编稿: 房鑫 审稿：曹玉婷
【考纲要求】
1．了解原电池的工作原理。
2．能写出原电池的电极反应式和反应的总方程式。 3．能依据氧化还原反应方程式设计简洁的原电池。 4．能依据原电池原理进行简洁计算。
5．生疏常见的化学电源（一次电池、二次电池和燃料电池），能分析常见化学电池工作原理，了解废旧电池回收的意义。 【考点梳理】
考点一、原电池的概念 1．能量的转化
原电池：将化学能转变为电能的装置。
电能是现代社会应用最广泛、使用最便利、污染最小的一种二次能源，又称电力。 2．工作原理
设计一种装置，使氧化还原反应所释放的能量直接转变为电能，即将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使电子转移经过导线，在肯定条件下形成电流。
电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电极 电极材料 反应类型 电子流淌方向 负极 还原性较强的金属 氧化反应 负极向外电路供应电子 正极 还原性较弱的金属 还原反应 正极从外电路得到电子 以下是锌铜原电池装置示意图：
3．原电池的组成条件
(1)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。原电池中两极活泼性相差越大，电池电动势就越高。
(2)电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。(3)导线将两电极连接，形成闭合回路。 （4）有能自发进行的氧化还原反应。 4．原电池的推断方法
（1）先分析有无外接电池，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池。
（2）多池相连，但无外电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。 5．原电池的正负极的推断方法 推断依据 负极 正极 电极材料 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属或能导电的非金属 电子流淌方向 电子流出极 电子流入极 电解质溶液中离子定阴离子移向的负极 阳离子移向的正极 向移动方向 发生的反应 氧化反应 还原反应 反应现象 溶解的极 增重或有气泡放出的极 6．原电池中带电粒子的移动方向 在原电池构成的闭合电路中，有带电粒子的定向移动。在外电路上电子从负极经导线上流入正极；在内电路上即在电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极。具体状况见图：
考点二、原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率
例如：在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。 2．比较金属活动性强弱
例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀H2SO4中，观看到a极溶解，b极上有气泡产生。依据现象推断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a＞b。
3．用于金属的防护
将要爱护的金属设计成原电池的正极，得到爱护。例如：在钢（铁）闸门上连接上锌块，由于锌比铁活泼，可使钢闸门受到爱护。
4．原电池的设计
设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是： （1）首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；
（2）依据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液。 ①电极材料的选择
在原电池中，选择还原性较强的物质作为负极；氧化性较强的物质作为正极。并且，原电池的电极必需导电。电池中的负极必需能够与电解质溶液或其中溶解的物质反应。
②电解质溶液的选择
电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应（如空气中的氧气）。但假如两个半反应分别在两个容器中进行（中间连接盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜—锌—硫酸铜构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。
（3）按要求画出原电池装置图。 考点三、几种常见的电池
（一）电池的评价
比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。 比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。 （二）有用电池的特点
(1)能产生比较稳定而且较高电压的电流；
(2)平安、耐用且便于携带，易于维护； (3)能够适用于各种环境；
(4)便于回收处理，不污染环境或对环境的污染影响较小； (5)能量转换率高。
（三）几种常见的电池
1、一次电池：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不行逆的。 干电池：一次电池中电解质溶液制成胶状，不流淌。 碱性锌锰电池
构成：负极是锌，正极是MnO2，电解质是KOH
负极：Zn+2OH－－2e－
=Zn(OH)2；
正极：2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－
总反应式： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。 2、二次电池 ①铅蓄电池 放电电极反应：
负极：Pb(s)+SO42－(aq)－2e－
＝PbSO4(s)；
正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－
(aq)+2e－
＝PbSO4(s)+2H2O(l) 总反应式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电电极反应：
阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)－2e－
=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42－
(aq)； 阴极：PbSO4(s)+2e－
=Pb(s)+SO42－(aq)
总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 总反应方程式：
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l) 说明： a负极
阴极 正极
阳极
K1K2b
电池的正负极分别和电源的正负极相连
c各极的pH变化看各电极反应，电池的pH变化看电池总反应
②镍一镉碱性蓄电池
负极：Cd+2OH－
－2e－
=Cd(OH)2；
正极：2NiO(OH)+2H2O+2e－
=2Ni(OH)2+2OH－
总反应式：Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+ Cd(OH)2
3、燃料电池 电池 电极 反应 酸性电解质 碱性电解质 负极 2H2－4e－＝4H+ 2H2+4OH－－4e－＝4H2O 氢氧燃料正极 O2+4H++4e－＝2H2O O2+2H2O+4e－＝4OH－ 电池 总反应 2H2+O2＝2H2O 2H2+O2＝2H2O 负极 CH4 + 2H2O－8e－=CO2 + 8H+ CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O 甲烷燃料正极 2O2 + 8H+ + 8e－＝4H2O 2O2+4H2O+8e－=8OH－ 电池 总反应 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 负极 2CH3OH + 2H2O－12e－= 2CH3OH +16OH－－12e－=2CO32－2CO2 + 12H+ +12H2O 甲醇燃料正极 3O2 +12H+ +12e－＝6H2O 3O2+6H2O+12e－=12OH－ 电池 总反应 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。
燃料电池的能量转化率高于80％，远高于燃烧过程（仅30％左右），有利于节省能源。燃料电池有宽敞的进展前途。
（四）正确书写电极反应式
(1)列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。 (2)标明电子的得失。 (3)使质量守恒。
电极反应式书写时留意：
①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应当写入负极反应式；
②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必需写入正极反应式，且生成物为OH－
；若电解液为酸性，则H+必需写入反应式中，生成物为H2O。
③电极反应式的书写必需遵循离子方程式的书写要求。
(4)正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。留意相加减时电子得失数目要相等。
【典型例题】
类型一：原电池原理
例1．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
【答案】BC
【解析】Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成 原电池的氧化还原反应相同，故B正确；依据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。
【总结升华】肯定要记住：原电池工作时，电子沿导线从负极流向正极， 在溶液中阴离子向负极移动。 举一反三：
【变式1】用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag
③试验过程中取出盐桥，原电池仍连续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②
B.②③
C.②④
D.③④
【答案】C
【变式2】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 【答案】C
【解析】图甲是一个原电池装置，负极：Zn－2e－==Zn2+，正极(Cu)：2H++2e－
==H2↑，形成的原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀硫酸反应生成H2：Zn+2H+==Zn2++H2↑，甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。
【高清课堂：399158 例2】 【变式3】右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正
确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能
与电能间的完全转化
【答案】C
【解析】本题主要考查的是电化学学问。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不行能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。
例2．某同学依据离子反应方程式2Fe3++Fe==3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是（ ） A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
【答案】B
【解析】由离子反应方程式可知，设计的原电池中Fe为负极，不与电解质溶液反应的导体为正极，含Fe3+的溶液为电解质溶液，故B项可行。 举一反三：
【变式1】依据氧化还原反应：2Ag+ (aq)+Cu (s)==Cu2+ (aq)+2Ag (s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________； (3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
【答案】(1)Cu AgNO3溶液 (2)正 Ag++e－==Ag Cu－2e－
==Cu2+ (3)X Ag
【解析】由氧化还原反应：2Ag+ (aq)+Cu (s)==Cu2+ (aq)+2Ag (s)可知，可以选用Cu (s)—Ag (s)—AgNO3 (aq)构成简易的原电池，因此上图中电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液，正极为Ag，正极上发生
的反应为Ag++e－==Ag，负极为Cu，负极上发生的反应为Cu－2e－
==Cu2+，在外电路电子由负极流向正极，即从X电极流向Ag电极。
类型二：金属活动性强弱比较
例3．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时， Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此推断四种金属的活泼性挨次是( )
A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞W＞Z＞X 【答案】A
【解析】在原电池中，活泼金属作为电池的负极，失去电子，发生氧化反应；不活泼的金属作为电池的正极，得到电子，发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反(物理学中规定正电荷移动的方向为电流的方向)。因此，X、Y相连时，X为负极，则活泼性X＞Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活泼性Z＞W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活泼性X＞Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活泼性W＞Y。综上所述，可以得出金属的活泼性挨次是X＞Z＞W＞Y。 举一反三：
【变式1】依据下列试验事实：
(1) X+Y2+ = X2+ + Y
(2) Z + 2H2O（冷水）=Z(OH)2 + H2↑ (3)Z2+离子的氧化性比X2+弱
(4)由Y、W作电极组成的原电池负极反应为：Y—2e－
=Y2+， 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的挨次是
A．X > Y > Z > W B．Y > X > W > Z C．Z > X > Y > W D．Z > Y > X > W 【答案】C
【解析】(1)X能将Y2+还原说明X的还原性强于Y。(2)Z能与冷水作用，说明Z肯定为活泼性很强的金属。(3)Z2+氧化性比X2+弱说明Z的金属性强于X。(4)在原电池中Y做负极，故Y的活泼性强于W。
类型三：干电池
例4．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要缘由是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。
【答案】（1）Zn 正极
（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H++2e-=H2↑，87g 【解析】（1）负极发生氧化反应，Zn失电子，做负极。电子由负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。由于MnSO4～MnO2～2 e-，通过2mol电子产生1mol MnO2，质量为87g。 举一反三：
【高清课堂：399158例5】
【变式1】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn (s)+2MnO2 (s)+2H2O (1)==Zn(OH)2 (s)+2MnOOH (s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2 (s)+2H2O (1)+2e－==2MnOOH (s)+2OH－
(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上削减6.5 g
【答案】C
【解析】该电池工作时，Zn应为负极，失去电子，故A正确。原电池正极发生得电子反应，即还原反应，故B正确。电子应由原电池的负极流出，通过外电路流向正极，故C错误。由于Zn失去2 mol电子时，自身消耗的质量为65 g，则失去0.2 mol电子，理论上消耗6.5 g，故D正确。
类型四：蓄电池
例5．一种充电电池放电时的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化 【答案】D
【解析】由题中给出的电极反应可推断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，
则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以D选项正确。
【总结升华】本题考查二次电池中的氧化还原问题。原电池放电时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电时（电解池），将原电池负极反应式反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。
举一反三：
【变式1】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：2PbSO4+2H 充电 2O
放电 PbO2+Pb+2H2SO4
下列对铅蓄电池的说法中错误的是( ) A．需要定期补充硫酸
B．工作时Pb是负极，PbO2是正极
c．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－+SO42－
==PbSO4 D．工作时电解质溶液的密度减小 【答案】A
【解析】铅蓄电池在工作时相当于原电池，发生氧化反应的物质是负极，发生还原反应的物质是正极，所以Pb是负极，PbO2是正极；在工作时，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2+，而Pb2+又与溶液中的SO42－
生成PbSO4沉淀；放电时消耗硫酸的量与充电时生成硫酸的量相等，说明H2SO4不用补充；工作时（即放电时），H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的越浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。
【变式2】高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3－6e－+ 10 OH－= 2FeO42－+ 8H2O C．放电时负极反应为：3Zn－6e－ +6OH－= 3Zn(OH)2 D．放电时正极四周溶液的碱性增加 【答案】A
【解析】A项中放电时正极应被还原，D项中放电时正极：2FeO42－+6e－+ 8H2O=2Fe(OH)3+ 10 OH－，故溶液的碱性增加。启示：分析问题要先定性后定量，留意关键字词。
【变式3】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极四周溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 【答案】A
【解析】由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH溶液，
所以阳极电极反应式为：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－
；
充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd四周的c(OH－
)下降，OH－
向负极移动。
类型五：燃料电池
【高清课堂：399158 例1】
例6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋
由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D
【解析】该氢氧燃料电池的a极通入H2，故为负极，b极通入O2，为正极。这样电子通过外电路应由a极流向b极，故A选项错误；酸性电解质存在下，B选项中b极上的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O ；C选项没有说明是标准状况下；D选项是正确的，H2在a极失电子变成H+，由固体酸电解质传递至b极。 举一反三：
【变式1】用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装
置。试推断下列说法正确的是 ( ) A．通氧气的铂极为负极 B．此电池反应为CH4+2O2 = CO2+2H2O C．此电池放电时，KOH浓度减小 D．此电池放电时，KOH浓度不变
【答案】C
【变式2】有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧的反应，则下列说法中正确的是( )
①每消耗l mol CH4可以向外电路供应8 mol e－
②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH－－8e－==CO32－
+7H2O
③负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－
④电池放电时，溶液pH不断上升
A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 【答案】A 【解析】CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH
溶液反应生成K2CO3，化合价上升，失去电子，作电池的负极，电极反应式为CH4+10OH－－8e－==CO32－
+7H2O，
1 mol CH4参与反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－
==4OH－。虽然正极产生OH－，负极消耗OH－
，但从总反应CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O可看出反应消耗了KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。
【变式3】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
A．CH3OH (g) —2e―
+O2 (g)==H2O (l)+CO2 (g)+2H+(aq)
B．O2 (g)+4H+(aq)+4e―
==2H2O (l)
C．CH3OH (g)+H2O (l) —6e―
==CO2 (g)+6H+(aq)
D．O2 (g)+2H2O (l)+4e―==4OH―
【答案】C
【解析】甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。
类型六：其它电池
【高清课堂：399158 例3】
例7．某燃料电池所用的原料为H2和空气(含肯定量的CO2)，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：
2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+CO32－-2e－
= H2O+CO2。下列说法中正确的是
A．正极反应为：4OH－＋4e－
=2H2O+O2↑
B．电池放电时，电解质中CO32-的物质的量将减小
C．放电时，电解质中CO32－
向负极移动
D．电池工作时，电子从正极经外电路流向负极 【答案】C
【解析】A项中正极反应应为：O2+4e－+2 CO2＝2CO32－
，B项中CO32-的物质的量应不变，D项中电池工作时，电子应从负极经外电路流向正极。
【总结升华】要留意电解质为熔融的K2CO3而不是水溶液。 举一反三：
【变式1】熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如下图所示：
电极a 负载
e－
e－ 电极
A 熔融盐Z
B X Y
Y
Y
（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）________极。
（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式） ，Y是（填化学式） ；
CO32－
的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”） ；电极b的电极反应是 。
【答案】（1）正 （2）H2 CO2 电极a O2 +4e－+2CO2＝2CO32－
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容