1．16O和18O和是氧元素的两种核素，Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1Na个氧原子 答案:D
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 答案:C
3．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案:D
4．下列叙述错误的是( )
A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3
溶液除去 答案:A
5．下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 答案:A
6．下列与实验相关的叙述正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检测某溶液是否含有SO24时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
－
答案:C
7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
c/mol·L－1Fe3+abd1.3Cu2+c4.4pH
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 答案:B
8．硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应
I SO2＋2H2O＋I2 = H2SO4＋2HI II 2HI
H2＋I2
＋
－
III 2H2SO4 = 2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2)一定温度下，向1 L 密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
n/mol0.1t/min
0～2 min 内的平均反应速率v (HI)= .该温度下，H2(g)＋
02I2(g)2HI(g)的平衡常数K =_____________________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分
数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。
已知 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) H =－572 kJ·mol
－1
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成1 mol 液态水，该电池的能量转化率为 。
(1)c (2)0.1 mol·L1·min1 64 b
－
－
(3)向右 b (4)80%
9．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
铝材脱脂碱洗槽液水洗除灰电解H2SO4溶液耐蚀铝材废电解液
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 (3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
M K X N 铁 海水
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 (1)①2Al＋2H2O＋2OH＝2AlO 2 ＋3H2↑(或2Al＋6H2O＋2OH＝2[Al(OH)4]＋3H2↑)
－
－
－
－
b
②2Al－6e＋3H2O ＝ Al2O3＋6H
部分Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝，加入NaHCO3中和酸后，进一步水解相互促进，生成Al(OH)3沉淀；(或加入NaHCO3，降低了溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度降低到一定程度时，产生Al(OH)3沉淀。) (2)保证电解液中Cu2浓度不变。
＋
－
＋
(3)N 牺牲阳极的阴极保护法(牺牲阳极保护法)
10．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
足量O2H2SO4溶液固体W(S、SiO2)等溶液X溶液Y调节pH烧渣溶液Z绿矾70～80 ℃聚铁胶体聚铁
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_______________________________________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为a→ → → → →f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。
a f b c d e A B 浓硫酸 C D NaOH溶液 E
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得当溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________
。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。 (1)将产生的气体通入盛有品红溶液的小试管中，品红褪色，加热试管，红色重新出现，证明气体中含有SO2。
(2)decbf 安全瓶(或防倒吸) 吸收尾气中的SO2，防止污染环境 (3)Fe粉 过滤
(4)取一小块pH试纸，放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较。 偏小 11．【化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
(1)酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜中_______________加入甲醛，且反应釜应装有 装置。 (2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石(或长石)高
温
熔
融
而
成
，
主
要
反
应
的
化
学
方
程
式
为 。
(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能(写出两点即可)
(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。 a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 (1)缓慢 冷却、搅拌
(2)纯碱(Na2CO3) Na2CO3＋SiO2＋CO2↑
(3)提高(抗拉、冲击)强度 耐腐蚀、强度高、质轻等 (4)b
12．【选修3 分子结构 晶体结构 电负性、杂化、电子互斥、晶体】
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_____________________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中
＋
＋
高温Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2
高温CaSiO3
心，O2处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2与 个
－
＋
O2配位。
－
(1)sp2 范德华力(分子间作用力)
(2)C＞H＞Si (3)＜ (4)BaPbO3 12
13．(选5§5.0有机合成与推断 有机框图、合成、官能团、反应类型、同分异构、醇酸缩聚)
利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：
C(CH3OCH3)浓H2SO4△BA足量NaOHH2O，△O2△催化剂，CO2D足量银氨溶液△H+CO2FeEH2ONO2FeHClF稀H2SO4G△HNO3H2NCOOHOH
HHClY提示：
NH2
根据上述信息回答：
(1)D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 (2)写出A生成B和E的化学反应方程式
。
(3)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成
OOO和O，鉴别I和J的试剂为 。
(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOC写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式 。 (1)醛基 取代反应
(2)
CH2Cl制得，
COOCH3OH＋2NaOH△COONa＋CH3OH＋H2O
ONa(3)FeCl3溶液(或浓溴水) (4) HOOCCH2OnH或
OCCH2On
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