可能用到的原子量：
H-1
O-16
Al-27
Fe-56 2分）
一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意。每题
1．硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是
A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．硅在自然界中有单质存在
C．光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是D．硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应2．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是
A．N2
B．CO2
C．Ar
D．Cl2
SiO2
3．常温下能盛放在铁制容器中的物质是
A．浓盐酸4．下列物质：①水泥
A．只有①②5．镁橄榄石可以表示为
A．SiO4
4-
B．浓硝酸②普通玻璃
③陶瓷
C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
④石英玻璃，其中属于硅酸盐产品的是
C．只有①②③
D．全部
B．只有②④
2MgO·SiO2，其酸根离子为B．Si2O6
4-
C．SiO3
2-
D．Si2O3
2-
6．铝用作焊接钢轨是利用
A．铝同氧气反应生成稳定的保护层C．铝合金强度大
7．某无色溶液能与铝作用生成
A．Cl、BaC．Cl
——
B．铝是热的良导体
D．铝是强还原剂，铝热反应放热
H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
—
2＋
、Mg、ClO
Na+
2+
2-2+2+
、SO、Cu、Mg4B．Cl
—
、SO42-、K+、
D．HCO3、NO3
滑石化学组成为
——
—
+
、Na、Cl
8．滑石是所有矿石中最软的一种，
A．4
B．8
Mg3[Si4Ox](OH)2，x为
D．无法计算
C．10
9．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A．高温分解碳酸钙C．氧化铝和焦炭混合加热
B．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水
10．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，能用
同一方程式表示的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液C．NaHCO3溶液和澄清石灰水11．下列关于SO2的说法中，不．正确的是
A．SO2能使品红溶液褪色，是因为B．SO2在空气中极易被氧化为
SO3
SO2具有漂白性
B．Na2CO3溶液和盐酸D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气12．将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的
则已反应的Fe3+和原溶液中Fe3+总物质的量之比是A．2 ：3
B．3 ：2
C．2 ：5
D．1 ：2
2+3+
Cu和Fe的物质的量浓度相等，
13．有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧
化钠溶液中，放出氢气体积比为A．物质的量之比为C．质量之比为
1:1
2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是
B．物质的量之比为D．条件不足无法计算
2：3
56: 27
14．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每
一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na 15．实现Al
3+
+3A1O2+6H2O == 4Al(OH)
—
3
,正确的做法是
B．向NaAlO2溶液中不断滴入盐酸D．向NaAlO2溶液中通入过量
CO2气
A．向AlCl3溶液中不断滴入C．向NaOH溶液中不断滴入体
NaOH溶液AlCl3溶液
二、选择题（每题有一个或二个．．．．．选项符合题意。每题16．通过化合反应可以得到的物质有
A．FeCl2
B．FeCl3
C．Fe2O3
4分）
D．Al(OH)
3
17．下列离子方程式书写正确的是
A．偏铝酸钠中通足量的B．铜制印刷电路板：
CO2：2AlO2
—
+ CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)
2—
3↓ + CO3
3Cu + 2Fe3+ == 3Cu2+ + 2Fe
SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H + Cl
+
—
C．SO2气体通入氯水中：D．向水玻璃中滴加盐酸：
2—
+ SO4
+
Na2SiO3 + 2 H+ == H2SiO3 ↓+ 2Na
18．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，
投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
19．向含溶质0.2mol的Al2(SO4)3溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀
则KOH溶液的物质的量浓度可能为A．0.3mol/L
B．0.7mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.5mol/L
7.8g ，
20．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试
管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定
存在Fe3+和Fe2+
三、非选择题
21．（10分）按要求写出下列反应的方程式
⑴工业用石英制取粗硅的反应方程式：⑵工业用赤铁矿做原料炼铁的反应方程式：⑶金属铝与
_______________________________；
；
NaOH溶液反应的离子．．方程式：_______________________________；
；
⑷FeSO4溶液中滴加双氧水的离子．．方程式：⑸酸性条件下，22．（16分）
⑴磁铁矿的主要成分是
；
—
MnO4被SO2还原为Mn2+的离子．．方程式：___________________________；
⑵钾云母的化学式是为
；
K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示
⑶向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是
；
⑷高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚埚）
⑸生产玻璃的原料有
、
（A．瓷坩埚B．铁坩埚C．氧化铝坩
、石灰石
，
⑹用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是⑺写出一种和氯水漂白原理相同的物质
。
23．（12分）
在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从
3+
“ Fe、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：
⑴若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有
子。
⑵若向反应后溶液中滴加
溶液中有
KSCN，溶液变红色，则
离子。
；溶液中没有离
可能固体剩余（填“有”或“无”）；
⑶若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有离子；离子有可能存在。
24．（12分）
将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于
100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入
NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：⑴A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为⑵原混合物中
Fe2O3的质量是
g
⑶所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
解题过程：
⑷稀硫酸物质的量浓度为多少？
解题过程：
高一年级阶段性检测
化学答卷纸
1---10 11---20
C B
C A
B B
C A
A C
D AB
C C
C D
B AD
D B
21．（每空2分）
⑴
△
SiO2 + 2C == Si + 2CO
—
—
⑵Fe2O3
△
+ 3CO == 2Fe + 3CO2
⑶2Al + 2OH+ 2H2O==2AlO
2
+ 3H2↑ ⑷2Fe
2+
+ H2O2 + 2H== 2Fe
+ 3+
+
2H2O
—
⑸ 5SO2 + 2MnO4
+ 2H2O== 5SO4
2—
+2 Mn2+ + 4H+
22．（每空2分）
⑴
Fe3O4
⑵K2O · 3Al2O3 · 6SiO2 · 2H2O
⑶生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色⑷
B
⑸纯碱
石英
⑹硅O3
23．（每空2分）
⑴ Fe Cu
Fe3+ Cu2+
⑵无24．（2 + 2 + 4 + 4分）
⑴
H
+
+ OH
—
== H2O ⑶解题过程：
Al(OH)
3
～NaOH
n[Al(OH)3] = ( 37.0－21.4)/78
= 0.2mol
c(
NaOH)= 0.2 / 0.04 =
5 mol/L
⑷解题过程：
加入260mL 时，滤液为Na2SO4c(H2SO4)= 0.26×5÷2 / 0.1 =
6.5 mol/
⑺
Na2O2
Fe3+ Cu2+ Fe
2+
⑵ 1.6
或HClO、氯水、
⑶Fe
2+
Cu
2+
L
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