化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Fe -56 Cu - 64
第I卷（选择题 共48分）
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物 B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油
C．油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收 D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料
2．化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是 A．分液漏斗使用前必须要检查是否漏液 B．蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液 C。熄灭酒精灯要用灯帽盖灭
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液 3．室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：C．向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：D．向石灰乳中加人氯化铁溶液：5．K2FeO4可用作水处理剂，它可由得。下列说法不正确的是
A.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 B.氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
C．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol D．K2 Fe04的用途与胶体和氧化剂知识有关
制
6．在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8—10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是
A．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 B．提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C．在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体 D．布朗运动是该胶体稳定的主要原因
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C．将0.2 mol FeCI3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
8．向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反应，放出NO气体且
-金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3)为（忽略溶液体积的变化）
A.0. 2mol/L B.0.225 mol/L C.0.3mol/L D.0.325 mol/L 9．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11.下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有 ①NazS溶液②Na2Si03溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 ⑤Ba(N03)2溶液 ⑥BaCIz溶液⑦酸性KMnO4溶液 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
12.标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氢气、②等体积的二氧化氨与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 A.5：4：5 B．I：1：I C．15: 12: 10 D．无法计算 13．工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有正确的是
A．电弧炉中发生的反应为
B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C。每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况） D．该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求 14．下列除去杂质的方法，正确的是
A。除去Na2CO3;溶液中的少量NaHC03：加热煮沸
B．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤 C．除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCI4液体，洗气 D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气
等。下列说法
15.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是
A．气体体积：甲>乙 B．气体的质量：甲<乙 C．气体的分子数：甲<乙 D．气体的压强：甲>乙
16．氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：
下列说法中不正确的是
A．紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B．ClO +ClO
CIOOC1的反应中有非极性键的形成
C．CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂
D．臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（10分）实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：
I．回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。
Ⅱ．蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用△表示酒精灯）：
回答下面问题：
(l)装置b的名称是____ 。 (2)简述向烧瓶中加人生石灰的方法
(3)加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为
该反应的反应类型为____，回流1h的目的是 。
(4)蒸馏时，先____，后____（①点燃酒精灯②接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是 。 (5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 。 18.（10分）某澄清溶液中可能含有
两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。
(1)取少量溶液，向其中加入步量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 不存在。
中的
(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 ___ _存在。
(3)另取步量溶液，向其中加人步量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 ___ _存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。
(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是 ___ _ ，检验该阳离子的实验名称为____。
19.（8分）中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。
(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。
(2)《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：
反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。
(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeS04.7Hz0)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____ (4)中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 ___ _， 。
20．（12分）近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题 (1)下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是 A．CO2 B.SO2 C．可吸入颗粒物 D．H2S
(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是 (3)汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）
，该反应的氧化剂是____ ，
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____ A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃ ②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是
③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：v反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填 “<”、“>”或“=”），理由是
④结合反应机理和图像分析：温度位于330℃—400qC时，升高温度，V反应的反应速率 ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）Ⅳ反应的反应速率 。 21.（12分）过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题： (l)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的Ba02和稀硫酸， 发生反应的化学方程式是____。 (2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。 ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。 ②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入
过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ，该样品中H2O2的物质的量浓度为_ ___。
黄冈市2018年9月高三调研考试化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C D B A B C A D B A B C D C
17.（10分）
(1) （球形）冷凝管(1分答球型不给分，答冷凝管，冷凝器均可)
(2)将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶(2分) (3)加成反应(1分) 使H2O与CaO及醛与醛充分反应(1分)
(4)②，①(1分全对才给分) 开始流出的液体中含有低沸点的杂质(2分) (5)过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等(2分) 18.（10分）
－
(1) CO23(1分)
－－
(2) I、NO3(2分)
＋－－
(3) NH4 (1分) Al(OH)3+OH=== AlO2+2H2O(2分)
－－－＋＋3＋2＋ (4) I、NO3、SO2焰色反应(1分) 4、NH4、Al、Mg(2分) K(1分) 19. （8分）
(1)Al2O3·2SiO2·2H2O(1分)
(2)S，KNO3 (1分全对才给分) 1/6或0.17或0.167(2分) (3)2FeSO4·7H2O=====Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O(2分) (4) 氧化性(1分) 杀菌(剂)或消毒(剂)(1分) 20（12分） (1)BC(2分)
高温
(2)N2+O2 2NO(2分条件只有高温也可)
催化剂 (3) ①D(1分) ②CO+2NO△ CO2+N2O(2分)
高压
△
③﹥(1分) 反应的活化能小，化学反应速率大，选择性高（2分意思相同即可） ④增大(1分)，增大(1分)
21（12分）
(1)BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2(2分)
(2) ①1:1(2分) ②萃取分液(2分) ③有机溶剂，乙基蒽醌(2分一个一分)
+2+
(3)2MnO－4+5 H2O2+6H===2Mn+5O2↑+8H2O(2分) 0.1250mol/L(2分)
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