8.2 (1) 常见的酸及其理化性质

河南学校初三化学“导学案” 班级： 姓名： 小组： 小组编号: 小组长签字： 科目： 化学 集备组长签字 课题 学习目标： 1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓硫酸稀释的实验方法； 2.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，知道酸具有通性的原因，形成初步的反应规律； 3.掌握氯离子的检验方法； 学习重点： 学习难点： 掌握酸的化学性质及相关的反应方程式。 理解酸具有通性的原因；浓硫酸吸水性与脱水性的原理和关系。 学 习 过 程 一、温故互查 1、请你说出目前你已经知道的酸溶液，并试着写出其中溶质的化学式。 2、写出下列化学方程式 （1）CO2通入紫色石蕊试液，变红 （2）锌和稀硫酸反应 铁和稀盐酸反应 （3）实验室制取CO2的反应原理 二、自学指导 1.自学P227~229浓酸的性质（“三酸”的物性，化学式，常见用途；浓硫酸的脱水性，吸水性等。） 在稀释浓硫酸时，应把 沿着容器壁慢慢注入 里，并不断搅拌，若颠倒顺序，会 ；将浓盐酸敞口久值一段时间，其溶质质量分数会 ，因为，因为 ； 将浓硫酸敞口久值一段时间，其溶质质量分数会 ，因为 。 2. 稀酸的化学性质 (1)酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液遇到酸 ； (2)酸跟金属的反应 酸 + 较活泼金属 → + （浓硫酸、硝酸除外） HCl + Mg == + H2SO4 + Fe == + 反应条件： (3)(观察演示P230)酸跟金属氧化物的反应: 酸 + 金属氧化物 → + H2SO4 + CuO == + HCl + Fe2O3 == + (4) (观察演示P231)酸跟盐的反应: 酸 + 盐 → + HCl + CaCO3 == + + HCl + AgNO3 == + H2SO4 + Ba(NO3)2 == + H2SO4 + BaCl2 == + 2-3.(选学)氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO4）的检验（P231） （1）氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴 溶液和几滴 。若

年级 初三 主备人 检查领导签字 时间 8.2 (1) 常见的酸及其理化性质 产生不溶于 的 ，则待检验溶液中含有氯离子。 （2）向待检验的溶液中滴入几滴 溶液或 溶液，再加几滴 。若产生不溶于 的 ，则待检验溶液中含有硫酸根离子。 3.酸具有通性的原因 酸溶于水生成的阳离子全是 ，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。 三、巩固练习 1．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成 () A.无色 B.蓝色 C.红色 D.紫色 2．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有( )。 A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ） A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小 3．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是( )。 A．氯化钡溶液 8．硝酸银溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液 4.（选）将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是 () A．H2SO4 B.CuSO4和FeSO4 C.H2SO4和FeSO4 D. FeSO4 5.下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 6.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是___________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。 7.验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 ①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 ②取少量原溶液于另一支试管中，滴加___ ___溶液和稀硝酸，振荡。 备 注 现象 结论、解释或化学方程式 说明此溶液是一种酸 说明该溶液是稀硫酸。化有不溶于稀硝酸学方程式的白色沉淀生成。 为 。 课后 反思 - 1 -