各种离子的鉴定方法

2.氯离子：用银和稀（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）

3.硫酸根离子：

1）用钡和稀（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）

2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）

4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）

5.氢离子：

1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）

2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）

3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）

6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）

7.铁离子：

1）溶液中呈淡黄色

2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）

8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色

9.铜离子:

1）溶液中呈蓝色

2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）

10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）

11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）

化学】高中化学所有离子的鉴别

采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙

操作步骤和反应现象:

含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深

Cl-的检验

采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,

有关的离子方程式:

Ag++Cl- AgCl↓

Br-的检验

采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色

有关的离子方程式:

Ag++Br- AgBr↓

Cl2+2Br- 2Cl-+Br2

I-的检验

采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水

操作步骤和反应现象:

滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色

有关的离子方程式:

I-+Ag+ AgI↓

Cl2+2I- I2+2Cl-

S2-的检验

采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2

操作步骤和反应现象:

用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色

有关的离子方程式:

Pb2++S2- PbS↓

SO42-的检验

采用试剂:BaCl2、HNO3溶液

操作步骤和反应现象:

向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶

有关的离子方程式:

Ba2++SO42- BaSO4↓

SO32-的检验

采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液

操作步骤和反应现象:

取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl

能溶解,但用白色沉淀则不溶

有关的离子方程式:

SO32-+2H+ SO2↑+H2O

SO32-+Ba2+ BaSO3↓

BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑

3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

CO32-的检验

采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液

操作步骤和反应现象:

取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊

有关的离子方程式:

CO32-+2H+ CO2↑+H2O

CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O

NO3-的检验

采用试剂:Cu、浓H2SO4

操作步骤和反应现象:

在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体

有关的离子方程式:

2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O

PO43-的检验

采用试剂:AgNO3、稀HNO3

操作步骤和反应现象:

向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解

有关的离子方程式:

PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓

Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4