考试时间：90分钟 满分：100分 第I卷（选择题，共20题，每题3分，共60分）
可能用到的相对原子质量： Ba=137； Na=23；K=39；S=32；N=14；O=16；H=1；C=12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分） 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．能用H + OH = H2O 来表示的化学反应是：
A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和碳酸溶液反应 D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应 3．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO 4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
5．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是
A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．活性炭
6．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的：
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 7．下列叙述正确的是
A．金刚石和石墨是同种物质 B．C60和CO2均是碳元素的化合物 C．石墨和C60是碳元素的同素异形体 D．O3和C60同素异形体 8．据以下判断Cu、Fe、Fe的氧化性，从强到弱的顺序为：（ ） ① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 A． Fe＞Fe＞Cu B． Fe＞Cu＞Fe C． Fe＞Cu＞Fe D． Cu＞Fe＞Fe
2+
2+
3+
2+
2+
3+
3+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
+
－
9．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:2
10．人体血红蛋白中含有Fe，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe转变为Fe，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ） A．酸性
B．碱性
C．氧化性
D．还原性
3+
2+
2+
11．下列物质只能作还原剂的是：
A．S B．Fe C．Fe D．H12．不能用排水收集法收集的气体是
A．氨气
B．氧气 C．氢气
D．一氧化氮
2－
2+
3+
+
13．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：
A．Mg、SO4、K、Cl B．Na 、NH4、NO3、MnO4
C．K 、Cu、Cl、Br D．Ba、Na、OH、HCO3
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 15．下列离子方程式中书写正确的是
A．铝与盐酸反应 Al + H ==Al+H2↑
B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu+ 2OH== Cu（OH）2↓ C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe== 2Fe
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag + Cl== AgCl↓ 16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 17．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与CaCI2水溶液反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 18．标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是
A．7.5g C2H6
B．33.6L N2
C．7g CO
D．22.4L H2O
+
-3+
2+
2+
-+
3+
2+
+
2—
2—
+
2+
－
－
2+
+
－
2+
2－
+
－
+
+
－
－
－
19．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( ) A．CuSO4溶液 C．紫色石蕊试液
－1
B．AgNO3溶液 D．FeCl2溶液
20．向50 mL 18 mol·L的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
第Ⅱ卷
二、填空
21．（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ， 如果该
－3
氨水的密度为0.85g·cm ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。
22．(15分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ， 说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为： (用离子方程式表示) 。
-1
(2)实验室配制好4.0 mol·L的NaOH溶液，这种溶液 才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
-1
(3)配制250 mL 4.0mol·LNaOH溶液的实验步骤： a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。 ②上述步骤的正确操作顺序是 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。 23．（9分）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。
三、计算题
24. （8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分） 选择题答案：
题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 B 12 A 3 D 13 A 4 D 14 C 5 B 15 D 6 A 16 C 7 C 17 B 8 B 18 D 9 A 19 C 10 D 20 A 二、填空题(40分)
21.（共8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
22.（共15分）I:溶液由无色变为蓝色 ； ﹥ （各2分） II: （1）Cl2 + 2OH=CIO+ Cl¯+ H2O （3分） （2）0.05L （2分）
（3）① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶 （各2分） 23．（共9分）
+—
H + HCO3 = H2O+ CO2↑
—2—
CO2 + 2OH = H2O + CO3
CO2 + CO3 + H2O = 2HCO3
三、计算题（8分） 24. （8分）
（1）C(Na2CO3)1mol/L（3分），C(Na2SO4)0.4mol/L（3分） （2）V(CO2)2.24L（2分）
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