高中化学除杂问题总结

高中化学除杂问题

1． 物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2． 物质分离、提纯的常用物理方法

图1 图2 图3

图4 图5

(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。 适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。

(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。 适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。

注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅； ②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。 (3)如图3，方法、装置的名称：分液。 适用范围：

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；

分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； ③萃取剂与溶质不反应。

(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。 适用范围：沸点相差较大的液体混合物

注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图5，方法、装置的名称：升华。

适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

3.依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法

(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

4.除杂方法

方法 沉淀法 气化法 原理 －－杂质成分 2Cl、SO24、CO3及能形成弱碱的阳－将杂质离子转化为沉淀 将杂质离子转化为气体 离子 22CO23、HCO3、SO3、HSO3、S、－－－－－NH4 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 如除去NaCl中的NH4Cl等 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 ＋杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 加热使不稳定的物质分解除去 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 利用电解原理除去杂质 氧化还原法 热分解法 酸碱溶解法 电解法

5.除杂典例

序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 原物 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 Cl2 CO2 CuO 碳粉 MnO2 碳粉 Al2O3 Fe2O3 所含杂质 O2 H2S CO2 SO2 HCl HCl HCl HCl MnO2 ZnO MnO2 碳粉 CuO Fe2O3 Al2O3 除杂试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 饱和小苏打溶液 饱和NaHS 饱和NaHSO3 饱和NaHSO3 饱和NaCl 溶液 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 浓HCl ----------- 稀酸 NaOH溶液（过量），再通CO2 NaOH溶液 主要操作 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热过滤 加热灼烧 过滤 过滤 过滤 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

Al2O3 SiO2 BaSO4 NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaCl FeCl3 FeCl3 FeCl2 CuO CuO Fe(OH)3胶体 CuS NH4Cl KNO3 I2 NaCl KNO3 乙烯 乙烷 溴苯 硝基苯 乙酸乙酯 溴乙烷 甲苯 己醛 乙醇 苯酚 肥皂 葡萄糖 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 FeCl2 CuCl2 FeCl3 ZnO Fe FeCl3 FeS (NH4)2SO4 NaCl NaCl NH4Cl 氯化钠 SO2、H2O 乙烯 溴水 NO2 乙酸 乙醇 苯酚 乙酸 水（少量） 苯 甘油 淀粉 HCl NH3•H2O HCl溶液 HCl溶液 Ba（OH）2溶液 通入过量CO2 ------- HCl溶液 通入过量Cl2 铁粉、Cl2 铁粉 NaOH溶液 磁铁 蒸馏水 过滤、加热 过滤 过滤 过滤 ----------- 加热 蒸发结晶 ----------- 过滤 过滤 过滤 吸附 （半透膜） 渗析 稀HCl或稀过滤 H2SO4 Ba Cl2溶液 过滤 蒸馏水 重结晶 ----------- 加热升华 ----------- 加热分解 蒸馏水 重结晶 水 ，碱石灰 洗气 溴的四氯化碳 洗气 稀NaOH溶液 分液 稀NaOH溶液 分液 饱和Na2CO3溶分液 液 蒸馏水 分液 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 新制CaO NaOH溶液、CO2 食盐 ----------- 分液 蒸馏 蒸馏 分液 过滤 半透膜(渗析)