《物理化学》学习指导

第⼀章热⼒学第⼀定律

⼀、判断题(正确请⽤字母A表⽰，错误得请⽤字母C表⽰，填在机读卡上)

1、热量就是由于温差⽽传递得能量，它总就是倾向于从含热量较多得物体流向含热量较少得物体。2、恒容条件下，⼀定量得理想⽓体，温度升⾼时，内能将增加。3、等温等压条件下，⼀定量得⽔变成⽔蒸汽(视为理想⽓体)，?U = 0。4、理想⽓体向真空膨胀，体积增加⼀倍，则W = nRT ln(V2/V1) = nRT ln2。

5、理想⽓体向真空绝热膨胀，d U＝0 、d T＝0，⽽实际⽓体节流膨胀过程得d H＝0、d T≠ 0。6、任何化学反应得Qp总就是⼤于Qv。7、常温下臭氧得摩尔等压热容C p,m为4R。

8、在p?压⼒下，C(⽯墨)＋O2(g) → CO2(g)得反应热为?r H?m，则?r U ? < ?r H?m。

9、反应N2(g)＋O2(g) →2NO 得热效应为?r H m，这就就是N2(g)得燃烧热，也就是NO(g)⽣成热得2倍。

10、热⼒学第⼀定律得数学表达式ΔU =Q - W只适⽤于封闭系统与孤⽴系统。

11、不同物质在相同温度下都处于标准状态时，它们得同⼀热⼒学函数值（如U、H、G、S等）都应相同。

12、绝热反应得热效应不为零。

13、反应进度得数值与化学反应⽅程书写形式没有关系。14、若⼀过程就是可逆过程，则过程中得每⼀步都就是可逆得。15、化学反应中系统得焓变不⼀定⼤于内能变化。⼆、单选题

1、如图，在绝热盛⽔容器中，浸⼊电阻丝，通电⼀段时间，通电后⽔及电阻丝得温度均略有升⾼，今以电阻丝为体系有：( )A、W=0，Q<0，?U<0B、W>0，Q <0，?U>0C、W >0，Q >0，?U>0D、W <0，Q =0，?U >0

2、如图，⽤隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充⼊压⼒不等得空⽓(视为理想⽓体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )

A、Q＝0, W ＝0, ?U ＝0B、Q＝0, W <0, ?U >0C、Q >0, W <0, ?U >0

D、?U ＝0, Q＝W ≠0

3、对于理想⽓体，下列关系中哪个就是不正确得：( )A、(?U/?T)V＝0B、(?U/?V)T＝0C、(?H/?p)T＝0D、(?U/?p)T＝0

4、凡就是在孤⽴体系中进⾏得变化，其?U 与?H 得值⼀定就是：( )A、?U >0, ?H >0B、?U ＝0, ?H＝0C、?U <0, ?H <0

D、?U ＝0，?H ⼤于、⼩于或等于零不能确定。

5、有⼀⾼压钢筒，打开活塞后⽓体喷出筒外，当筒内压⼒与筒外压⼒相等时关闭活塞，此时筒内温度将: ( ) (⽓体可视为理想⽓体)A、不变B、升⾼C、降低D、⽆法确定

6、?H＝Q p此式适⽤于哪⼀个过程: ( )

A.理想⽓体从101325Pa反抗恒定得10132、5Pa膨胀到10132、5PaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成⽔C.电解CuSO4得⽔溶液

D.⽓体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132、5Pa )

7、在⼀个密闭绝热得房间⾥放置⼀台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其⼯作，过⼀段时间之后，室内得平均⽓温将如何变化：（）

A．升⾼B、降低C、不变D、不⼀定

8、某化学反应在恒压、绝热与只作体积功得条件下进⾏，体系温度由T1升⾼到T2，则此过程得焓变?H:( )A、⼩于零B、⼤于零C、等于零D、不能确定

9、理想⽓体在常温恒定外压p?下从10dm3膨胀到16dm3, 同时吸热126J。计算此⽓体得 ?U。( )A、-284JB、842JC、-482JD、482J

10、在体系温度恒定得变化过程中，体系与环境之间：( )

A、⼀定产⽣热交换B、⼀定不产⽣热交换C、不⼀定产⽣热交换D、温度恒定与热交换⽆关

11、某绝热封闭体系在接受了环境所做得功后，其温度：( )A、⼀定升⾼B、⼀定降低C、⼀定不变D、不⼀定改变

12、体系得状态改变了，其内能值：( )A、必定改变B、必定不变C、不⼀定改变D、状态与内能⽆关

13、在⼀定T、p下，⽓化焓?vap H, 熔化焓?fus H 与升华焓?sub H 得关系：( )A、 ?sub H =?vap HB、?vap H > ?fus H

C、 ?sub H = ?vap H +?fus HD、?vap H > ?sub H

14、⼀可逆热机与⼀不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量得燃料, 则可逆热机牵引得列车⾏⾛得距离:( )A、较长B、较短C、⼀样D、不⼀定

15、对于理想⽓体得热⼒学能有下述4种理解：

（1）状态⼀定，热⼒学能也⼀定；（2）对应于某⼀状态得热⼒学能就是可以直接测定得；（3）对应于某⼀状态得热⼒学能只有⼀个数值，不可能有两个或两个以上得数值；（4）状态改变时，热⼒学能⼀定跟着改变。其中都正确得就是：（）A．（1），（2）B、（3），（4）C、（2），（4）D、（1），（3）16、封闭体系中，有⼀个状态函数保持恒定得变化途径就是什么途径？( )A、⼀定就是可逆途径B、⼀定就是不可逆途径C、不⼀定就是可逆途径D、体系没有产⽣变化

17、同⼀温度与相同压⼒下，同⼀⽓体物质得恒压摩尔热容Cp与恒容摩尔热容Cv之间存在得关系为：( )A 、 Cp< Cv

B 、Cp>CvC 、 Cp=CvD 、 难以⽐较

18、某理想⽓体得C p /C V =1、40,则该⽓体为⼏原⼦分⼦⽓体？( )A 、单原⼦分⼦⽓体B 、双原⼦分⼦⽓体C 、三原⼦分⼦⽓体D 、四原⼦分⼦⽓体

19、实际⽓体绝热恒外压膨胀时，其温度将：( )A 、升⾼B 、降低C 、不变D 、不确定

20、下述说法何者正确：( )A 、⽔得⽣成热即就是氧⽓得燃烧热B 、⽔蒸汽得⽣成热即就是氧⽓得燃烧热C 、⽔得⽣成热即就是氢⽓得燃烧热D 、⽔蒸汽得⽣成热即就是氢⽓得燃烧热

21、 ⼀恒压反应体系，若产物与反应物得ΔC p >0,则此反应:( )A 、吸热B 、放热C 、⽆热效应D 、吸放热不能肯定

22、完全燃烧4dm 3⼄炔⽓，需要同样压⼒与温度下得氧⽓：( )A 、4dm 3B 、10dm 3C 、15dm 3D 、18dm 3

23、 将某理想⽓体从温度T 1加热到T 2。若此变化为⾮恒压过程，则其焓变ΔH 应为何值？( ) A 、ΔH =0B 、ΔH =

C p (T 2-T 1) C 、ΔH 不存在D 、ΔH 等于其它值

24、热⼒学状态与热⼒学状态函数得关系为( )A ． 状态⼀定，状态函数就单值得确定B ． 状态函数⼀定，状态就单⼀得确定

C ． A 、B 都对D ． A 、B 都不对

25、热⼒学公式21U C ()v T T ?-＝适⽤于( )A ． 理想⽓体绝热可逆过程B ． 理想⽓体绝热不可逆过程C ． 理想⽓体绝热膨胀

D ． 理想⽓体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀

26、戊烷得燃烧热就是-3520kJ 、mol -1，CO 2与H 2O(l)得⽣成焓分别就是-395kJ 、mol -1与-286kJ 、mol -1，则戊烷得⽣成焓就是(kJ 、mol -1)( )A ．－1211B ．－2839C ．＋171D ．－171E ．2839

27、在SI 单位中，压⼒得单位就是( )A ．atmB ．kg/m 2C ．PaD ．mmHg

28、1mol 单原⼦理想⽓体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变?H 约为：（）A ．4157JB ．596JC ．1255JD ．994J

29、化学反应在只做体积功得定温定压条件下，若从反应物开始进⾏，则此过程为( )A ． 就是绝热可逆过程B ． 就是热⼒学不可逆过程C ． 就是否可逆不能确定D ． 就是不能进⾏得过程

30、下列物理量中哪些不就是⼴延量( )A ．VB ．HC ．QD ．T

31、下列物理量哪些就是强度量( )A ．U

B ．HC ．QD ．T

32、⼀摩尔理想⽓体经过恒压过程，则( )A ．p H Q ?C ．p H Q ?=D ．不能确定

33、由焦⽿实验得结果，理想⽓体定义得另⼀种表述形式( )A ．0V H T = ?B ．0T H p = ?C ．0T

U p = ? D ．0V U T = ? 34、当5molH 2(g)与4molCl 2(g)混合，最后⽣成2molHCl(g)。若以下式为基本单元：H2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g),则反应进度ξ应就是：（）A. 1mol B 、2mol C 、4mol D 、5mol35、298K时，⽯墨得标准⽣成焓?f Hmφ : ( )A、⼤于零B、⼩于零C、等于零D、不能确定。

36、根据IUPAC得建议，封闭物系热⼒学第⼀定律得数学表达式为?U=Q+W，这与我国习惯通⽤得?U=Q-W不同，这就是因为：（）

A．对功得正负号得取值规定不同B、对热得正负号得取值规定不同C、对功与热得正负号得取值规定不同D、对物系与环境得划定⽅法不同37、下述说法，哪⼀个正确：（）

A．⽔得⽣成焓即就是氧⽓得燃烧焓B、⽔蒸⽓得⽣成焓即就是氧⽓得燃烧焓C．⽔得⽣成焓即就是氢⽓得燃烧焓D、⽔蒸⽓得⽣成焓即就是氢⽓得燃烧焓

38、⼈在室内休息时，⼤约每天要吃0、2kg得酐酪（摄取得能量约为4000kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热汗⽔蒸发。已知⽔得汽化热为44kJ、mol-1, 则每天需喝⽔：（）A．0、5kg B、1、0kg C、1、6kg D 3、0kg

39、预测定有机物燃烧热Qp，⼀般使反应在氧弹中进⾏，实测得热效应为Qv，公式Qp=Qv+?nRT中得?n为：（）A．⽣成物与反应物总得物质得量之差B、⽣成物与反应物中⽓相物质得量之差C、⽣成物与反应物中凝聚相物质得量之差D、⽣成物与反应物总热容之差

40、当理想⽓体反抗⼀定得压⼒作绝热膨胀时，则( )A、焓总就是不变

B、内能总就是增加C、焓总就是增加D、内能总就是减少41、下述哪⼀种说法错误?

A、焓就是定义得⼀种具有能量量纲得热⼒学量B、只有在某些特定条件下，焓变ΔH才与体系吸热相等C、焓就是状态函数

D、焓就是体系能与环境能进⾏热交换得能量42、实际⽓体绝热恒外压膨胀时，其温度将(A)升⾼(B)降低(C)不变(D)不确定

43、n mol理想⽓体由同⼀始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压⼒得终态，以H1与H2分别表⽰(1)与(2)过程终态得焓值，则：

(A) H1 > H2 ；(B) H1 < H2 ；(C)H1 = H2 ；(D) 上述三者都对第⼆章热⼒学第⼆定律⼀、就是⾮题

1、任意体系经⼀循环过程则其?U，?H，?S，?G，?F 均为零，此结论对吗？2、可逆机得效率最⾼，⽤可逆机去牵引⽕车，可加快速度。3、凡就是?S > 0得过程都就是不可逆过程。

4、体系由平衡态A变到平衡态B，不可逆过程得熵变⼀定⼤于可逆过程得熵变，对吗？5、熵增加原理就就是隔离体系得熵永远增加，对吗？6、⾃然界发⽣得过程⼀定就是不可逆过程。7、不可逆过程⼀定就是⾃发过程。8、熵增加得过程⼀定就是⾃发过程。

9、绝热可逆过程得?S = 0，绝热不可逆膨胀过程得?S > 0，绝热不可逆压缩过程得?S < 0。10、为了计算绝热不可逆过程得熵变，可以在始末态之间设计⼀条绝热可逆途径来计算。11、由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以⼀定就是⼀个可逆循环过程。12、平衡态熵最⼤。

13、在任意⼀可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。

14、理想⽓体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸得热全部转化为功，这与热⼒学第⼆定律不⽭盾。15、⾃发过程得熵变?S > 0。

16、相变过程得熵变可由?S =?H/T计算。

17、当系统向环境传热时(Q < 0)，系统得熵⼀定减少。18、⼀切物质蒸发时，摩尔熵都增⼤。

19、冰在0℃，标准⼤⽓压下转变为液态⽔，其熵变?S =?H/T >0，所以该过程为⾃发过程。20、⾃发过程得⽅向就就是系统混乱度增加得⽅向。21、吉布斯函数减⼩得过程⼀定就是⾃发过程。

22、在等温、等压下，吉布斯函数变化⼤于零得化学变化都不能进⾏。23、系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做得功最多。

24、过冷⽔结冰过程就是在恒温、恒压、不做其她功得条件下进⾏得，由基本⽅程可得G = 0。25、理想⽓体等温⾃由膨胀时，对环境没有做功，所以-pdV = 0，此过程温度不变，?U = 0，代⼊热⼒学基本⽅程dU = TdS - pdV，因⽽可得dS = 0，为恒熵过程。⼆、单选题

1、理想⽓体绝热向真空膨胀，则（）A、?S = 0，?W = 0B、?H = 0，?U = 0C、?G = 0，?H = 0D、?U =0，?G =0

2、对于孤⽴体系中发⽣得实际过程，下式中不正确得就是（）A、W = 0B、Q = 0C、?S > 0D、?H= 0

3、理想⽓体经可逆与不可逆两种绝热过程,则（）A、可以从同⼀始态出发达到同⼀终态。B、不可以达到同⼀终态。

C、不能确定以上A、B中哪⼀种正确。

D、可以达到同⼀终态，视绝热膨胀还就是绝热压缩⽽定。

4、求任⼀不可逆绝热过程得熵变?S，可以通过以下哪个途径求得？（）A、始终态相同得可逆绝热过程。B、始终态相同得可逆恒温过程。C、始终态相同得可逆⾮绝热过程。D、B 与C 均可。

5、在绝热恒容得系统中，H2与Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数得变化值哪个为零？A、?r H mB、?r U mC、?r S mD、?r G m

6、将氧⽓分装在同⼀⽓缸得两个⽓室内，其中左⽓室内氧⽓状态为p1=101、3kPa，V1=2dm3,T1=273、2K;右⽓室内状态为p2=101、3kPa,V2=1dm3,T2=273、2K；现将⽓室中间得隔板抽掉，使两部分⽓体充分混合。此过程中氧⽓得熵变为： ( )A 、 ?S >0

B 、 ?S <0C 、 ?S =0D 、 都不⼀定

7、1mol 理想⽓体向真空膨胀，若其体积增加到原来得10倍，则体系、环境与孤⽴体系得熵变分别为：A 、19、14J ·K -1, -19、14J ·K -1, 0B 、-19、14J ·K -1, 19、14J ·K -1, 0C 、19、14J ·K -1, 0, 19、14J ·K -1D 、 0 , 0 , 0

8、1mol Ag(s)在等容下由273、2K 加热到303、2K 。已知在该温度区间内Ag(s)得C v,m =24、48J ·K -1·mol -1则其熵变为：( )A 、2、531J ·K -1B 、 5、622J ·K -1C 、 25、31J ·K -1D 、 56、22J ·K -1

9、理想⽓体得物质得量为n ，从始态A(p 1,V 1,T 1)变到状态B(p 2,V 2,T 2),其熵变得计算公式可⽤：( )A 、2121ln(/)(/)T p T S nR p p C dT T ?=+?B 、2

112ln(/)(/)T p T S nR p p C dT T ?=-? C 、2121ln(/)(/)T V T S nR V V C dT T ?=+? D 、2

121ln(/)(/)T V T S nR V V C dT T ?=-? 10、理想⽓体经历等温可逆过程，其熵变得计算公式就是：( )A 、 ?S =nRT ln(p 1/p 2)B 、 ?S =nRT ln(V 2/V 1)C 、 ?S =nR ln(p 2/p 1)D 、 ?S =nR ln(V 2/V 1)

11、固体碘化银(AgI)有α与β两种晶型，这两种晶型得平衡转化温度为419、7K,由α型转化为β型时，转化热等于6462J ·mol -1,由α型转化为β型时得熵变?S 应为：( )A 、 44、1JB 、 15、4JC 、 －44、1J

D 、 －15、4J 12、298K, p ? 下，双原⼦理想⽓体得体积V 1=48、91dm 3,经等温⾃由膨胀到2V 1，其过程得?S为：( )

A 、 11、53J ·K -1B 、 5、765J ·K -1C 、 23、06J ·K -1D 、 0

13、在标准压⼒下，90℃得液态⽔⽓化为90℃得⽔蒸汽，体系得熵变为：( )

A 、?S 体 >0B 、 ?S 体 <0C 、 ?S 体 =0D 、 难以确定

14、在101、325kPa 下，385K 得⽔变为同温下得⽔蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：( )A 、?S 体+?S 环 > 0B 、 ?S 体+?S 环 < 0C 、?S 体+?S 环 = 0

D 、 ?S 体+?S 环得值⽆法确定

15、在标准压⼒p ? 与268、15K 时，冰变为⽔，体系得熵变?S 体应：( )A、⼤于零B、⼩于零C、等于零D、⽆法确定

16、对于封闭体系，下列各组状态函数之间得关系中正确得就是：（）A．A>U B、A

17、理想⽓体在恒温条件下，经恒外压压缩⾄某⼀压⼒，此变化中体系得熵变?S体及环境得熵变?S环应为：A、?S体> 0, ?S环< 0B、?S体< 0, ?S环> 0C、?S体> 0, ?S环= 0D、?S体< 0,?S环= 018、理想⽓体在绝热条件下，经恒外压压缩⾄稳定，此变化中得体系熵变?S体及环境熵?S环应为：( )A、 ?S体> 0, ?S环< 0B、?S体< 0,?S环> 0C、 ?S体> 0, ?S环= 0D、?S体< 0, ?S环= 019、在101、3kPa下，110℃得⽔变为110℃⽔蒸⽓，吸热Q p，在该相变过程中下列哪个关系式不成⽴？A、?S体> 0B、?S环不确定C、?S体+?S环> 0D、?G体< 020、⼀个由⽓相变为凝聚相得化学反应在恒温恒容下⾃发进⾏，问下列各组答案中哪⼀个就是正确得：( )A、 ?S体> 0, ?S环< 0B、?S体< 0, ?S环> 0C、?S体< 0, ?S环= 0D、?S体> 0, ?S环= 021、在常温下，-10摄⽒度得过冷⽔变为-10摄⽒度得冰，则：（）A、?G<0, ?H>0B、?G<0, ?H<0C、?G=0, ?H<0D、?G>0, ?H>022、263K得过冷⽔凝结成263K得冰，则：( )A、 ?S < 0B、?S > 0C、?S = 0D、⽆法确定23、从多孔硅胶得强烈吸⽔性能说明在多孔硅胶吸⽔过程中，⾃由⽔分⼦与吸附在硅胶表⾯得⽔分⼦⽐较，两者化学势得⾼低如何？( )A、前者⾼B、前者低C、相等D、不可⽐较24、在300K时，2mol某理想⽓体得吉布斯⾃由能G与赫姆霍兹⾃由能F得差值为：( )A、G－F= 1、247kJB、G－F= 2、494kJC、G－F= 4、988kJD、G－F= 9、977kJ25、理想⽓体从状态I经⾃由膨胀到状态II，可⽤哪个热⼒学判据来判断该过程得⾃发性？( )A、?HB、?GC、?S隔离D、?U26、理想⽓体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T，此过程得?A与?G 得关系为( )A、?A > ?GB、?A < ?GC、?A = ?GD、⽆确定关系27、1mol⽔在373、2K、101、325Kpa下，向真空蒸发为⽔蒸⽓，该过程⼀定就是：（）A、?G<0, ?A<0B、?G=0, ?A<0C、?G=0, ?A=0D、?G<0, ?A>028、在标准压⼒p?下，383、15K得⽔变为同温下得蒸汽，吸热Q p。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成⽴？( )A、 ?G < 0B、?H = Q pC、?S ise < 0D、?S ise > 029、理想⽓体进⾏绝热⾃由膨胀，下列各组答案中正确得就是：（）A、?S>0, ?U=0B、?S<0, ?U<0C、?S=0, ?U=0D、?S=0, ?U<030、在下列状态变化中，哪些可以应⽤公式d U =T d S - p d V ? ( )A．O2⽓体缓慢膨胀,始终保持化学平衡NO2? NO + (1/2)O2B、NO2⽓体以⼀定速度膨胀，解离出来得NO + (1/2)O2总就是低于平衡组成C、SO3⽓体在不解离为SO2 + (1/2)O2得条件下膨胀D、⽔在-10℃时等温结冰31、下述说法中哪⼀个正确？当温度恒定时：( )A、增加压⼒有利于液体变为固体B、增加压⼒不利于液体变为固体C、增加压⼒不⼀定有利于液体变为固体D、增加压⼒与液体变为固体⽆关32、⽤130℃得⽔蒸汽（蒸汽压2、7p?）与1200℃得焦炭反应⽣成⽔煤⽓：C + H2O → CO+ H2，如果通⼊得⽔蒸汽反应掉70%，问反应后混合⽓体中CO得分压就是多少？设总压2、7p?不变。( )A、0、72p?B、1、11p?C、2、31p?D、1、72p?33、下列四个偏微商中哪个不就是化学势？( )A 、B 、C 、D 、34、 下列四个偏微商中哪个就是化学势？( )A 、B 、C 、D 、35、 在α，β两种相中均含有A 与B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况就是正确得：( )A 、µA α = µB α B 、µA α = µA βC 、µA α =µB βD 、 µA β = µB β36、 下列公式中哪个就是偏摩尔量得集合公式？( )A 、B 、C 、D 、37、在273、15K,2p ?时，⽔得化学势与冰得化学势之间得关系如何：( )A 、 前者⾼B 、 前者低C 、 相等D 、 不可⽐较38、 关于偏摩尔量，下列叙述中不正确得就是：( )A 、偏摩尔量就是状态函数，其值与物质得数量⽆关B 、在多组分多相体系中不存在偏摩尔量C 、体系得强度性质没有偏摩尔量D 、偏摩尔量得值只能⼤于或等于零39、 热⼒学第三定律可以表⽰为：( )A 、在0K 时，任何晶体得熵等于零B 、在0K 时，任何纯物质得完整晶体得熵等于零C 、在0℃时，任何晶体得熵等于零D 、在0℃时，任何完整晶体得熵等于零40、1mol 理想⽓体等温恒外压膨胀使体系增⼤10倍，则体系得熵变值( )A ．19、15JB ．8、314J 、K -1C ．-8、314J 、K -1D ．-19、15J 、K -141、理想⽓体与温度为T 得⼤热源接触，做等温膨胀吸热Q ，⽽所做得功就是变到相同状态最⼤功得20%，则体系得熵变为（ ）A ．5Q S T ?＝B ．Q S T ?＝C ．5Q S T ?＝D ．Q S T ?＝- 42、100℃、101、325kPa 条件下，1mol 液态⽔得熵值⽐同温同压下⽔⽓得熵值（ ）A ．⼤B ．⼩C ．相等D ．不能确定43、100℃、101、325kPa 条件下，1mol 液态⽔得化学势⽐同温同压下⽔⽓得化学势（ ）A ．⼤B ．⼩C ．相等D ．不能确定44、下列过程哪⼀种就是等熵过程（ ）A ． 1mol 某液体在正常沸点下发⽣相变B ． 1mol 氢⽓经⼀恒温可逆过程C ． 1mol 氮⽓经⼀绝热可逆膨胀或压缩过程D ． 1mol 氧⽓经⼀恒温不可逆过程45、H 2(g)与O 2(g)在绝热得钢瓶中反应全部⽣成液态⽔，体积温度升⾼了，则（ ）A ．0r m H ?=B ．0r m G ?=C ．0r m S ?=D ．0r m U ?= 46、对于封闭体系，下列各组状态函数之间得关系中正确得就是：（）A 、 A>UB 、 AC 、 GD 、 H47、⽆⽔⼄醇在正常沸点得⽓化，则该过程中（ ）A ．0H ?=B ．0G ?=C ．0S ?=D ．0U ?= 48、某体系从始态到状态其?G 不等于零得就是（ ）A ． 定温定容，W ＝0得不可逆过程B ． 定温定压，W ′＝0得可逆过程C ． 任何纯物质得正常相变过程D ． 任何物质B 为体系得任意循环过程第三章 化学平衡⼀、判断题1．反应得吉布斯函数变就就是反应产物与反应物之间得吉布斯函数得差值。2．在恒定得温度与压⼒条件下，某化学反应得?r G m 就就是在⼀定量得系统中进⾏1mol 得化学反应时产物与反应物之间得吉布斯函数得差值。

3．因为?r G m?= -RTlnK，所以?r G m?就是平衡状态时得吉布斯函数变化。4．?r G m?就是反应进度得函数。5．在等温等压条件下，?r G m>0得反应⼀定不能进⾏。6．?r G m得⼤⼩表⽰了反应系统处于该反应进度时反应得趋势。7．任何⼀个化学反应都可以⽤?r G m?来判断其反应进⾏得⽅向。8．在等温、等压、W’= 0得条件下，系统总就是向着吉布斯函数减⼩得⽅向进⾏。若某化学反应在给定条件下?r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进⾏到底。

9．在等温、等压不作⾮体积功得条件下，反应得?r G m < 0时，若值越⼩，⾃发进⾏反应得趋势也越强，反应进⾏得越快。10．某化学反应得?r G m若⼤于零，则K⼀定⼩于1。11．理想⽓体反应A + B = 2C，当pA = pB = pC时，?r G m?得⼤⼩就决定了反应进⾏⽅向。12．标准平衡常数得数值不仅与⽅程式得写法有关，⽽且还与标准态得选择有关。13．因K=f(T)，所以对于理想⽓体得化学反应；当温度⼀定时，其平衡组成也⼀定。14．若已知某⽓相⽣成反应得平衡组成，则能求得产物得?r G m?。15．温度T时，若K= l，说明这个反应在此温度，压⼒为100kPa得条件下已达到平衡。16．⼀个已达平衡得化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。⼆、单选题1.在等温等压下，当反应得?r G m? = 5kJ·mol-1时，该反应能否进⾏?（）A、能正向⾃发进⾏B、能逆向⾃发进⾏C、不能判断D、不能进⾏2.已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0、25，那么，在此条件下，氨得合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3得标准常数为：（）A、4B、0、5C、2D、13、反应2C(s) + O2(g) ←→ 2CO(g)，其?r G m?(J·mol-1) = -232600 - 167、7T/K，若温度升⾼，则：（）

A、?r G m?变负，反应更完全B、K p?变⼤，反应更完全C、K p?变⼩，反应更不完全D、K p?不变，反应⽆变化4、理想⽓体化学反应时，应该⽤哪个关系式?（）A、?r G m? = - RTln K n?B、?r G m? = - RTln K p?C、?r G m? = - RTln K x?D、?r G m? = - RTln K c?5、对于⽓相反应，当体系总压⼒p变化时（）A、对K c?⽆影响B、对K n⽆影响C、对K p?⽆影响D、对K c?、K n、K p?均⽆影响6、理想⽓体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)得?r G m?与温度T得关系为：?r G m? = -21660+52、92T，若要使反应得平衡常数K p? >1，则应控制得反应温度：( )A、必须低于409、3℃B、必须⾼于409、3KC、必须低于409、3KD、必须等于409、3K7、某化学反应在298K时得标准吉布斯⾃由能变化为负值，则该温度时反应得K p?将就是：( )A、K p? = 0B、K p? < 0C、K p? > 1D、0 < K p? < 18、25℃ 时⽔得饱与蒸⽓压为3、168kPa, 此时液态⽔得标准⽣成吉布斯⾃由能?f G m?为－237、19kJ·mol－1，则⽔蒸⽓得标准⽣成吉布斯⾃由能为：( )A、－245、76kJ·mol－1B、－229、34kJ·mol－1C、－245、04kJ·mol－1D、－228、60kJ·mol－19、在⼀定温度与压⼒下，对于⼀个化学反应，能⽤以判断其反应⽅向得就是：( )A、?r G m?B、K pC、?r G mD、?r H m10、某温度时，NH4Cl(s)分解压⼒就是p? ,则分解反应得平衡常数K p?为：( )A、1B、1/2C、1/4D、1/811、在1100℃ 时，发⽣下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1? =0、258 (2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2? =3、9? 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3? =2、29? 10－2则1100℃ 时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)得K?为: ( )A、8、99?10－8B、8、99?10－5C、3、69×10－5D、3、69?10－812、反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c?为4、0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进⾏反应，则达平衡常数最⼤产率为：( )A、0、334%B、33、4%C、66、7%D、50、0%13、某实际⽓体反应在温度为500K，压⼒为202、6? 102kPa下得平衡常数K p?=2，则该反应在500K，20、26kPa下反应得平衡常数K p?为：( )A、2B、>2C、<2D、≥ 214、900℃时氧化铜在密闭得抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2(g) ,测得平衡时氧⽓得压⼒为1、672kPa ,则其平衡常数K?为：( )A、0、0165B、0、128C、0、00825D、7、8115、在温度为T，压⼒为p时，反应3O2(g)=2O3(g)得K p与K x得⽐值为：( )A、RTB、pC、(RT)-1D、p-116、对于理想⽓体间得反应，以各种形式表⽰得平衡常数中，其值与温度与压⼒皆有关系得就是：( )A、K aB、K cC、K pD、K x17、已知445℃时, Ag2O(s)得分解压⼒为20974kPa,则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)得?r G m?：( )A、14、387kJ·mol-1B、15、92 kJ·mol-1C、－15、92 kJ·mol-1D、－31、83 kJ·mol-118、反应2NO+O2=2N2O得DrHmf为负值，当此反应达平衡时，若要使其向产物得⽅向移动，可以：（）A、升温、加压B、升温、降压C、降温、加压D、升温、加⼊惰性⽓体19、对反应CO(g) + H2O(g) = H2 + CO2(g) ：( )A、K p = 1B、K p = K cC、、K p > K cD、K p < K c20、⽓相反应A+B=2L+M，在25℃下与恒定容器内进⾏，最初A与B各为101、325kPa，⽽没有L与M，平衡时A与B均为1/3?101、325kPa，则该反应得K c /(mol·dm-3)为：A、4、31? 10-3B、8C、10、67D、1621、H2S⽓体通⼊较多得NH3(g),可以有两种反应发⽣(⽓体当理性⽓体)(1) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(g) ?r G m1 , ?r G m1?，K p1?，K p1(2) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(s) ?r G m2 , ?r G m2?，K p2?，K p2 下述结论正确得就是：( )A、?r G m1≠?r G m2 ，?r G m1?≠?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1 ≠ K p2B、?r G m1 = ?r G m2 ，?r G m1?≠?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1≠K p2C、?r G m1 = ?r G m2 ，?r G m1?= ?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1≠K p2D、?r G m1≠?r G m2，?r G m1?≠?r G m2?，K p1?≠ K p2?，K p1 = K p222、在298K时，⽓相反应H2 +I2 = 2HI得?r G m?=－16778J·mol-1，则反应得平衡常数K p?为：( )A、2、0? 1012B、5、91? 106C、873D、18、923、⼀定温度与压⼒下，化学反应吉布斯⾃由能?r G m =(?G/?ξ)T, p, n i与标准化学反应吉布斯⾃由能?r G ?相等得条件就是：( )A、反应体系处于平衡B、反应体系得压⼒为p?C、反应可进⾏到底D、参与反应得各物质均处于标准态24、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时?r H m? =-280J·mol-1，则对该反应有利得条件就是：( )A、升温升压B、升温降压C、降温升压D、降温降压25、加⼊惰性⽓体对哪⼀个反应能增⼤其平衡转化率？( )A、C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)B、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)C、3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)D、CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2O(l) + C2H5COOH3(l)26、某放热反应在T=800K，压⼒p下进⾏，达平衡后产物得百分含量就是50%，若反应在T=200K，压⼒p下进⾏，平衡时产物得百分含量将：( )A、增⼤B、减⼩C、不变D、不能确定27、理想⽓体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO与H2得分⼦⽐为1:2，平衡时CO得转化率为α，平衡常数为K p ,则：( )A、α与P⽆关B、H2得转化率就是2αC、K p= [α(3－2α)2] / [4(1－α )3p2]D、K p与p2成反⽐28、在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)得?r G m?为－20、8kJ、mol-1，?r H m?为154kJ·mol-1，则反应得?r S m?为：( )A、239J·K-1·mol-1B、0、239J·K-1·mol-1C、182J·K-1·mol-1D、0、182J·K-1·mol-129、下列叙述中不正确得就是：（）A．准平衡常数仅就是温度得函数B．催化剂不能改变平衡常数得⼤⼩C．平衡常数发⽣变化，化学平衡必定发⽣移动，达到新得平衡D．化学平衡发⽣新得移动，平衡常数必定发⽣变化第四章相平衡⼀、就是⾮题1、等温等容条件下，B在α、β两相中达平衡，有µBα = µBβ。2、⼆元体系两相平衡，平衡压⼒仅取决于平衡温度。3、根据相律，单组分体系相图只能有唯⼀得⼀个三相共存点。4、液态CO2在p?压⼒下得任何温度，都就是不稳定得。（CO2三相点压⼒为5、11×p?）。5、在⼀个密封得钟罩内，⼀个烧杯盛有纯液体苯，另⼀烧杯盛有苯与甲苯溶液，长时间放置，最后两个烧杯内溶液浓度相同。6、适当选定温度、压⼒，正交硫、单斜硫、液态硫与⽓态硫可以同时平衡共存。7、苯～⼆⽢醇、苯～正已烷为完全互溶，正已烷～⼆⽢醇为部分互溶，⽤⼆⽢醇萃取正已烷中得苯，实际上得不到纯净得苯。

8、只要两组分得蒸汽压不同，利⽤简单蒸馏总能分离得到两纯组分。9、在⼀个给定得系统中，物种数可以因分析问题得⾓度得不同⽽不同，但独⽴组分数就是⼀个确定得数。10、单组分系统得物种数⼀定等于1。11、⾃由度就就是可以独⽴变化得变量。12、相图中得点都就是代表系统状态得点。13、恒定压⼒下，根据相律得出某⼀系统得f = l，则该系统得温度就有⼀个唯⼀确定得值。14、单组分系统得相图中两相平衡线都可以⽤克拉贝龙⽅程定量描述。15、根据⼆元液系得p～x图可以准确地判断该系统得液相就是否就是理想液体混合物。16、在相图中总可以利⽤杠杆规则计算两相平衡时两相得相对得量。17、杠杆规则只适⽤于T～x图得两相平衡区。⼆、单选题

1、体系中含有H2O、H2SO4·4H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·H2O、H2SO4 ，其组分数K为：（）A、1B、2C、3D、42、在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)与O2(g)，此平衡体系得⾃由度为：（）A、0B、1C、2D、－13、某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H2O，其⾃由度为：（）A、2B、3C、4D、54、⼀个⽔溶液包含n个溶质，该溶液通过⼀半透膜与纯⽔相平衡，半透膜仅允许溶剂⽔分⼦通过，此体系得⾃由度为：（）A、nB、n－1C、n＋1D、n＋25、绝热条件下，273、15K得NaCl加⼊273、15K得碎冰中，体系得温度将如何变化? （）A、不变B、降低C、升⾼D、不能确定