姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共24题；共49分)
1. （2分） 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（ ）
A . 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B . 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学 C . 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D . 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响 2. （2分） 新科技革命三大支柱通常是指（ ） ①能源 ②交通 ③通讯 ④材料 ⑤信息． A . ①②③ B . ①③⑤ C . ②③⑤ D . ①④⑤
3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大 D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+
4. （2分） 将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应物中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是（ ）
A . 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
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B . 容器中肯定有0.5molO2 C . 反应后容器中的固体只有Na2CO3 D . 反应后容器中一定没有H2O
5. （2分） 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A . 变红 B . 先变红后变白 C . 变白 D . 不变
6. （2分） 用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ． A . 只有①② B . 只有①④⑤ C . 只有②④⑤ D . ①②③④⑤
7. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A . 新制氯水呈黄绿色
B . 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子 C . 新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
8. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列物质中，不与水反应的是（ ） A . Cl2 B . Na2O2
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）
C . Na2O D . NaOH
9. （2分） (2016高一上·江津期中) 下列事实不能用胶体的知识来解释的是（ ） A . 用某些含铝的化合物作净水剂
B . 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液
C . 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
10. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化 B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径 C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
11. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
A . 硫酸铵 B . 水 C . 二氧化碳 D . 氧化铜
12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 金属氧化物都是碱性氧化物 B . 氨水和液氯都是纯净物
C . CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应
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D . 碳酸氢钠属于盐类
13. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下物质分类组合正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 非电解质 A FeCl3 CH3COOH Cu B HI HF NH3 C H3PO4 BaSO4 H2O D Ca（OH）2 HBr C2H5OH A . A B . B C . C D . D
14. （2分） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . Cl2 B . CH3COOH C . SO2 D . NaCl
15. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质中，能够导电的是（ ） A . 二氧化碳气体 B . 硫酸溶液 C . 蔗糖溶液 D . 固体氯化钠
16. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）
A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4↓+H2O
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B . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3↓ + H2O D . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
17. （2分） (2017高一上·浙江期中) 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba2+ ， 他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+等．你认为不必要检测的离子组合是（ ）
A . Cl﹣、CO32﹣、Cu2+、Fe3+ B . Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ C . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+ D . CO32﹣、SO42﹣、Cu2+、Fe3+、K+
18. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A . （A+N+m）mol
B . （A﹣N）mol
C . （ A﹣N）mol
D . （A﹣N+m）mol
19. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA C . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
20. （2分） (2015高一上·宣城月考) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ， 物质的量浓度为
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4.0mol•L﹣1 ， 则下列说法中不正确的是（ ）
A . 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1
B . 此溶液中KCl的质量分数为
C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3
21. （2分） 实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（ ） A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水 B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液 C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液
22. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（
A . A B . B C . C D . D
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）
23. （2分） (2018高三上·长春期中) 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）
A . Na2S2O3在该反应中做还原剂
B . 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象 C . 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4mol D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
24. （2分） (2018高一上·包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ，元素X在还原产物中的化合价是
A . +6 B . +3 C . +2 D . 0
二、 解答题 (共3题；共19分)
25. （4分） 实验需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1） 实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需要的其它仪器有：________． （2） 根据计算得知，所需NaOH的质量为________g．
（3） 下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有________；无影响的有________． A．称量用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 C．容量瓶未干燥即用来配制溶液 D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 E．定容时仰视刻度线
F．定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
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则 26. （7分） (2017高一上·济南期末) 根据问题填空：
（1） 相同物质的量的O2和O3的质量比为________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，同条件下密度比________．
（2） 下列物质中：①Cl2mL②NH3③BaSO4④NaOH ⑤稀硝酸属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
①和④反应的离子方程式________．
27. （8分） (2018·葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42- ， TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：
（1） 步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是________。
（2） 加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。
（3） 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （4） 用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。 （5） 步骤④的离子方程式是________。
（6） 步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________。
（7） 乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是________。
经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取
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5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数 0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/Ml 滴定前读数 1 2 3 4 0.10 0.12 1.05 0.16 滴定后读数 19.85 21.32 20.70 19.88 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。
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