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2018年最新高考信息卷
理科综合化学能力测试（二）
一、选择题（共6小题，每题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来制丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．30 g乙酸中含有的羧基数目为NA
B．1 L 0.1 mol·L1 H2SO3溶液中HSO3和SO23离子数之和为0.1NA
－
－
－
C．0.5 mol钾与氧气反应生成K2O2、KO3等多种物质，转移电子数为NA D．标准状况下，11.2 L丙烷所含质子数为13NA
9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。下列有关说法正确的是
A．原子半径：Y>X>W B．阴离子的还原性：X>Y>Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>W D．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂 10．下列对有机物结构的描述错误的是
A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成有机化合物均无同分异构体 B．组成为C7H16的烷烃中仅能由1种单烯烃加氢而制得的结构有2种 C．某烃的结构简式可表示为
数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键
11．锂﹣铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH，下列说法不正确的是
﹣
(碳原子数≤10)。已知烃分子中有2种化学环境不同的氢原子，且
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e═4OHC．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
﹣
﹣
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
12．已知：pAg＝－lg c(Ag)，Ksp(AgCl)＝1×10
＋
－12
。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L
－1
的NaCl
溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]根据图像所得下列结论正确的是
A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等 B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·LC．图中x点的坐标为(100，6) D．把0.1 mol·L
－1
－1
的NaCl溶液换成0.1 mol·L
－1
的NaI溶液则图像变为虚线部分
13．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是
选项 A 实验操作及现象 向KI溶液中加入稀硝酸、30% H2O2及淀粉溶液，溶液变蓝 B 向Na2CO3溶液中加稀硫酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀 C 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生 向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石D 蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液不含NH4 ＋实验结论 氧化性：H2O2>I2 非金属性：S>C>Si Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26．（14分）某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。
（1）锥形瓶A内所盛试剂是_________溶液；装置B的作用是__________________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：
如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_________________________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_______________________________________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________________（用含m1、m2的代数式表示）。
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是____________。
A．KSCN溶液、氯水 B．稀盐酸、KMnO4溶液 C．稀硫酸、KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+。设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O。__________________________________________________________________________
27．（15分）碲（Te）的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。 （1）下列关于碲及其化合物的叙述正确的是__________ A．Te 位于周期表的第五周期Ⅳ A 族 B．Te 的氧化物通常有TeO2和TeO3 C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强 D．热稳定性H2Te比H2S弱，但比HI 强
（2）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1 = 1×10‾3，Ka2 = 2×10‾8，0.1 mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度α约为______________
；NaHTeO3溶液的pH__________7（填“<”“>”或“=”）。
（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含TeO2，还含有少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_______________________。
②“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是_______________________________________________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________；
③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是______________________________________；
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的反应式为_________________________________________________。
28．（14分）（1）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·molCO(g)＋H2O(g) ΔH2
－1
－1
已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJ·mol②H2O(l)===H2O(g) ΔH3＝＋44.0 kJ·mol
－1
和285.8 kJ·mol
－1
反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________；反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol1。
－
（2）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)平衡的影响，得到
如图1所示关系，图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率。若此反应在低温条件下自发进行，则p1____p2(填“>”“<”或“＝”)。
（3）常温下，用0.100 0 mol·L
－1
的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积
关系如图2所示。已知b、d点分别为用酚酞和甲基橙作指示剂的滴定终点。
①比较b点和d点时水的电离程度b________d(填“>”“<”或“＝”)。
②写出滴定过程中c～d段反应的离子方程式：_____________________________________。 ③滴定时，加入盐酸10 mL时，溶液中各粒子浓度的关系正确的是________。 a．c(Na)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO23)>c(OH)>c(H)
＋
－
－
－
－
＋
b．c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH)
＋
＋
－
－
－
c．c(Na)＝2[c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)]
＋
－
－
d．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)－c(CO23)
－
＋
－
－
（4）乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为__________________。
②若有4 mol H通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外
－
＋
＋
电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是
__________________________________________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度(g·cm3 )_________。
－
36．【化学--选修5：有机化学基础】（15分） 功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。 （2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。 （5）反应④的反应类型是_______________。 （6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（7）已知：2CH3CHO。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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