绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、 化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。 2、 化学家及他们的重要贡献
（1） 道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 （2） 门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2） 拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。 （3） 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。 （4） 侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3. 绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。
第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化 二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密
度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、
腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
一、
化学研究的对象是：物质，以实验为基础。学习化学的途径是：科学探究，实验是科
学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 2、产物：二氧化碳、水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
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3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小
4、 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。 B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。 C．空气主要是由氮气、氧气组成的，还含有二氧化碳、水蒸气等。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 即：A．呼出的气体使石灰水出现的白色浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室
一、
常用的仪器及使用方法（仪器名称不能写错别字）
1、 试管-----加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。
2、烧杯、锥形瓶-----加热时要垫上石棉网
3、胶头滴管 ------①-垂直悬空放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管 沾上其他试剂）
② 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ③ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
④ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 4、量筒 ------- ① 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。
② 也不能在量筒里进行化学反应
③读数时视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
5、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。
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注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂 质落入试管）
② 不要把拇指按在试管夹短柄上。 6、酒精灯 -----化学实验室常用的加热仪器 注意事项：
① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ②灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3。（酒精过多，在加热或移动时易溢出）。 ③ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
④ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
⑤ 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑥ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑦ 实验结束时，应盖上灯帽。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）
⑧ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 二、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不直闻、不接触。
① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。（要用手扇闻）
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 三、固体药品的取用--------固体药品一般存放在广口瓶中 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖
立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，
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让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
四、液体药品的取用：“多倒少滴”。--------液体药品一般存放在细口瓶中
（1）倾倒法----------取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 步骤：
① 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ② 倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③ 口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
（2）、量取法-------取用定量液体时可用量筒、胶头滴管，视线与液体凹液面的最低处保
持水平。若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线 偏低（仰视），读数偏小；
（3）滴加法-------取用少量液体时可用胶头滴管。要领：垂直悬空 五、 固体试剂的称量
仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克） 使用托盘天平时，要做到：
① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要
放回砝码盒，游码要回零。
左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等） 玻璃器皿中称量。 六、物质的加热：
用酒精灯的外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；。
（1）加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
（2）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面
约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
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七、仪器的装配： 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
简易装置气密性检查：1、连接装置； 2、将导管的一端浸入水中；3、用手紧握试管加热；4、过一会儿导 管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 八、仪器的洗涤：
如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
九、过滤 ： 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯. 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠” 指①烧杯口紧靠玻璃棒 ②玻璃棒靠在三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 十、常用的意外事故的处理方法：
1、使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。 2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 十二、气体的制取、收集 1、常用气体的发生装置
A：固体与固体之间反应，需要加热，用高锰酸钾制O2装置；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用过氧化氢制O2装置；一定不需要酒精灯。 2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）
A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。如：O2 、 H2 B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。如：CO2 、 O2
C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。如H2 排气法：导管应伸入瓶底 十三、气体的验满：
O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。（证明O2的方法是用带火星的木条伸入瓶中） CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。（证明CO2的方法是用澄清石灰水。） 十四、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥
常用干燥剂有：浓硫酸（有吸水性）、固体氢氧化钠（有吸水性）、氧化钙（能与水反应）
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第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气的组成 1.空气的成分
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78﹪、氧气21﹪、稀有气体0.94﹪、二氧化碳0.03﹪、其他气体和杂质0.03﹪。所以空气中含量最多的是氮气N2 第二多的是氧气O2 2.氧气、氮气、稀有气体的主要用途
氧气的主要用途：供给动植物呼吸（如医疗急救、登山、潜水、宇宙航行等）和支持燃烧（炼钢、气焊）
氮气的主要用途：白炽灯中作保护气、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐剂 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）主要用途：作保护气、用于电光源、用于激光技术、制造
低温环境
3.空气中氧气含量的测定
（1）、实验原理：利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白色固体，使容器内压强减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为氧气的体积。
反应的文字表达式为：红磷+氧气 化学方程式： 4P + 5O2
点燃 点燃 五氧化二磷
2P2O5
（2）实验装置图;
(3)、实验现象：红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；过一会儿白烟消失，
装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶中原气体体积的1/5。
（4）、实验结论： ①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的1/5；③空气中还有4/5体积的
不可燃、不助燃、不溶于水的气体。说明空气不是单一的物质；
1、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，导致测量(5)、该实验成功的关键：○结果偏小。
2、装置的气密性要好，3、要等集气瓶（装置）冷却到室温后才能打○（否则测量结果偏小）。○
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开弹簧夹。
4、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）5测定空气中氧气含量的实验中○。○
选择的药品应为能与空气中的氧气反应而不跟氮气及其他气体反应的固体，且反应后的生成物为固体。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁丝（铁丝在空气中不
能燃烧）
1红磷量不足；○2装置气密性差；（6）、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是○
3未冷却至室温就打开止水夹； ○
二、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号表示，如氮气N2 氧气O2 二氧化碳 CO2 红磷P 五氧化二磷P2O5
2、混合物：两种或多种物质混合而成的。如：空气、天然气、石油、土壤、矿泉水、石灰水 三、保护空气
（一）空气的污染及防治
1有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等○2粉尘。 1.造成空气污染主要有两大类：○
1化石燃料的燃烧；○2工厂废气；○3汽车排放的尾气等。 2．污染物的主要来源： ○
3.空气污染危害：温室效应由二氧化碳导致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物导致，氟氯烃会引起臭氧空洞。
1加强空气质量的监测；○2减少化石燃料的使用，使用清洁能源；○3开发新能源；4.防治措施：○
4工厂废气、粉尘要达标排放；○5大力植树、造林。 ○
课题2 氧气
一. 氧气的物理性质
通常状况下，氧气不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空气大（所以可用向上排空气法收集）；固态或液态氧都是淡蓝色。工业生产的氧气一般加压储存在蓝色的钢瓶里。 二．氧气的化学性质（助燃性、氧化性） （1）木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳+氧气
点燃 二氧化碳 化学方程式 C + O2 CO2
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（2）硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式：硫+氧气
点燃 二氧化硫 化学方程式 S + O2 SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气，形成酸雨）。 （3）红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：生成大量白烟，放出热量.
点燃 点燃 红磷+氧气 五氧化二磷 化学方程式：4P + 5O2 2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体 （4）镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁+氧气
点燃 氧化镁 化学方程式：2Mg + O2 2MgO (5)铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁+氧气
四氧化三铁 化学方程式：3Fe + 2O2
点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
思考：为什么实验时要给铁丝系上一根火柴？
答：利用木条燃烧时产生的温度使铁丝的温度达到着火点。
课题3 制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）——物理变化（蒸馏） 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 二、 氧气的实验室制法（化学变化） 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B实验原理：
文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：二氧化锰（MnO2）在该反应中是催化剂，起催化作用
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C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 文字表达式：氯酸钾 化学方程式：2KClO3
MnO2 △ 氯化钾+氧气 2KCl + 3O2 ↑
MnO2 △ 注意：二氧化锰（MnO2）在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：
文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 化学方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△ △ C、装置：加热固体制气体（加热高锰酸钾、氯酸钾的为一类） D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法：
① 排水法（不易溶于水） ② 向上排空法（密度比空气大） G、检验、验满
检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，表明该气体是氧气； 验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明该瓶氧气已收集满。 三、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多变一”）
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②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 四、催化剂：
1、 催化剂特点：化学反应前后质量、化学性质不变、只改变（即加快或减慢）化学反应速
率
2、 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用，叫催化作用。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、物质由微观粒子构成
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的
1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质：
（1）分子的质量、体积都很小；
（2）分子在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； （3）分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷
缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 二、分子可以分为原子
1．原子的定义-------原子是化学变化中的最小粒子。
2．分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可以再分为原子，原子在化学变化中不能再分，只是重新组合成新的分子。
课题2 原子的结构
一、原子的构成 1.原子的构成
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即
原子 质子（带正电） 原子核 (带正电) 中子（不带电） 电子（带负电） 第 10 页 共 37 页
2、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 = 质子数 + 中子数 质子数（核电荷数）决定元素种类 三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质
原子核决定原子的质量
4、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 二、原子核外电子的排布
1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。 2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。 3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图）
电子层 核内质子数 带正电荷 原子核 各层电子数
三、离子
1、概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷
的原子（或原 子团）叫做阴离子。
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子构成的物质：气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物（如：氧气O2 CO2、H2O 、SO3 、HCl ）
由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。（如：铁Fe、氦气He、
金刚石、石墨等）
由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如氯化钠）
3、物质的组成、构成的描述：
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①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3 元素
一、元素
1、 概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数
（或核电荷数）决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较：
元素：是宏观概念，只分种类不计个数，从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元
素组成。如水由氢元素和氧元素组成。
原子：微观概念，既分种类又分个数，从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由
哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；地壳中含量最高的金属元素是：铝Al； ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 4人体中含量最高的金属元素是：Ca ○
注意：在化学反应前后元素种类不变；原子的种类不变。 二、元素符号
1、 元素符号意义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一
个氧原子。
2、 元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 ．三、元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 3、 原子序数＝质子数＝核电荷数=核外电子数
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4、 元素周期表中每一方格提供的信息：
表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 26Fe俄表示元素符号 表示元素名称 铁 55.85 6、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素： 最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
第四单元 自然界的水 课题1爱护水资源
爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
1、节约用水的具体措施：生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用
2、水污染的原因：（1）、工厂未经处理的“三废”（废渣、废液、废气）的任意排放；（2）、
生活垃圾、生活污水的任意排放；（3）、农业上农药、化肥的不合理施用。
3、治理水污染：（1）、工业上，废水要达标排放；（2）农业上要合理使用农药、化肥；（3）、生活中，不使用含磷洗衣粉，不乱丢乱倒垃圾，特别是做到电池等废物分类集中放置；生活污水要集中处理后再排放；（4）、加强水质的监测。
课题2水的净化
（一）、净化水的方法：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀—---明矾作絮凝剂）、过滤、吸附、蒸馏。 其中净水效果最好的方法是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 1、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
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“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 2、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性----属于物理性质）：除去水的难溶性杂质、有色、有毒和有 异味的物质。
（二）、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
3．硬水软化的方法：（1）生活中常用煮沸 的方法降低水的硬度。（2）实验室常用 蒸馏法
课题3 水的组成 一、水的组成 （一）电解水的实验
（1）实验装置―――水电解器 （2）实验原理： 2H2O 2↑+O2↑ 通电 2H （3）实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻 璃管内（或试管内）汇集了一些气体，与
电源正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比大约为1:2 （4）产生气体的检验：待两只试管收集了一定体积的气体后，用带火星的木条插入气体体积小的试管内，带火星的木条复燃，证明是氧气；用大拇指在水下堵住气体体积大的试管，试管口朝下移向酒精灯火焰，气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声）产生淡蓝色火焰，证明是氢气。 （5）实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应生成氢气和氧气，由此得出结论： ①水是由氢、氧元素组成的化合物。②化学变化中，分子可分而原子不可分。③一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
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（6）判断正负极的产物：正氧负氢、氧一氢二。 （二）、氢气
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于
水（排水法）、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小 2、化学性质：
（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 化学方程式：2H2 + O2
点燃
2H2O
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
化学方程式：H2 ＋ CuO △ Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难 二、物质的分类
单质：由同种元素（一种元素）组成的纯净物 例：氢气H2、氧气O2、氮气N2 铁Fe 红磷P 化合物：由不同种元素（多种元素）组成的纯净物 例：二氧化碳 CO2 水H2O、高锰酸钾KMnO4 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化碳 CO2 水H2O、
注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物
课题4 化学式和化合价
一、化学式
1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：H2、O2、N2 、H2O 、 CO2等化学符号
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都是化学式
1表示某种物质；○2表示某种物质的组成；○3表示某种物质的一个分子；○4表示某2、 含义：○
1表示水这种物质；○2表示水由氢元素和氧元素组种物质的一个分子的构成。例如：H2O：○
3表示一个水分子；○4表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 成；○
3、 化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：3H2O：“3”表示3个水分子。 4、 化学式的书写：
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表
示。例如：氢气：H2、氧气：O2 氮气N2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个
-2
数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4
5、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、化合价
1、 化合价规律：（1）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价
（2）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价 （3）化合物中元素正负化合价代数和为0 （4）单质的化合价为0 2、化合价口诀
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；铜一二、铁二三；原子团也要记清； 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。.
硝酸根NO3 氢氧根OH 硫酸根SO4 碳酸根CO3 铵根NH4 3、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 与+2价的镁元素：Mg
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2＋
+2-1+1
+2
4.元素质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数 某元素的质量分数＝ ×100% 化合物的相对分子质量
第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律适用于任何一个化学变化，不适用于物理变化； ．．．．．．．．
②“参加化学反应”是指反应掉的那一部分质量，不是各反应物质量的简单相加，
即所给的反应物不一定都参加了化学反应。
③质量守恒定律揭示“质量”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒； 4记住“质量总和” ○。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种反应物或生
成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。
2、化学反应中前后质量守恒的原因：化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，原子重组为生成物的分子的过程：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有曾减、原子的质量没有变化，所以物质质量守恒。 3、化学反应前后：
反应物和生成物的总量不变；元素的种类不变；元素的质量不变；原子的种类、数目、质量不变。
附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: C ＋ O2
点燃 CO2 S ＋ O2
点燃 SO2 4P ＋ 5O2
点燃 2P2O5
3Fe ＋ 2O2 2H2O2 2KClO3
MnO2
点燃 Fe3O4 2Mg ＋ O2 点燃 点燃 2MgO 2H2 + O2 2H2O
2H2O + O2↑ 2KMnO4
△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2↑+ O2↑
MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 2H2O
通电
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第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60
一、同种元素可以组成不同的单质。如氧元素可以组成氧气和臭氧；磷元素可以组成白磷和红
磷。金刚石、石墨、C60等是由碳元素组成的不同单质。 二、金刚石、石墨、C60的物理性质及用途
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（硬度大）
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖，活性炭还用于净水和吸附装修产生的对人体有害的气体；焦炭用于冶铁，炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。 三、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 C + O2
点燃
CO2 2CO
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO 2C + O2 3、还原性：C + 2CuO
高温 点燃
2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
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课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用排水法收集
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法 二、实验室制取二氧化碳的方法 1、药品：石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
注意：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 6、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2
课题3 二氧化碳和一氧化碳
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一、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰（固
体二氧化碳） 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置
装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
高温 4）与灼热的碳反应： C + CO2
2CO （吸热反应）
3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比
空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
2、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源 ⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。煤气中毒就是一氧化碳中毒. 3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2
点燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
△ 2）还原性： CO+CuOCu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
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现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水
变浑浊。）
H2、CO、C具有相似的化学性质： A可燃性 C + O2
点燃
CO2 2CO+O2
点燃 2CO2 2H2 + O2
点燃
2H2O 2Cu + CO2↑
B还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO
△ △ Cu+CO2 C + 2CuO
高温 除杂：①CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O △ ②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2 ③CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3
高温 CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
第七单元 燃烧及其利用 课题1 燃烧和灭火 一、
燃烧的条件
2-
1、燃烧：通常所说的燃烧指的是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。着火点不可以“升高”或“降低”. 3、燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，
否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
（白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中）
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二、灭火的原理和方法
燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的 1、灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
（2）隔绝氧气（或空气） （3）使温度降到着火点以下。
2、几种常见的灭火方法
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，断绝
可燃物的来源。
（2）将燃着的可燃物与空气隔离。如厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火等；熄灭酒精灯盖上灯帽.
（3）用大量的冷却剂（如水、干冰等）冷却可燃物，使温度降低到可燃物的着火点以下。如
建筑物起火时，用高压水枪灭火等。 3、几种灭火器的适用范围
泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 三、易燃易爆物的安全知识
①爆炸 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）
②可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ③油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
④可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭
② 电器着火，先应切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 1、化石燃料的概念
化石燃料是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的。化石燃料包括包括煤（工业的粮食）、
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石油（工业的血夜）、天然气。它们属于不可再生能源。它们（都是混合物） 2、天然气
（1）、主要成分是甲烷CH4，甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小有机物 A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2（2）、沼气的主要成分也是甲烷.
（3）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物. （4）、西气东输：输的是天然气（主要成分是甲烷CH4） （5）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料
5、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃
料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气 （一）燃料燃烧对空气的影响
１、 煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
２、 酸雨的危害：危害人体健康；破坏森林；腐蚀金属、建筑物、油漆、皮革、纺织品等；使水体酸化
防止酸雨的措施：使用脱硫煤；除去废气中的有害气体后再排放；使用清洁能源等 （二）、能源的利用和开发
1、乙醇（俗称酒精）属于可再生能源 可燃性：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）
乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产 2、氢气
① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。 ② 有可燃性 2H2 + O2③ 有还原性H2+CuO
2 H2O
Cu+ H2O 用于冶炼金属
2H2↑+ O2↑，但耗用电能
④ 电解水可得到氢气2 H2O
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难 ３、氢气的实验室制法
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原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水） 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性
4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： 一、 固 + 固
△ 气体 发生装置图：
△ 制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3
二、固 + 液
MnO2 △ 2KCl+3O2
气体 发生装置图：
MnO2
①制取氧气： 反应原理：2H2O2 2H2O + O2↑
②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 九年级上册化学化学方程式归纳集锦 C + O2
点燃 CO2 2C + O2
点燃 2CO S + O2
点燃 点燃 SO2 4P + 5O2
点燃 点燃 2P2 O5
3Fe + 2O2 2CO + O2
点燃 Fe3O4 2Mg + O2
2MgO 2H2 + O2
2H2 O
2CO2 + 3H2 O
点燃 2CO2 CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2
MnO2 △ 通电 点燃 2KMnO4
△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3
2KCl + 3O2 ↑ 2H2 ↑+ O2↑
MnO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2H2 O
CaCO3
高温 CaO + CO2 ↑ CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
2Cu + CO2 ↑ CO+ CuO △ C+ 2CuO
高温 Cu + CO2 H2 + CuO
△ Cu + H2 O
3CO+ Fe2 O3
高温 2Fe + 3CO2 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
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第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、金属材料：
1、金属材料包括 纯金属
合金
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。
金属性质决定用途.如：钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝；银的导电性比铜好，
但实际生活中却常用铜作导线，因为银的价格贵。
3、金属之最：
地壳中含量最多的金属元素是-----铝； 人体中含量最高的金属元素是------钙； 目前世界年产量最高的金属是-----铁； 导电、导热性最好的金属是-------银；
熔点最高的金属是------------钨 熔点最低的金属是------------汞； 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)
重要的铁合金 生铁含碳量为2%---4.3%，钢含碳量为0.03%---2%；生铁和钢都是含碳的铁合金，不同点在于含碳量的不同。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应
4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体 3Fe + 2 O2
点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而 阻止了反应的进行，所以铝在常温下具有较强的抗腐蚀性。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
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2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属要位于H 前面） H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属要位于化合物中金属元素前面）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液中置换出来（K Ca a除外） 四、探究金属的活动性的方法
方法一：金属与酸反应. 比较反应的剧烈程度，反应越剧烈，说明金属的活动性越强。 方法二：金属与盐溶液反应
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（1）两金夹一盐溶液；（2）两盐溶液夹一金
课题三、金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼：
高温 1、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。 （3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点
燃使其生成无毒的CO2。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。 二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品
第九单元 溶液 课题一、溶液的形成
一、溶液：
溶液：均一的、稳定的混合物，就是溶液。 均一性：一杯溶液中浓度、密度处处相同
稳定性：温度不改变、溶剂不蒸发，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
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注意：溶液是混合物
规定：固体、气体溶于液体中，固体、气体是溶质；液体是溶剂；凡是溶于水的物质都是溶质，水是溶剂；没有指明溶剂时，溶剂是水，溶于水的物质都是溶质；同态相溶，量多的是溶剂量少的是溶质。溶质、溶剂可以是固体、液体或气体。 溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，CuSO4溶液是蓝色 FeSO4溶液是浅绿色 Fe2(SO4)3溶液是黄色 （2）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。 二、乳化：
1、洗涤剂使植物油分散为无数细小的液滴溶解在水中的过程叫做乳化；洗涤剂可以去除油污。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。溶液温度降低。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。溶液温度升高。（CaO与水反应也会放出大量热， 温度升高）
（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。溶液温度没有明显变化。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解时所得的溶液。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；
若不能溶解，则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
二、溶解度： 1、固体的溶解度： （1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量）
四要素：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到饱和 ④单位：克
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不饱和溶液 降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂 饱和溶液
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
2、气体的溶解度：气体的溶解度随温度的升高反而减小，随压强的增大而增大。 3、混合物的分离：
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。 （2）结晶法：分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。 ②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。
课题三、溶质的质量分数
×100% 1、溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数= 溶质的质量溶液的质量 2、在饱和溶液中： S 溶质质量分数C%= ×100%（注：S表示固体物质的溶解度） 100g+S 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。 3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法： 用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
1、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、酸碱指示剂的变色规律：
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紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色，仍然显紫色。 无色酚酞：遇酸性溶液变无色；遇碱性溶液变红色；中性溶液不变色，仍然显无色。 二、常见的酸碱盐
酸 氢离子 + 酸根离子 碱 金属离子+ 氢氧根离子 盐 金属离子 + 酸根离子
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：盐酸、硫酸、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。 1、盐酸 ：化学式为HCl，无色的液体，打开瓶口会冒白雾，有刺激性气味；盐酸有很强的挥
发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成酸雾。
用途：重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 2、硫酸：化学式为H2SO4（1）浓硫酸易吸水（可做干燥剂）；（2）浓硫酸有很强的腐蚀性 用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。 3氢氧化钠 ： 化学式为NaOH，氢氧化钠极易溶于水，并放出热量。有强烈的腐蚀性，所以俗
名又叫苛性钠、火碱、烧碱；氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解（可做干燥剂）。
氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠的用途 ： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
4、氢氧化钙 ： 化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰；微溶于水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水，用氧化钙可制取氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙有腐蚀性；
用途：建筑上用熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树上涂刷含有
硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等 5、氯化钠 ： 化学式为NaCl，俗称食盐。易溶于水。 用途：调味剂、防腐剂、配制生理盐水、融雪剂。 粗盐的提纯：溶解→过滤→蒸发→结晶
6、碳酸钠 ：化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打，水溶液显碱性，用于玻璃、造纸、纺织和
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洗涤剂的生产
7、碳酸钙 ：不溶于水， 化学式为CaCO3，大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建
筑材料，碳酸钙可用作补钙剂。
8、碳酸氢钠 ： 化学式为NaHCO3,俗称小苏打。碳酸氢钠是培制糕点所用的发酵粉的主要成分
之一；医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
三、安全常识
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。在使用氢氧化钠时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，在涂上硼酸溶液。 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸 中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。
四、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：位于H前面的金属）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ （3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱 + 酸 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
五、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH）： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） （3）酸 + 碱== 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
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-+
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：（放热反应）
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱== 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2、实质：OH+H== H2O 3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH： 1、PH值的范围：0----14
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（读数为整数）
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH
4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十一单元 盐 化肥
一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质：
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－
+
（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O （2）高温分解：CaCO3
高温 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验：加入稀HCl，若有无色气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则存在CO3 二、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性： （1）酸：大多数都可溶。
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，其余可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 2、盐的化学性质：
2－
这两个反应可用检验NaOH是否变质
（1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu （2）H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓
（3）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色） （4） NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 三、复分解反应条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 课题二、化学肥料 一、化学肥料
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1、氮肥：含有N元素的化肥是氮肥。
（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄。
（2）常用氮肥：NH4HCO3 含氮量 17.7% ； NH4NO3含氮量 35% ；CO(NH2)2 含氮量 46.7% 2、磷肥：含有P元素的化肥是磷肥。
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 3、钾肥：含有K元素的化肥是钾肥
（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄。 （2）常用钾肥KCl . 草木灰是农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性。 4、复合肥：至少含N、P、K中的两种元素的化肥叫复合肥。 常用复合肥：KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 第十二单元 化学与生活 一、 人类重要的营养物质
1、 人体必需的六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、和水。
2、 血红蛋白具有运输氧气的功能。煤气中毒是因为血红蛋白与一氧化碳的结合能力远远大于
与氧气结合的能力。
3、 酶是蛋白质，酶的催化特性：（1）高效性；（2）专一性；（3）选择性； 4、 高温、紫外线、甲醛、重金属等能使蛋白质变性。 5、 糖类是由C、H、O三种元素组成，淀粉属于糖类.
6、维生素: 缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病。 二、化学元素与人体健康
1、人体内的常量元素，如：氧、碳、氮、氢、钙等； 微量元素，如：铁、锌、硒、氟、碘等。
2、常见元素的缺少会引发许多疾病。如：
缺铁易贫血； 缺碘易得甲状腺肿大 缺锌会生长迟缓，发育不良；
缺氟易得龋齿病，过量会引起氟斑牙； 缺钙易得佝偻病，骨质疏松症；
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3、有损人体健康的一些物质
生活中好多物质对人体健康有害：甲醛会和蛋白质反应，使其变质，用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存；一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，造成人体组织缺氧；黄曲霉毒素在霉变食物中含有；亚硝酸钠容易被当作食盐误食使人中毒；甲醇在假酒中含有。 三、 有机合成材料 （一）、有机化合物
1、定义：含有碳元素的化合物叫有机化合物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；
特殊的要记住：CO CO2 含CO3 HCO3 的化合物不是有机化合物而是无机化合物。
2、生活中常见的有机物
（1）、有机小分子： 甲烷CH4 甲醇 乙醇C2H5OH 葡萄糖 蔗糖等。
相对分子质量最小的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水。
（2）有机高分子化合物：相对分子质量较大的化合物。如：蛋白质、淀粉、纤维素、棉花、塑料、橡胶等。 （二）、有机合成材料 有机高分子材料
1、分类：分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等是天然有机高分子材料； 塑料、合成纤维、合成橡胶是合成有机高分子材料。 2、高分子材料的结构和性质
塑料：连状结构具有热塑性，如聚乙烯塑料；网状结构具有热固性，如酚醛塑料、脲醛塑料等。
合成纤维：包括涤纶、腈纶、锦纶等，具有强度高、弹性好、耐磨、和耐化学腐蚀等优点；
具有吸水性差、透气性差等缺点。
合成橡胶：制造飞机、汽车、医疗器械等，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。 3、鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品）。 方法为：点燃后闻气味，有浓烈刺激性气味气体生成的为聚氯乙烯塑料。 4、如何鉴别羊毛、合成纤维。
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；
无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
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2--
（三）白色污染（塑料袋等塑料制品造成的污染） 解决途径：（1）减少使用不必要的塑料制品；
（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
（3）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光解塑料等；
（4）回收各种废弃塑料等。 四、特殊离子鉴别：
离子种类 Cl SO4 CO3 OH H NH4 ＋＋－2－2－－检验方法（所加试剂） 现 象 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 产生白色沉淀 产生白色沉淀 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 九年级下册化学方程式归纳集锦
试液变红 试液变红 有无色气体产生，试纸变蓝 H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 6HCl + Fe2O3== 2FeCl3 + 3H2O
H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O 2HCl + CuO == CuCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NaHCO3 == NaCl +CO2↑+H2O HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
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+ 2NaCl
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Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓
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