至2 min,用Z表示的平均反应速率为________，该反应的化学方程式_______________。 会应用化学反应速率的基本公式进行计算 练习2：在2A + B＝ 3C + 4D反应中， 表示该反应速率最快的是 _____ A. v(A) = 0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B) = 0.3 mol ·L-1·s-1 C .v(C) = 0.8 mol·L-1·s-1 教师点拨总结比较化学反应速率的方法 -1-1D. v(D)= 1 mol· L·s 练习3.在容积为2 L的密闭容器中充学会利用化学方程解决反应速率中涉入3 mol气体A和2.5 mol气体B,发及到相关的问题，掌握“三步曲”计生反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)｡5 算方法 min时测得生成1 mol D,C的平均反-1-1应速率v(C)=0.1 mol•L•min,试求:(1)方程式中C的化学计量数x的值；(2)5 min内A的平均反应速率v(A)｡（3）5 min时B的转化率 外因对化学反应速率的影响 分组交流整理化学反应速率的影响因素 外 影 响 因 活化能 单位体积内 活化分子分子总数 百分数 活化分子数 化学反应速率 考察学生对所学知识的掌握程度。 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 1、比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小 A．10mL 2mol/L Na2S2O3和10mL 3mol/L HCl 自我检测，教师点拨是否达到复习目的。 学生对浓度对化学反应速率的影响掌握情况及易错点。 正确理解B．10mL 4mol/L Na2S2O3和30mL 2mol/L HCl 外因对化学反应速C．10mL 1 mol/L Na2S2O3和30mL 0.5mol/L HCl 率的影响 2、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积师生合作攻破难点，教师做 的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应总结。 速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大 3、20℃时，0.1 mol/L Na2S2O3 溶液10 mL和学生完成练习，请学生评0.1 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2min后溶讲，教师做总结。 液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化 学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时， 同样的反应要明显出现浑浊，所需时间为_____ 巩固练习 突破难点，理解加深。