化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟
第Ⅰ卷（选择题）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 Na：23 S：32
一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7．生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空气中氧气氧化成
硫酸
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．0.5mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．常温常压下，78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA个 C．2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和SO2(g)+O2(g) = SO3 (g)的△H相等 D．物质的量浓度为0.25 mol·L
－1
的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.5 NA个
9．下列是三种有机物的结构简式：
下列说法正确的是
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应 10．下列离子方程式正确的是
A．SiO2与NaOH溶液：SiO2＋2Na+＋2OH＝Na2SiO3↓＋H2O
－
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO＝SO32＋2HClO
－
－
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋2Cl
＋
－
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：
－
Al3+＋2SO42＋2Ba2+＋4OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
－
－
－
11．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
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12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 13．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C在水溶液中反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
系 (部分
第II卷 （主观题 174分）
26．（14分）四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复。已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后转变为黄色沉淀。将C溶液滴在pH试纸的中部，显蓝色。
阳离子 阴离子 试按要求回答下列相关问题：
（1）D的电子式为：__________________。
K+、Fe3+、Ag+、Ca2+ Cl-、I-、CO32-、NO-3 （2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。
（3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：___________________________。
（4）25℃时，在100mL0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH＝3时，A的金属离子全部沉10－5mol/L时认为沉淀完全） 淀。计算该沉淀的Ksp＝____。（离子的浓度为1.0×
（5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色。则1molB分解，转移的电子数为_______________。
（6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如下图所示的装置。则该装置为______________________（填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：_________________________________。
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27．（14分）氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，则N2的转化率α＝ ；若此时放出热量为aKJ，则其热化
学方程式为 ___________________。
②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。 （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。 ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：
2NO（g）+O2（g）正确的是（填选项序号） 。
2NO2（g）△H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同 d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测
c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件
得混合气体中
是 。
③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。 （3）下图表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个
中G为水。反应I的化学方程式是 。
表示一种不同的物质，其
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28．（15分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下： 已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂 沸点/℃ 乙醚 34.7 乙醇 78.5 乙酸 118 乙酸乙酯 77.1 组设计实
③2CH3CH2OHI．制备过程
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母） A．25mL C．250mL
B．50mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）如预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是
。 II．提纯方法
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。
（6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中
的 ， ， 。
37．[化学－物质结构与性质]（15分）
硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用。
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型
为 ，B原子的杂化类型为 。
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。左下图是磷化硼晶体的晶
胞示意图，则磷化硼的化学式为 ，该晶体的晶体类型是 。
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（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如右上图）。 ①硼酸分子中B最外层有 个电子，1 mol H3BO3的晶体中有 mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4] 和H 离子。则硼酸
－
＋
为 元酸， [B(OH)4]含有的化学键类型为 。
38．[化学－有机化学基础]（15分）
北京市疾病预防控制中心的调查结果显示，在北京市场上有九成受检香水和三成护发类化妆品被查出致癌物“邻苯二甲酸酯”（PAEs），值得注意的是，在儿童护肤类化妆品中亦有两件样品分别被检出邻苯二甲酸二乙酯（DEP）和邻苯二甲酸二（2－乙基己基）酯（DEHP）。
（1）邻苯二甲酸二乙酯（DEP）的结构简式为 ，其核磁共振氢谱共有 组吸收峰，峰
面积之比为 。
（2）以下是某课题组设计的合成邻苯二甲酸二乙酯（DEP）的路线：
－
已知：
①C的结构简式为 ，其一溴代物有 种。 ②反应Ⅰ属于 反应，反应Ⅲ属于 反应。
③D和乙二醇在一定条件下可以发生反应生成一种高分子化合物，写出化学方程式 。
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化学答案
一．选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7．A 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．A 三．非选择题（共58分） 26．（每空2分，共14分） （1）
+2---+
（2）c (K)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)
－
（3）AgCl(s)＋I-＝AgI(s)＋Cl- （4）1.0×1038
－－
（5）2NA （6） 原电池 2I－2e = I2 27．（每空2分，14分） （1）① 12.5% ； N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－8a KJ·mol-1； ②
（2）① b ② 升高温度 ③ 2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO （3）N2＋O228．（共15分）
（1）CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）
（2）B （2分） （3）防倒吸 （2分）
（4）便于观察液体分层（答案合理即可得分）（2分）。 （5）分液漏斗 （2分）；烧杯 （2分）
（6）碳酸钠（1分） 乙醇（1分） 氯化钙（1分） 36．【化学与技术】答案
⑴CDE (3分)⑵蒸发结晶(2分)⑶抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(2分) 氧化(通氯气)、萃取(萃取、分液)、蒸馏(5分)⑷将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛。(3分) 37．【物质结构与性质】答案
（1）平面三角形(1分) sp2(2分) （2）BP(2分) 原子晶体(2分) （3）①6(2分) 3(2分) ②一(2分) 共价键、配位键(2分) 38．【有机化学与基础】答案
（1）（2）①
(2分) 4(1分) 1:1:2:3 (1分)
CH3加成 (2分) 酯化(或取代) (2分) CH3 (2分) 3(2分) ②
③n
＋nHOCH2CH2OH＋(2n-1)H2O (3分)
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