宁夏银川一中2014届高三上学期第二次月考理科综合试题
命题人：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7. 下列说法或表述正确的是
①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e=Fe A．①②④⑤ B．②③④
8．下列离子反应方程式中，书写正确的是
A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe= Cu+ Fe
C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H=2Fe+ Fe+ 4H2O
D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O 9. 用甲、乙、丙、丁表示四种化学物质（或其溶液），且甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断正确的是
－
2+
－
2－
+
3+
2+
3+
2+
2+
3+
--2+
C．②④⑤ D．③④⑤
A.若甲为钠，则丁可能是氧气 B.若甲为铜，则丁可能是氧气
C.若甲为Fe，则丁可能是氯气 D.若甲为偏铝酸钠溶液，则丁可能是盐酸 10.下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
钾的金属性比钠的强
氧化铝与强碱反应生成铝盐和水 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
陈述Ⅱ
工业上冶炼钾可以用钠还原法: Na+KCl
NaCl+K(蒸气)
判 断
A Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 氧化铝是两性氧化物 Ⅰ对;Ⅱ对;无
C 可用酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ错;无
1
过氧化钠既可以D
表现氧化性又可以表现还原性
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Ⅰ对;Ⅱ对;有
11．室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L下列各组物质的溶液，不用其他试剂
（包括各种试纸）即可鉴别的是
①HCl、NaOH、AlCl3 ②Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 ③FeCl2、Fe2(SO4)3、AgNO3 ④CuSO4、Al2(SO4)3、Na2CO3
A.①②③④ B.仅①②③ C. 仅①③④ D. 仅②③④
12. 甲、乙两烧杯中分别盛有100ml、0.5mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液 ，分别加入相同质
量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为2∶3， 则下列说法正确的是
A 甲、乙中酸和碱均完全反应 B 甲、乙中铝一定都有剩余
C 甲中铝完全反应，乙中铝有剩余 D 甲中酸完全反应，乙中碱有剩余
A．溶液中一定含有Mg、NH4、Al，可能含有Fe。 B．图中A点产生的气体总质量为230克 C．图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体 D．图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应
2＋＋3＋2＋
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26．(15分)
工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝ NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
2
（1）利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：
a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水 f．饱和氯化钠溶液。
①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号） ； ②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ； ③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式 为 ；
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是 。
该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质， （2） 将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量
为m g。然后进行如图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液 C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液 ②操作Ⅲ的方法为 、 、 ； ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 。 27．（14分）
A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。B为黑色晶体，
3
G为某常见金属元素的氧化物，请填写下列空白：
⑴写出C、H物质的化学式： ; 。 (2)写出①、④、⑥反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）。 反应①： 反应④： 反应⑥： (3)现有D物质和硫酸铜组成混合溶液，加过量的固体A完全反应后过滤，洗涤烘干后所得固体的质量与原加入固体A的质量相等，则原溶液中D物质与硫酸铜的物质的量之比为 。 (4)已知C物质的溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色。请写出相应的离子方程式并用单线桥标出电子转移数目： 。 28．（14分）
某盐结晶水合物溶于水可产生两种阳离子和一种阴离子(不考虑盐的水解和水的电离)。现称取两份质量均为22.65g的该盐结晶水合物，分别制成溶液。
Ⅰ.向其中一份逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，刚开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有刺激性气味的气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，充分加热后共计可收集到1.12L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；
Ⅱ.另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，刚开始现象与Ⅰ类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体23.3g。
请回答以下问题：
(1)该盐结晶水合物中含有的两种阳离子是 ，阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。 (3)假设在Ⅱ过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L。 ①加入 mL Ba(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。有关的化学方程式为 。
②加入25mL Ba(OH)2溶液时， 溶液中还有 阳离子（不考虑盐的水解和水的电离），这几种阳离子浓度从大到小的顺序为 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选
4
－1
1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36．（15分）【化学——选修化学与技术】
工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的 通过。（填下列微粒的编号） ①H2 ②Cl2 ③H ④Cl ⑤Na ⑥OH （2）写出在电解过程中发生的电极方程式
阳极： 。（3分）
（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。（3分）
（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
①写出在电解过程中发生的电极方程式
阴极： 。（3分）
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是： 。（3
+
－
+
－
（3分）
分）
37．【化学------选修物质结构与性质】（15分）
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s4p，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
5
2
6
（1）B元素在周期表中的位置 ; （2分） D元素基态原子电子排布式为______________________。（2分）
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________________ ________________________________________。（2分）
（3）A、C两元素第一电离能 > 。（填元素符号）（2分） （4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（2分）
（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为___________;（2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为__________________________________。（3分）
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 。（2分） （2）①②④⑤反应中属于取代反应的有 （填序号）。（2分） （3）写出②的反应方程式 。（2分） （4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应 （2分）
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应 （2分）。 （5）简述验证D中含有氯元素的方法 （2分）。
（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为 L（3分）。
6
银川一中2014届高三第二次月考化学试卷参考答案
7 8 9 10 11 12 13 C
A
D
D
A
A
B
② Al3+
NH++
3+
4 ，C(NH4)＞C(Al) 36．（15分）【化学——选修化学与技术】
（1）③⑤（3分）（2）阳极；2Cl－－2e－
=Cl2（3分） （3）35.7%（3分）
（4）①阴极：2CH－－
3CH2OH+2e=2CH3CH2O+H2（3分）②蒸发结晶 （3分）
（3） （3分）
OH CH3 O CH
2
O （4） CH3—CH—O—C—H（2分）
CH3—CH ——C—H（2分）
（5）取少量D向其中加入氢氧化钠溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸银溶液，
若有白色沉淀生成，证明D中含有氯元素（2分） （6）4.48（2分）
7
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