一、
选择题
1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述
2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） ．．
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ） A．Li，F
B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
4、下列说法中错误的是（ ） ．．
A．SO2、SO3都是极性键构成的极性分子 B．在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） ．．
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
6、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）„„下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.下列说法正确的是 A.甲的金属性比乙弱 B.乙的化合价为＋1价
元素 甲 I1/eV 5.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.3 40.0 40.7 +
2+
C.丙一定为非金属元素 乙 7.7 D.丁一定是金属元素
7、下列叙述正确的是
丙 丁 13.0 15.7 A．1mol SiC中有8mol原子，2mol Si—C键 B．干冰的配位数是6 C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D．晶体和非晶体的本质区别是：晶体在三维空间是周期性的有序排列，而非晶体是无序
1
排列
8、下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 9、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是：
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高； ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．②③④ 10、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是
A．它们都是极性键形成的极性分子 B．它们都只有σ键 C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同 11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 12、下列固体：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固态四氯化碳（5）过氧化钠
由具有极性键的非极性分子构成的一组是
A．（1）（2）（4） B．（2）（3） C．（1）（4） D．（1）（3）（4）（5） 13、下列说法正确的是
A．乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼 B．手性分子CH2=CH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子 C．酸性：H3PO4＜H3PO3
D．已知N2O分子中N是中心原子，则N2O的电子式是 N N O 14、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述Ⅰ —表述Ⅱ NaCl晶体中C1与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 +A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定相同 C D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 15、下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是
2
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 16．下列叙述正确的是
A、含有极性键的分子一定是极性分子
B、MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大 C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D、含有共价键的晶体一定是原子晶体 17．下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B、稀有气体原子序数越大，沸点越低 C、分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12 D、同周期元素的原子半径越小，越易失电子 18、关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 19、Ⅰ.下列说法正确的是（ ）
A．基态原子中不一定都有未成对的电子 B．由极性键形成的分子一定是极性分子 C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 E．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 Ⅱ.四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。 元素 性质 结构 信息 A 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 B 基态原子的M层有1对成对的p电子 C 基态原子核外电子排布为[Ar]3d4s，有+1、+2两种常见化合价 10xD 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 （1）写出B原子的基态电子排布式 。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），
其原因 。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填
“高”或“低”），其原因是
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的
化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
3
则在以上分子中，中心原子采用sp杂化形成化学键的是 （填写序号）； 在②的分子中有 个σ键和 个π键。
20、（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式 。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键。
3
（4）铁元素应用广泛，Fe与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。 ①已知CN与N2结构相似，1molCN中②
上
述
沉
淀
溶
—
－
2+
键数目为 。 解
过
程
的
化
学
方
程
式
为 。
选修三测试题1答案
1-5 : BCBAC 6-10 : CDBBB 11-15 : DCDBB 16-18 : CCA 19、Ⅰ.ACD Ⅱ.（1）1s2s2p3s3p （2）高 因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低 晶体类型不同 （4）[Cu（NH3）4]SO4 中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2 20、（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp （4）①2NA ②
4
2
2
2
6
2
4
选修三测试题1答案
1-5 : BCBAC 6-10 : CDBBB 11-15 : DCDBB 16-18 : CCA 19、Ⅰ.ACD Ⅱ.（1）1s2s2p3s3p （2）高 因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低 晶体类型不同 （4）[Cu（NH3）4]SO4 中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2 20、（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp （4）①2NA ②
选修三测试题1答案
1-5 : BCBAC 6-10 : CDBBB 11-15 : DCDBB 16-18 : CCA 19、Ⅰ.ACD Ⅱ.（1）1s2s2p3s3p （2）高 因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低 晶体类型不同 （4）[Cu（NH3）4]SO4 中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2 20、（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp （4）①2NA ②
选修三测试题1答题纸
选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
2
2
2
6
2
4
2
2
2
6
2
4
19、Ⅰ. Ⅱ.（1） （2） （3） （4） （5）
20、（1） （2） （3） （4）① ②
5
选修三测试题1答题纸
选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19、Ⅰ. Ⅱ.（1） （2） （3） （4） （5）
20、（1） （2） （3） （4）① ②
6
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