姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共8题；共17分)
1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（ ）
A . 和 互称同素异形体
B . 丙烷和异丁烷互称同系物 C . 金刚石和石墨互称同位素
D . 和 互称同分异构体
2. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 3. （2分） 下列反应不属于离子反应的是 （ ） A . Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O B . 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C . 2Na+Cl22NaCl
D . Cl2+H2O═HCl+HClO
4. （2分） (2016高一下·成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不
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正确的是（ ）
A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a B . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+
D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 5. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B . 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧 C . 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D . 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色
6. （2分） 现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ， 由此得出的如下结论中不正确的是（A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存 B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱 C . H2SO3是一种强酸 D . H2CO3、HClO都属于弱酸 7. （2分） 下列排序正确的是（ ） A . 沸点：PH3＜NH3＜H2O
B . 碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
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③CO2＋）
C . 熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D . 酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3
8. （3分） (2018高一上·泰州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 用结晶的方法分离汽油和煤油
B . 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液 C . K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D . 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火
二、 非选择题 (共4题；共33分)
9. （12分） (2017·金山模拟) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1） A的名称是________，含有的官能团名称是________，实验室由A转化为乙烯的反应条件为________． （2） B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________． （3） F的结构简式为________．
（4） 写出D的同分异构体的结构简式________．
（5） 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A
B…
目标产物）
10. （7分） (2019·上高模拟) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)； △H。
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（1） 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。
①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=________。 ②下列说法正确的是________（填序号）。 A．达到平衡时，H2的转化率为75% B．5min后容器中压强不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 D．2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)
（2） 某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为________。
（3） 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________。
（4） 现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是________。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为________。
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（5） 甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为________。
11. （7分） (2016高二上·武汉期末) 某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下： 物质 沸点/℃ 丙酮 56.2 乙酸乙酯 77.06 乙醇 78 乙酸 117.9 现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：
①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．
可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸 请回答下列问题：
（1） 乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是________．
（2） 加入甲溶液是________，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：________． （3） 在70℃～85℃时馏出物的主要成分为________．
（4） 在步骤④中加入过量的乙溶液是________．（填A B C D序号）， （5） 最后蒸馏的温度控制在________．
（6） 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）
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如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？________．
12. （7分） (2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定．
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．
回答下列问题： （1）
取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________． （2）
“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________． （3）
Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．
（4）
取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；
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若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1．
（5）
上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）
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参考答案
一、 选择题 (共8题；共17分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 非选择题 (共4题；共33分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
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10-3、
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11-1、
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11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
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12-4、
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12-5、
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