常见物质的颜色、气味

常见物质的颜色、气味

固体

 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO  红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3  黄色：金Au、硫S

 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3  紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4  淡蓝色：固态氧O2

 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

 银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg„„）

 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO等  深灰色：石墨C

 灰白色：大多数磷肥

 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O

 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。

 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3

液体

 淡蓝色：液态氧O2  蓝色：含有Cu2+的溶液  浅绿色：含有Fe2+的溶液  黄色：含有Fe3+的溶液  银白色：汞Hg

 我们学过的大多数液体都是无色的。

 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH

 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH

气体

 红棕色气体：二氧化氮NO2

 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等  有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等  我们学过的大多数气体都是无色无味的。

 计入空气污染指数的项目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等  能产生温室效应的气体：二氧化碳O2、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等

多功能瓶

1 化学复习提纲（人教版） 下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图①）

多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）  检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

 干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。  吸收气体或除去气体中的杂质：

① 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） ② 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 ③ Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶（图②）

使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：长管进，短管出。

常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。 如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶

使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。

规则：短管进，长管出。 常见实例：H2、NH3

四、排水集气瓶

使用条件：① 气体不溶或难溶于水；② 气体不与水反应；（③ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）

规则：短管进，长管出。 常见实例：O2、H2、NO

五、排水量气瓶 使用条件：同“四”

规则：短管进，长管出。

如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂

 除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。  除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。  除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO

Cu+CO2）。

 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。  除去大理石中的杂质：

2 化学复习提纲（人教版）

① 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；

② 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）； ③ 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）； ④ 过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。 除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。 除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。 除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。

将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。



    

鉴定

 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，

会发出尖锐爆鸣声。

 二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。  三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

 水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。  碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。  鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。

 鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

 鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

 鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。  鉴定HCO3-：同上。

 鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。  鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。  鉴定H+：

① 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。 ② 加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。 ③ 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。 ④ 加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤ 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。  鉴定OH-：

① 借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。 ② 加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③ 加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④ 可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

3 化学复习提纲（人教版）

 鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）

如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。  鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。  鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，

说明气体是CO。

 鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，

方法一 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O； 方法二 把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。  蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。  鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。  鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。

4