一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语表示正确的
是
A．硫的原子结构示意图：
B．CS2分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：
D．甲酸苯甲酯结构简式：
参考答案： D 略
2. T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变， 温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列 叙述正确的是
A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大 D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2
mol/L 参考答案： D
略
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：MnO-2-4、SO4、K+
、Fe
2+
B．pH=1的溶液中：NH+
+
2-3+
4、Na、SO4、Fe
C．含有大量AlO－
+
3+
－
－
2的溶液中：K、Al、Br、HCO3
D．水电离产生的c（H+
）=1×10-14
mol·L-1
的溶液中：HCO-+
-2+
3、NH4、Cl、Ca 参考答案： B
A中无色透明的溶液中不能有MnO-2+
－
3+
－
4、Fe；C中 AlO2和Al、HCO3不能共存；D中水电离产生的c（H+
）=1×10-14
mol·L-1
的溶液中，可能是酸或碱，HCO-3均不能存在。
4. 在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
参考答案：
B
5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 参考答案： D 略
6. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧——黄色 C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧——绿色 参考答案： D
本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，
生成Na2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。
7. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是
A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原
C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物
参考答案：
【知识点】氧化还原反应规律B2 B3
【答案解析】D 解析：由结构式H－N＝C＝O知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则 A．HNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确； B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；
C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；
D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误． 故答案选D
【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。
8. 把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是( )。 A．溶液中出现白色浑浊物 B．有金属钙被还原出来
C．反应过程中钠浮在液面熔成小球
D．钠熔成小球在液面上迅速游动 参考答案： B 略
9. 下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A
酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为
,
与
反应生成
,
与
反应除生成外，还生成
，故B错；
在空气中会发生反应
，故C错；因为
新制氯水中含有
,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
10. 水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+
+ 2S2-
2O3+ O2 + aOH－== Y+S4O2-
6+ 2H2O，下列说法中不正确的是 ( )
A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．每有3 mol Fe2+
参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O2-3是还原剂 参考答案：
C 略
11. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ） A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
参考答案：
C
12. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一 B. 尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质 C. “84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同 D. 铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用
参考答案：
B
A、纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故A错误；B．血液属于胶体，不能透过半透膜，则用透析的手段净化尿毒症患者的血液是利用了胶体的性质，故B正确；C．“84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，原理相同，故C错误；D．Al表面的氧化膜为致密的结构，铝制品更耐腐蚀，而铁制品比铝制品易发生电化学腐蚀，则铁制品腐蚀严重，故D错误；故选B。
13. 下列描述正确的是（ ）
A．氯水的标签上应标注： B．O2﹣
的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．BeCl2的电子式：
参考答案：
B
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学试剂的分类． 【分析】A．氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；
B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10； C．结构简式中需要标出官能团结构； D．BeCl2中，Be原子最外层含有2个电子．
【解答】解：A．氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和
，故A错
误；
B．O2﹣的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．BeCl2分子中，Be原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误； 故选B．
14.
参考答案： D 略
15. (双选)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论 A 向NaCl溶液先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶说明Ksp(AgI) 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。 （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。 （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。 （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab— 。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。 参考答案： (1)除去水蒸气 除去CO2 (2)氧化铜(CuO) CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2 (3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O (4)(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm (5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊 (6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 本题为一综合考查物质的制备、除杂、检验，仪器的连接等内容的综合实验题。加热水产生的水蒸气通过A中焦炭产生CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过NaOH溶液除去CO2(避免干扰CO的检验)，再通过浓H2SO4除去水蒸气，排除了对H2检验的干扰，再通过盛有足量CuO的B管发生反应H2+CuO Cu+H2O，CO+CuO Cu+CO2，再将产生的气 体通过盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末变蓝确定含H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大进小出不难确定其接口顺序。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4 g与1 L 1 mol·L － 1 的H2SO4溶液(过量)充分反应。 (1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05 mol·L－ 1(溶液体积仍可视为1 L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？ (2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为 。 参考答案： （7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为x mol，则Fe2O3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol （1分） 64x+160（x+0.025）=26.4 g 求得：x=0.1 mol （2分） mCu=64×0.1=6.4 g c（H+）=（1×2－0.125×2×3）÷1=1.25 mol·L－ 1 （1分） （2）根据化学方程式可知： Fe2O3越多则消耗硫酸越多，满足固体恰好完全溶解，且消耗最少。 （2分） 即：n（Cu）∶n（Fe2O3）=1∶1 x=0.5 （1分） 略 18. （9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为 ； 又知H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ 参考答案： （9分）（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol （2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016.5kJ（每空3分） 略 19. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。 参考答案： 设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2·nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y 2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+ 4NO2↑ + O2↑ 4NO2+O2+2H2O→4HNO3 2 2 4 1 4 1 x x 2x 0.5x 2x 0.5x 2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑ 4NO2+O2+2H2O→4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y 由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol 氧化铜与银的质量＝48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol 原混合物中结晶水的质量＝110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol 则硝酸铜结晶水合物中n[Cu(NO3)2]:n(H2O)=0.2:1.2=1:6 所以硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2·6H2O 略 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容