化学反应的方向和限度 编号 22
班级______组别 姓名 【学习目标】
1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。 2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。
3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下
节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做,标有★或★★的C层可不做.
【课前导学】
一、化学平衡状态
【练习1】(1)下列方法可以证明 2HI（g） H2（g)+I2(g)已达平衡状态的是______________
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n molHI; ②一个H—H键断裂的同时有两个H-I键断裂; ③百分组成w（HI）=w(I2）时；
④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v(HI）； ⑤c(HI)︰c（H2）︰c（I2）=2︰1︰1；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化；
学必求其心得，业必贵于专精
⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； ⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
（2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2(g) N2O4(g）达到平衡状态的是_______________
（3）在上述⑥—⑨的说法中能说明C（s）+ H2O(g) H2(g) +CO（g)达到平衡状态的是_____ 二、化学平衡常数
1、化学平衡常数及其应用 (1)对于反应 aA(g）+bB(g）K=____________________
浓度商Q=_________________
注意:对于参加反应的__________、__________不列入平衡常数表达式. （
2数
）
平值
衡
常越
数
的大
大，小
反说
映
了明
__________________________________________，平衡常数的_________________________________________.
（3）利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断反应进行方向的依据:
【练习2】200℃时测得 H2(g）+CO2（g）
cC（g）+dD(g) △H<0平衡常数
H2O(g)+CO(g）的
平衡常数K=2.25。某时刻时各物质的浓度如下表
某时刻时的浓度（mol/L） H2 CO2 H2O CO 学必求其心得，业必贵于专精
第1组 0.0040 0.0040 0.0050 0。0060 0.0050 0.0060 0.0050 第2组 0。0050 通过计算回答：第1组、第2组反应是否达到平衡状态？若没有达到平衡状态，反应向哪个方向进行？（写出计算步骤）
_______________________ _____________
三、化学平衡移动—-勒夏特列原理
（1)将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜（2）将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离，现象是 （3）将0.01mol/LFeCl3溶液与0。03mol/L KSCN溶液等体积混合后，再加入少量1mol/L KSCN溶液，现象是 ,请从平衡常数角度分析颜色变化的原因 ；若加入少量KCl固体，现象是 ，请从平衡常数角度分析颜色变化的原结论:在_________体系中，如果只改变平衡系统的一个条件时,平衡将________________________.
【练习3】下列说法不正确的是（ ）
A。 在其他条件不变时，改变浓度使Q〉K，则平衡向左移动 B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动
色 ，请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
请从平衡常数角度分析颜色变化的原因
因
学必求其心得，业必贵于专精
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态
【合作探究】
平衡常数的有关计算：已知平衡常数求转化率、已知转化率求平衡常数
★1、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g）＋O2（g)关系如右图所示.
根据图示回答下列问题：
①将2。0mol SO2和1。0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0。10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞\"、“＜”或“＝\"）。
★★2、在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应： 3A（g）＋2B(g)率。
α 0.85 0.80 A 2SO3（g)
B 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总
0.10 0.50 P/MPa 压强(p）的
4C（g)＋2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，
生成1. 6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化
【小结】做这类题的步骤和注意事项
学必求其心得，业必贵于专精
【课堂训练】
1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（ )
A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数 B。 浓度商Q 2、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是: （ ） 物质 X Y Z A．反应达到平衡时，X的转化率为初始浓度0。1 0.2 0 50% /mol·L—1 B．反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常平衡浓度0.00。0。数为1600 /mol·L-1 5 05 1 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 3、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s）+CO（g） Fe（s)+CO2(g）(正反应为吸热反应），已知1100℃时，K=0。263. （1）该反应的平衡常数表达式为______________________。温度 升高， 达到新的平衡，平衡常数K值__________（填“增大” 学必求其心得，业必贵于专精 或“减小\"或“不变”） （2）1100℃时测得高炉中c(CO2）=0。025mol·L-1， c(CO）=0。 1mol·L—1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______________，此时化学反应速度是v正_______v逆（填“大.于”或“小于”或“等于”）其原因_____________________________________________________。 5、可逆反应 CO（g)+ H2O(g) H2(g)+CO2 （g)在密闭容器中建立 了平衡。当温度为749K时，K=1。00 ①当CO起始浓度为2mol/L， H2O的起始浓度为2mol/L，CO的转化率为_______________ ②当CO起始浓度仍为2mol/L， H2O的起始浓度为6mol/L，CO的转化率为_____________ 【当堂检测】 1、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(HO)。恒容时，温 2c(CO2)c(H2)度升高，H2浓度减小下列说法正确的是( ) A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下,增大压强，H2浓度一定减小 催化剂 C．升高温度,逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 2、合成氨反应N2 （g)+3H2（g) 高温 2NH3（g）,若在恒温、恒压条 件下向平恒体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左\" 学必求其心得，业必贵于专精 “向右”或“不”)；使用催化剂 反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”)。 【课前导学】 一、化学平衡状态 【练习1】（1）②⑦⑩ （2）⑥⑦⑧⑩ （3）⑥⑦⑧⑨ 二、化学平衡常数 1、 （1）K=[C］c［D］d/［A］a［B]b Q=c c （C）c d (D) / c a （A)c b (B) 固体、溶剂（或纯液体） (2）化学反应可能进行的程度（即反应限度） 反应进行得越完全 (3）① Q>K反应逆向进行; ②Q=K 反应达到平衡状态; ③Q 2 /（0.0040mol/l)2=2。25 Q=K 达平衡状态 第2组：Q= c（H2O）·c(CO)/c（H2）·c（CO2)=（0.005mol/l)2/ （0.005mol/l）2=1 Q＜K 未达平衡状态 反应正向进行 三、化学平衡移动——勒夏特列原理 化学平衡移动--勒夏特列原理 （1）加深；升高温度时,反应2NO2 N2O4的平衡常数K减小，平 学必求其心得，业必贵于专精 衡逆向移动。 （2)先变深后变浅但比原来要深 ；增大压强,NO2浓度增大，颜色变深； 反应2NO2 N2O4 的浓度商Q＜K，平衡右移，NO2浓度减小,颜色变浅，但NO2（3）颜色加深， 温度一定时，平衡常数是一个定值，增大反应物的浓度时Q＜K，平衡右移,； 颜色无变化，加入KCl固体不影响平衡体系中各组分的浓度，Q=K，平衡不移动 。 结论：封闭，向减弱这个改变的方向移动。 【练习3】D 【合作探究】 ★1、① 800L/mol ② = ★★2、解： 3A（g) ＋ 2B(g）（g) 初始浓度/mol/L 2 1 0 0 0。4 0.4 42324 K=[C］·[D］/［A］·[B］ =(0。8mol/L）×(0.4mol/L)2/ 浓度比最初大 . 4C（g)＋ 2D 变化浓度/mol/L 0。6 0。4 0.8 平衡浓度/mol/L 1。4 0.6 0.8 （1.4mol/L）3×（0。6mol/L）2=0.066mol/L а（A）=0。6 mol·L-1/2 mol·L-1×100%=30％ 【小结】做这类题的步骤和注意事项： 步骤： 1、 2、 写出相应的方程式； 在相应的物质下面标记起始量，变化量，平衡量用浓度表示;、 学必求其心得，业必贵于专精 3、 用各物质的平衡浓度写出平衡常数的表达式并代入计算 注意事项：1、注意平衡常数K的单位 2、计算时用平衡浓度表示； 3、转化率α是一个百分数 【课堂训练】 1、D 2、B C 3、 （1）K=[CO2］/［CO］ 增大 （2）否 大于 Q=c(CO2)/c（CO）=(0。025mol/L)/（0.1mol/L）K 反应正向进行，所以v正大于v逆 4、① 50％ ② 75％ 【当堂检测】 1、A 2、向左 不改变 。25 Q＜=0 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容