天津市高一上学期化学期末考试试卷

姓名:________

班级:________

成绩:________

一、 选择题 (共 17 题；共 34 分)

1. （2 分） (2016 高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（

）

A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低

C . 1869 年化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表 D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强

2. （2 分） (2018 高三上·平遥月考) 向含有 c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1 的混合溶液 中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中 正确的是（

）

A . 该分散系的分散质为 Fe2O3

B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na＋分离开

C . 向沸水中逐滴滴加 0.1mol·L−1 FeCl3 溶液也可得到 Fe(OH)3 胶体 D . 加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O 3. （2 分） 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ A . SO2、NH3 的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动 C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 4. （2 分） 下列说法正确的是（ A . 能电离出 H+的化合物叫做酸

B . 实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况

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）

）

C . 摩尔是七个基本物理量之一

D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

5. （2 分） (2018·重庆模拟) 设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ A . 在标准状况下，2.24LSO3 中含氧原子数为 0.3NA B . 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，阳离子总数为 0.3NA

C . 常温常压下，4.2g 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为 0.9NA

D . 将 0.1molCl2 通入足量热的浓 NaOH 溶液中完全反应生成 NaCl、NaClO3 和水，转移电子数为 0.1NA 6. （2 分） (2016 高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②HF，HI 都属于弱电解质

③Na2O，MgO，Al2O3 均属于碱性氧化物 ④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物 ⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物． A . ④⑤ B . ②④ C . ①② D . ③⑤

7. （2 分） (2016 高二上·淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（

实验操作

A B C

Cl2、Br2 分别与 H2 反应 向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入 NH3

比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝金属性强弱

） ）

）

测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4 溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱

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D A . A B . B C . C D . D

Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱

8. （2 分） 下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是 选项 实验

方法（或操作）

原理

碘在裂解汽油中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C 从蛋清中提取蛋白质 加入硫酸铜溶液

浓盐溶液使蛋白质溶解度降低

D

尿液中尿糖的检验 加入新制 Cu（OH）2、加热 葡萄糖具有还原性 （

）

A . A B . B C . C D . D

9. （2 分） 下列选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ A . NaCl 中含有杂质 Na2SO4（适量氯化钡） B . FeSO4 中含有杂质 CuSO4（铁粉）

C . SO2 中含有少量 HCl 气体（氢氧化钠溶液） D . CO2 中含有少量的 CO（灼热的氧化铜）

10. （2 分） (2016 高二上·绍兴期末) 下列各项中表达正确的是（

）

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）A . H，D，T 表示同一种核素 B . 次氯酸电子式

C . F 原子结构示意图：

D . CH4 分子的球棍模型：

11. （2 分） (2018 高一上·桓台期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ A . 2g H2 含有的分子数目为 NA

B . 24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数目为 NA C . 1L 1mol/L CaCl2 溶液中含有的 Cl-离子数目为 NA D . 常温常压下，11.2L O2 中含有的原子数目为 NA

12. （2 分） (2016 高三上·沈阳期中) 已知 X，Y，Z，W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的 转化关系如图所示（部分产物已略去）．则 W，X 不可能是（ W A B C D Cl2 Ca（OH）2 溶液 Fe ） ）

A . A 第 4 页 共 12 页

B . B C . C D . D 13. （2 分） 下列叙述中正确的是 A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 B . SO2 具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色 C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒 14. （2 分） (2018 高一上·宿州期中) 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是（ A . 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B . 家用 84 消毒液，应该密封避光保存 C . 储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火 ） D . H2+Cl2 2HCl,工业采用该条件生产盐酸 ） 15. （2 分） (2017 高一上·黑龙江期末) 下列物质见光不会分解的是（ A . HClO B . AgNO3 C . 浓 HNO3 D . NaCl 16. （2 分） 下列有关实验现象或叙述中，不正确的是（ A . 氢气在 Cl2 中燃烧，发出苍白色火焰 B . 铵盐与碱共热产生气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝 C . 实验室制氯气用饱和食盐水除去氯化氢 第 5 页 共 12 页

） D . 铜丝在 Cl2 中燃烧，生成棕黄色烟 17. （2 分） (2016 高一下·定州月考) 元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子， 这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ A . X3Y2 B . X2Y C . Y3X2 D . Y2X3 ） 二、 填空题 (共 4 题；共 27 分) 18. （5 分） (2018 高一下·烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物 A,某同学为研究 A 的化学组成，进 行如下实验： （1） 称取 0.9g 有机物 A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积 H2 为 0.02g，则有机物 A 的 相对分子质量为________。 （2） 若将上述有机物 A 蒸汽在 O2 中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O (g)， 产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增 重 1.86g；若通入过量石灰水中,产生 3.0g 沉淀，则 A 的分子式________。 （3） 另取 0.9g 的有机物 A 跟足最金属钠反应，生成 H2 224mL (标况)；若与足最 NaHCO3 反应，生成 224mL CO2(标况)。通过化学分析知 A 结构中含有一个“-CH3”则 A 的结构简式是________。 （4） 有机物 A 能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为________ (有机物用 简式表示)。该药物可以治疗的疾病是________。 19. （6 分） (2019·淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处 理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2 难溶 于水，Li2CO3 微溶于水、难溶于醇，CoCO3 难溶于水和醇） （1） H2O2 的作用是________。 第 6 页 共 12 页

（2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被 LiCoO2 氧化产生 Cl2。请写出该反应的离子方程式 ________。 （3） 向含 Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ________，滤渣 b 的主要成分是________（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 ________。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取 mg 样品溶于稀硫酸，加入过量 KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3 标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液 VmL，则产品中钴的含量为________（以 Co2O3 计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I- 20. （8 分） (2016 高二下·黑龙江期末) NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生 产工艺如下： 回答下列问题： （1） NaClO2 中 Cl 的化合价为________． （2） 写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式________． （3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为________、 ________．“电解”中阴极反应的主要产物是________． （4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________，该反应中氧化产物是________． （5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少 克 Cl2 的氧化能力．NaClO2 的有效氯含量为________．（计算结果保留两位小数） 21. （8 分） (2017 高一上·仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应 用． （1） 除铁锈（主要成分为 Fe2O3），写出反应原理的离子方程式________； 第 7 页 共 12 页

（2） 制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反 应的化学方程式________； （3） 制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了 MnCl2、KCl 和 H2O，写出该反应的化学方程式________，在此反应中盐酸表现出了________ 性． （4） 工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向________（填 A 或 B）管中通入氢气并点燃，然后再向 ________（填 A 或 B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为________，这样操作的理由是________． 三、 计算题 (共 1题；共 8 分) 22. （8 分） (2018·沈阳模拟) 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水 系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。 （1） Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为________； （2） 在焙烧反应中，每生成 1mol MoO3 时转移电子数为：________;(以 NA 表示阿伏加德罗常数的值)； （3） 操作 1 中，粗产品中的 MoO3 与 Na2CO3 溶液充分反应后，生成 Na2MoO4 和另外一种物质，该物质的电子 式为________； （4） 重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因________； 第 8 页 共 12 页

（5） 结晶操作前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO42-，SO42-的最大去除率是________（结果保留一位 小 数 ） [ 已 知 ： 碱 浸 液 中 c(MoO42-)=0.80mol·L-1 ， (SO42-)=0.04mol·L-1 ， Ksp(BaSO4)=1.0×10-10 ， Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2 引起的溶液体积变化忽略。] （6） 下图是碳钢在 3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果： ①试分析 I、II 曲线变化趋势不同的原因________ ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢 管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。则 NaNO2 的作用是________。 ③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________。 第 9 页 共 12 页

参

一、 选择题 (共 17 题；共 34 分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 10 页 共 12 页

17-1、 二、 填空题 (共 4 题；共 27 分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、

19-5、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

第 11 页 共 12 页

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

三、 计算题 (共 1题；共 8 分) 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6 、 第 12 页 共 12 页

17-1、

二、 填空题 (共 4 题；共 27 分)

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、第 11 页 共 12 页

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

三、 计算题22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、 22-6

共 1题；共 8 分)

第 12 页 共 12 页 (、