可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Zn:65 Cu:64 S:32 Pb:207 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1．下列说法中正确的是（ ）
A．金属元素和非金属元素交界处最容易找到制催化剂的材料 B．电能是现代社会中应用最广泛、最方便的一次能源 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．煤块粉碎为煤粉的目的是提高煤的燃烧效率
2.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ） A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol C．(A－x＋m) mol D．(A－x－m) mol 4.下列物质中互为同分异构体的是( ) A . B.O2与O3
C.与 D.与
5.下列化学用语正确的是( )
A．H2S的电子式：H＋[]2－H＋ B．Mg2＋的结构示意图： C．Na2O的电子式：Na[]2－ D．N2的电子式：
④ 碳酸钙高温下分解 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 高温制取水煤气 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 8.下列说法正确的是（ ）A．CH4 B．CH4、CCl4都是正四面体结构 C．CH4
D．CH4运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
10.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．金属A金属B C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 下列是( )
13.将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③溶液中Ag+向负极定向移动
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②B．②③C．②④D．③④
1下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A．CH8? ?B．C4H10? C．CH12? D．C
15.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)2C(g),反应进行到4 s末,测得A为0.5mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )
A.0.025 mol/(L·s)B.0.05 mol/(L·s)C.0.012 5 mol/(L·s) D.0.1 mol/(L·s) 16.下列叙述正确的是（ ）
Ａ.烃类分子中的碳原子与其他原子间通过非极性键结合 Ｂ.烷烃是饱和的链烃，分子中碳原子不可能在同一平面上 Ｃ.甲烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液洗气
烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高17.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加入C．加入溶液 D．加入浓盐酸 A.乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 同系物具有相同的最简式
C.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
D. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上
在恒温的密闭容器中,有可逆反应N(g)+3H2(g)2NH3(g),不能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.正反应生成N的速率和逆反应生成2的速率相等 B.反应器中压强不随时间变化而变化 C.
D.混合气体平均相对分子质量保持不变质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净干燥称，二质量差为g．则导线中通过的电子的物质的量为一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（Lmin）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（Lmin）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.0mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了0%
23.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 D．电池工作时，当有3mol电子通过外电路时，消耗16.8LO2
24.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ? ）A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键 B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 ．NH4H， D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
.丙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被—CH3取代的产物，由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( ) ①② 分子中所有原子都在同一平面上
③与HCl加成只生成一种产物④丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤溶于水可溶于苯中⑥能使溴的四氯化碳溶液褪色A.③④⑤ B.①②⑤ C.④⑤⑥ D. ②⑤⑥ 三.非选择题（65分）
?26.( 17分)A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等． （1）写出下列元素的符号：B C （2）2C2的电子式
（3）：（4）与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 （5）
A的单质与C的单质可制成新型的化学电（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填化学式）；负极电极反应式为 工作时，电解质溶液的________(填“增大”“减小”或“不变”)。化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据上述情况判断： 是负极的电极反应式：___________________________。②工作时，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)电解质溶液中的阴离子移向_______极
③ 当铅蓄电池向外电路提供1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。 请回答下列问题:
电池的负极材料为 ,发生的电极反应为
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是代反应、加成反应，①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 ⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧 ⑦由苯制取硝基苯 ⑧由苯制取环己烷
（2）实验室制取乙烯，常因温度过高生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题
① 图中、、装置盛放的试剂是________；________；________；(序号填入空格内) A.品红溶液 B.NaOH溶液C.浓H2SO4 ② 使用装置的目的是____________________。
③是（3）苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中如图是制取溴苯的装置。试回答：
装置A中发生反应的化学方程式是装置C中看到的现象是______________，如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？____(填。
2NO2（g）体系中， n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内 该反应的平均速率v=（）能说明该反应已达到平衡状态的是．
a．vNO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v（NO）=2v（O2） d．容器内密度保持不变（）能使该反应的反应速率增大的是______．a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．
高一化学期中考试答案
题号123456789101112答案DBCDDCBBCDAD题号13141516171819202122232425答案CDBDBDACADACC26.（17分） (1). C O (1分) （2）(3).
(4).2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2-+ 3H2 ↑ (5).C4H10 2
(6).O2 H2 2e- +2OH-===2H2O 减小 27.（17分）
（1）Zn Zn 2e- +2OH-==Zn(OH)2 (2) ① PbO2 Pb -2e- + SO42-===PbSO4 ② 减小 Pb PbO2 Pb ③ 48
（3）① Li Li e-===Li+ ② 锂与水、氧气发生化学反应 28（19分）
（1）.②⑤⑦ ①③⑧
(2) .①A B A ②. 检验二氧化硫是否被完全除去 ③.检验乙烯 溶液褪色 CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br? （3）
②. 溶液中有淡黄色沉淀生成 该反应为取代反应 否 挥发出来的溴单质与水反应生成溴化氢会干扰实验 29（12分）
（1）0.0035mol/L (2) a 1.5*10-3 mol/（L.S） （3）b c (4) bcd (5) 65%
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