二○一四年福州市初中毕业会考、高级中等
学校招生考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共36分)
第Ⅰ卷包含12题,每题3分,共36分。每题只有一个选项符合题目要求。 1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是( ) A.为了身体健康,必须均衡膳食
B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带
C.为延长食品保质期,在食品中添加大量防腐剂
D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠
2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( ) A.铁锅 B.瓷碗 C.塑料盆 D.玻璃杯
3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为-2价,则锡元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示,其中正确的是( )
5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是( ) A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 6.下列保护自然资源的措施错误的是( ) A.为防治空气污染,应加强工业废气处理 B.为节约用水,用工业废水直接浇灌农田 C.为节约化石燃料,应开发和使用新能源 D.为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层
7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是( ) A.分子不停地运动 B.分子间间隔变大 C.分子体积急剧增大 D.分子本身不发生改变 8.下列事实和解释相符的是( ) A.铜丝作导线——铜有良好的导电性 B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应 C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
9.某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是( )
A.该物质属于有机物 B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的1个分子中含5个原子 D.该物质中碳、氢元素质量比为1∶4
10.实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )
A.用托盘天平称取5.0 g蔗糖
B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水
1
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 11.鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是( )
A.硬水和软水——观察颜色 B.纯铝和硬铝——比较硬度
C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸 D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味 12.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( ) A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
13.(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由 (填“元素”“原子”或“分子”,下同)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由 构成。 (2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为 。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向杯中缓缓倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图),说明二氧化碳具有的性质有 ,由此可推知的灭火原理是 。若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是 。
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止(如图)。若利用该装置制氧气,反应的化学方程式为 。若利用该装置制二氧化碳,无纺布包内药品为 (写名称)。
②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成 (写化学式)。 ②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”: (举一例)。 14.(9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。(注:“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题:
(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,完成如图所示的“旅行”。
2
①若图中为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,写出路线Ⅱ反应的化学方程式: (写一个),该反应属于 (填基本反应类型)。
②若图中为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式: 。
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成下图所示的“旅行”。写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲 ,乙 ,丙 。
15.(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将下图方框内横线上内容补充完整:
(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如下图所示,回答下列问题:
①t1 ℃时,两物质中溶解度较大的是 。
②t2 ℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1 ℃,析出固体质量较大的是 的溶液。
③t2 ℃时,将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中,充分溶解后,得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10 g水,充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度范围是 。
(3)某同学进行如下图所示实验,证明酸、碱发生反应的现象为:试管中溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为 。实验后测得试管中溶液的pH=2,该溶液中的溶质有 (写名称)。
16.(14分)某兴趣小组用如图所示流程制取氧气(反应原理:2KClO3回收提纯氯化钾和二氧化锰。
2KCl+3O2↑),并
回答下列问题:
3
(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1 g) (2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有 (填标号)。 A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源 (3)①写出下图中仪器a、b的名称:a ,b 。
甲 乙
②步骤Ⅱ中的操作m应选择上图中 (填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有 (写一点)。
17.(10分)为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如图所示实验(固定装置未画出)。 【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 (2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
-1
(3)本实验条件下,氮气密度为1.15 g·L,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。 【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性。
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40 g。
(3)按如图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表)。
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表)。 【实验装置】
【相关数据】 数据编号 Ⅰ Ⅱ 测量项目 玻璃管(含药品)的质量/g 52.40 51.92 B装置(含药品)的质量/g 102.00 102.54 氮气的体积/mL / 243.5 【回答问题】 (1)B装置中氧化钙吸水的原理为 (用化学方程式表示)。 (2)实验过程中,当观察到 ,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。
(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为 g,氧化铜中氧元素的质量为 g。由此推知,气体X中一定 (填“有”或“没有”)氧元素。 (4)通过计算推导出气体X的化学式。
4
答案全解全析：
1.C 均衡膳食能保证人体所需各种营养均衡摄入,有利于身体健康,A正确;海带中含有人体所需的碘元素,吃海带可预防缺碘性疾病,B正确;添加大量防腐剂对人体健康有害,C错误;碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳,可使发面食品松软可口,D正确。 2.C 铁锅是铁合金,属于金属材料;瓷碗、玻璃属于无机非金属材料;塑料属于有机合成材料,故选C。
3.D 设SnO2中Sn的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则得x+(-2)×2=0,解得x=+4。故D正确。
评析 本题考查学生对化合价的掌握情况以及化合价的简单计算,属容易题。
4.C 往试管里装入粉末状药品,试管应倾斜,将盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部,然后将试管直立,A错误;给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气冷凝倒流回试管底部,使试管炸裂,B错误;氧气的密度大于空气,可用向上排空气法收集,C正确;氧气验满时须将带火星的木条放在集气瓶口,D错误。
5.A KNO3中含有植物生长需要的钾和氮两种营养元素,属于复合肥;K2CO3中含有钾元素,属于钾肥;CO(NH2)2中有氮元素,属于氮肥;Ca(H2PO4)2中有磷元素,属于磷肥。
6.B 加强工业废气处理,可减少工业废气对空气的污染,A正确;工业废水会污染农田,危害农作物,B错误;开发和使用新能源可以节约化石燃料,C正确;铁表面覆盖保护层,使铁与氧气和水隔绝,防止铁生锈,D正确。
7.C 干冰升华时固态二氧化碳变为气态二氧化碳,在这个过程中,分子本身的体积不变,故选C。
8.A 铜具有良好的导电性,可制成导线,A正确;盐酸除铁锈是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应,而不是铁与盐酸反应,B错误;油污能溶解在汽油中,汽油起溶解作用而不是乳化作用,C错误;活性炭具有吸附作用,可以吸附水中的色素和异味,并不是与水中的杂质发生反应,D错误。
评析 本题考查性质与用途的关系,考查学生对性质决定用途、用途反映性质这一规律的理解,属中档题。
9.D 由分子模型可知,其化学式为CH4。CH4是含碳元素的一种化合物,属于有机物;由化学式CH4可知,1个分子中含有1个碳原子和4个氢原子,共5个原子;该物质中碳、氢元素质量比为12∶(1×4)=3∶1,故D错误。
10.B 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,故所需蔗糖质量为50.0 g×10%=5.0 g,A正确;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,故所需水的质量为50.0 g-5.0 g=45.0 g,水的密度为1 g/mL,故水的体积为45.0 mL,需用50 mL的量筒量取,B错误;溶解时,将蔗糖和水放入烧杯中,用玻璃棒进行搅拌以加快溶解速率,C正确;配制好的溶液装入细口瓶中时,要贴上注明溶液名称和溶质质量分数的标签,盖好瓶塞,D正确。
11.A 硬水和软水都是无色透明的液体,观察颜色不能鉴别,A错误;合金的硬度比纯金属的硬度大,故硬铝的硬度比纯铝的硬度大,比较硬度可以鉴别,B正确;碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡,氯化钠与稀盐酸不反应,可以鉴别,C正确;点燃时,羊毛纤维有烧焦羽毛气味,合成纤维没有此气味,可以鉴别,D正确。
评析 本题考查物质的鉴别,主要考查学生对物质不同性质的掌握情况以及解决问题的能力,属中档题。
12.B 铁丝、铜丝均不与蒸馏水反应,无法比较,A错误。铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明金属活动性铁大于铜,能迅速比较出来,B正确。铁、铜都不能与硫酸钠、氢氧化钠反应,不能比较,C、D错误。 13.答案 (1)①元素 ②分子
5
(2)①4Fe+3O22Fe2O3
②二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气(或氧气) 将棉芯从烧杯中取出(合理均可)
(3)①2H2O22H2O+O2↑(合理均可) 大理石(合理均可) ②物理变化 (4)①CO(或CO和CO2)
②使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围(合理均可)
解析 (1)①宏观上看,物质都是由元素组成的。②从微观上看,物质是由分子、原子或离子构成的,氧气和二氧化碳都是由分子构成的。
(2)①反应物是纳米铁粉和氧气,生成物是氧化铁,根据书写化学方程式的原则即可写出化学方程式。②烧杯中的棉芯自下而上熄灭说明二氧化碳的密度比空气大,既不燃烧也不支持燃烧;棉芯下半段不燃烧是因为没与氧气接触,故要想恢复燃烧,可以将棉芯从烧杯中取出,使其与氧气接触。
(3)①实验室可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气,根据书写方程式的原则写出化学方程式;实验室制取二氧化碳,使用的固体药品是大理石或石灰石。②工业上利用氮气和氧气沸点的不同,将空气降温加压变成液态,然后升温将氮气分离出去,剩下的主要是液态氧气,该过程中没有产生新的物质,是物理变化。
(4)①碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳。②正是因为二氧化碳能导致温室效应,全球平均地表温度才提高到目前适合人类生存的温度范围。 评析 本题综合考查了物质的组成与构成、燃烧条件、氧气的制取以及二氧化碳与温室效应,主要考查学生对知识的理解及灵活运用能力,属中档题。
14.答案 (1)①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应(合理均可)
②2H2+O22H2O(合理均可)
(2)Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2(合理均可)
解析 (1)①图中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳,根据书写化学方程式原则写出化学方程式,根据反应物、生成物的种类分析反应类型。②图为氢元素的“旅行”路线,可以设想甲为氢气,乙为水,氢气燃烧能生成水,水电解可生成氢气,代入图中进行验证可知正确,根据书写化学方程式的原则书写化学方程式。
(2)根据初中学过的常见单质、碱、盐以及它们的化学性质可以假设甲为铜,乙为硝酸铜,丙为氢氧化铜,铜和硝酸银反应能生成硝酸铜,硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜,氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜,硝酸铜和铁反应能生成铜,假设的物质均满足图中转化关系。
+
15.答案 (1)22.99 11 1 失 Na
(2)①氯化钾 ②硝酸钾 ③饱和 不变 ④温度不低于t1 ℃ (3)红 HCl+NaOHNaCl+H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞
解析 (1)元素周期表每一小方格中正下方的数字表示该元素的相对原子质量;在原子中,原子序数=核电荷数,由小方格中信息可知钠原子的原子序数为11,即X=11;在原子中,核电荷数=质子数,故2+8+Y=11,Y=1;钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中易失去1个电子成为带1个单位正电荷的钠离子;写离子符号时在元素符号的右上角注明所带电荷数
+
与正负号,“1”省略不写,故离子符号为Na。 (2)①由溶解度曲线可知,t1 ℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度;②由溶解度曲线可知,两物质的溶解度都随温度升高而增大,且硝酸钾溶解度受温度影响大,因此t2 ℃时,将两物质等质量的饱和溶液降温至t1 ℃,硝酸钾溶液析出晶体多;③在t2℃时,氯化钾溶解度是40 g,即在该温度下100 g水中最多溶解40 g氯化钾,故将100 g水加入盛有50 g氯化钾的烧杯中,充分溶解后所得到的溶液为该温度下的饱和溶液;在该温度下,10 g水中最多溶解4 g氯化钾,所以再加入10 g水后,仍有6 g氯化钾没有溶解,溶液仍为饱和溶液,故溶液中溶质的质量分数不变;④t1 ℃时,硝酸钾的溶解度为25 g,此温度下的饱和溶液的溶质质量分数为20%,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,温度不能低于t1 ℃。
(3)氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红,滴入的稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化
6
钠和水,当滴加的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性,颜色变为无色,因此可通过溶液颜色的变化说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;若溶液的pH=2,说明滴加的稀盐酸过量,此时溶液中的溶质为氯化氢、酚酞、氯化钠。
评析 本题综合考查元素周期表、溶解度曲线的应用以及酸碱中和反应,考查学生对基础知识的掌握情况以及运用知识解决实际问题的能力,属中档题。 16.答案 (1)解:设理论上制得氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 15.0 g x = x=5.9 g
答:理论上制得氧气的质量为5.9 g。 (2)AC
(3)①铁架台 酒精灯 ②甲 引流
③AgNO3+KClAgCl↓+KNO3
(4)蒸发过程中,氯化钾固体飞溅(合理均可)
解析 (1)根据氯酸钾分解的化学方程式,已知氯酸钾的质量即可求出氧气的质量。
(2)在回收提纯的过程中需蒸发氯化钾溶液,溶液中水的量越少,蒸发时间就越短,就可提高实验效率,同时节约了能源,控制水的用量并不是保证固体1全部溶解,故选A、C。 (3)①仪器a为铁架台,b为酒精灯;②步骤Ⅱ中的操作m能将固体与液体分开,即为过滤,该操作中要用玻璃棒引流;③硝酸银与氯化钾能反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,利用此原理可检验洗出液中是否含有氯离子,化学方程式:AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3。 (4)蒸发过程中氯化钾飞溅,会使称得回收的氯化钾的质量比理论值小。
评析 本题中第(4)问易出错,原因是不清楚实验流程中每步操作应注意的问题。 17.答案 (1)CaO+H2OCa(OH)2
(2)量气管内液面不再下降 防止灼热的铜被氧化 (3)0.54 0.48 没有
(4)解:设气体X的化学式为NmHn。
=
=
=
答:气体X的化学式为NH3。
解析 (1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故氧化钙能吸水,化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。
(2)实验过程中,生成的水被碱石灰吸收,生成的氮气进入D装置,使量气管内气压变大,液面下降,当液面不再下降时说明没有氮气生成,即氧化铜已反应完全。停止加热后,由于玻璃管内灼热的铜会与空气中的氧气反应生成氧化铜,因此需继续通入气体X防止灼热的铜被氧化。
(3)B装置中的碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应,因此只吸收水蒸气,增加的质量就是生成水的质量:102.54 g-102.00 g=0.54 g;水中氧元素的质量为0.54 g××100%=0.48 g;玻璃管中固体质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量,52.40 g-51.92 g=0.48 g;由此推知,气体X中一定没有氧元素。
评析 本题考查物质成分的探究实验,考查学生运用知识解决实际问题的能力,解题关键是弄明白每一套实验装置的作用,结合实验目的分析实验现象并归纳总结出结论,属较难题。
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