1、二氧化硅和二氧化碳比较
类别 晶体结构 熔沸点 与水反应方程式 与酸反应方程式 与烧碱反应方程式 与CaO反应方程式 二氧化硅 酸性氧化物 原子晶体 高 不反应 CO2+H2O二氧化碳 _酸性氧化物 分子晶体 低 H2CO3 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3 CaO+CO2==CaCO3 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3 硅的化合物的转化
H2SiO3 Na2SiO3
SiO2 H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3
高温 Na2SiO3+CO2↑
2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
分类 颜色 成分 性质
液氯 纯净物 黄绿色 Cl2 氧化性
新制氯水 混合物 黄绿色
Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH 氧化性、酸性、漂白性
―
―
＋
―
＋
久置氯水 混合物 无色 H、Cl、H2O、 极少量的OH
酸性
―
―
新制氯水变质的原理：H2O+Cl2==HCl+HClO
2HClO==2HCl+O2↑
3、氯气的性质
与金属钠反应方程式 2Fe+3Cl2 2Na+Cl2点燃 点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式 2FeCl3（常温下，干燥的 铁和Cl2不反应） 与金属铜反应方程式 与氢气反应方程式 与水反应方程式 制漂白液反应方程式 制漂白粉反应方程式 实验室制法 氯离子的检验试剂以及反应方程式 Cl2的检验 ＋ Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2HCl H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 H2O+Cl2 ==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O MnO2＋4HCl（浓） △ MnCl2 +Cl2↑+2H2O AgNO3溶液 Ag+Cl==AgCl↓ 使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 Cl2+2KI==2KCl+I2 ―4、二氧化硫的性质
与水反应方程式 酸性 与烧碱反应方程式 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 漂化白学性 性质 还原漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4+2HBr SO2 + I2 +2H2O == H2SO4+2HI 性 与卤素反应方程式 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
5、浓硫酸和浓硝酸的性质
与Cu反应 相同点 与木炭反应 与铁铝反应 异同点 ① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓) △ 浓硝酸 CuSO4+ Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CO2↑C+4HNO3(浓) △ SO2 ↑+2H2O △ C + 2H2SO4(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O +2SO2↑+2H2O 6强酸制弱酸
强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐
+2+
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑
2-+
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ SiO3+2H==H2SiO3↓
-+
Ca(ClO)2+2HCl== CaCl2+2HClO 2ClO+2H==2HClO 应用
(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质
2-2-Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓ SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓
2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓ SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓ (2) 漂白粉在空气中变质
2+-Ca(ClO)2+H2O+CO2== CaCO3↓+2HClO Ca+2ClO+H2O+CO2== CaCO3↓
+2HClO (3) 实验室制SO2
2-+
Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ SO3+2H==H2O+SO2↑ (3) 实验室制H2S
+2+
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑ FeS+2H==Fe+H2S↑ (4)除杂质 CO2中混有SO2
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑ CO2中混有HCl
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ SO2中混有HCl
HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO2↑
7 、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质 氨气的化学性质 颜色状态 无色有刺激性气味的气体 与水反应方程式 与酸反应方程式 NH3+H2O 密度 比空气小 水溶性 易溶（1：700）可以形成喷泉，水溶液呈碱性。 NH3·H2O NH4+OH ＋―NH3 + HCl == NH4Cl NH3 + HNO3 == NH4NO3 2NH3 + H2SO4==（NH4）2SO4 实验室制法 Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3↑+2H2O或 NH3↑+H2O NH3·H2O氨水成分 铵盐 化学性质 NH4的检验
＋
△ NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 氯化铵分解 碳酸氢铵分解 碳酸铵分解 （NH4）2CO3 NH4ClNH4HCO3 △ ＋―＋NH3 + HCl △ NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 2NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ △ 药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3 进而说明样品中有NH4
＋
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