现代仪器分析重点总结(期末考试版)

现代仪器分析重点总结(期末考试版)

现代仪器分析重点总结(期末考试版)

现代仪器分析：一般的说，仪器分析是指采用比较复杂或特殊的仪器设备，通过测量物质的某些物理或物理化学性质的参数及其变化来获取物质的化学组成、成分含量及化学结构等信息的一类方法。灵敏度：指待测组分单位浓度或单位质量的变化所引起测定信号值的变化程度。灵敏度也就是标准曲线的斜率。斜率越大，灵敏度就越高光分析法：利用光电转换或其它电子器件测定“辐射与物质相互作用”之后的辐射强度等光学特性，进行物质的定性和定量分析的方法。光吸收：当光与物质接触时，某些频率的光被选择性吸收并使其强度减弱，这种现象称为物质对光的吸收。

原子发射光谱法：元素在受到热或电激发时，由基态跃迁到激发态，返回到基态时，发射出特征光谱，依据特征光谱进行定性、定量的分析方法。 主共振线：在共振线中从第一激发态跃迁到激发态所发射的谱线。分析线：复杂元素的谱线可能多至数千条，只选择其中几条特征谱线检验，称其为分析线。 多普勒变宽：原子在空间作不规则的热运动所引起的谱线变宽。洛伦兹变宽：待测原子和其它粒子碰撞而产生的变宽。助色团：本身不吸收紫外、可见光，但与发色团相连时，可使发色团产生的吸收峰向长波方向移动，且吸收强度增强的杂原子基团。

分析仪器的主要性能指标是准确度、检出限、精密度。

根据分析原理，仪器分析方法通常可以分为光分析法、电分析化学方法、色谱法、其它仪器分析方法四大类。

原子发射光谱仪由激发源、分光系统、检测系统三部分组成。

使用石墨炉原子化器是，为防止样品及石墨管氧化应不断加入（N2）气，测定时通常分为干燥试样、灰化试样、原子化试样、清残。光谱及光谱法是如何分类的？⑴产生光谱的物质类型不同:原子光谱、分子光谱、固体光谱；⑵光谱的性质和形状：线光谱、带光谱、连续光谱；⑶产生光谱的物质类型不同：发射光谱、吸收光谱、散射光谱。原子光谱与发射光谱，吸收光谱与发射光谱有什么不同

原子光谱：气态原子发生能级跃迁时，能发射或吸收一定频率的电磁波辐射，

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经过光谱依所得到的一条条分立的线状光谱。

分子光谱：处于气态或溶液中的分子，当发生能级跃迁时，所发射或吸收的是一定频率范围的电磁辐射组成的带状光谱。

吸收光谱：当物质受到光辐射作用时，物质中的分子或原子以及强磁场中的自选原子核吸收了特定的光子之后，由低能态被激发跃迁到高能态，此时如将吸收的光辐射记录下来，得到的就是吸收光谱。发射光谱：吸收了光能处于高能态的分子或原子，回到基态或较低能态时，有时以热的形式释放出所吸收的能量，有时重新以光辐射形式释放出来，由此获得的光谱就是发射光谱。 选择内标元素和分析线对有什么要求？

a.若内标元素是外加的，则该元素在分析试样中应该不存在，或含量极微可忽略不计，以免破坏内标元素量的一致性。b.被测元素和内标元素及它们所处的化合物必须有相近的蒸发性能，以避免“分馏”现象发生。c.分析线和内标线的激发电位和电离电位应尽量接近（激发电位和电离电位相等或很接近的谱线称为“均称线对”）；分析线对应该都是原子线或都是离子线，一条原子线而另一条为离子线是不合适的。d.分析线和内标线的波长要靠近，以防止感光板反衬度的变化和背景不同引起的分析误差。分析线对的强度要合适。e.内标线和分析线应是无自吸或自吸很小的谱线，并且不受其他元素的谱线干扰。原子荧光光谱是怎么产生的？有几种类型？

过程：当气态原子受到强特征辐射时，由基态跃迁到激发态，约在10-8s后，再由激发态跃迁回到基态，辐射出与吸收光波长相同或不同的辐射即为原子荧光。

三种类型：共振荧光、非共振荧光与敏化荧光。

为什么原子发射光谱法可采用内标法来消除实验条件的影响？

影响谱线强度因素较多，直接测定谱线绝对强度计算难以获得准确结果，实际工作多采用内标法。内标法属相对强度法，是在待测元素的谱线中选一条谱线作为分析线，然后在基体元素或在加入固定量的其他元素的谱线中选一条非自吸谱线作为内标线，两条谱线构成定量分析线对。

通常为什么不用原子吸收光谱法进行物质的定性分析？

答：原子吸收光谱法是定量测量某一物质含量的仪器，是定量分析用的，不

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能将物质分离，因此不能鉴定物质的性质，因此不能。。。。原子吸收光谱法，采用峰值吸收进行定量分析的条件和依据是什么？为了使通过原子蒸气的发射线特征(极大)频率恰好能与吸收线的特征(极大)频率相一致，通常用待测元素的纯物质作为锐线光源的阴极，使其产生发射，这样发射物质与吸收物质为同一物质，产生的发射线与吸收线特征频率完全相同，可以实现峰值吸收。

朗伯比尔定律的物理意义是什么？偏离朗伯比尔定律的原因主要有哪些？ 物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的溶液时，溶液的吸光度A与溶液中的吸光物质的浓度C及液层厚度L的乘积成正比。A=kcL偏离的原因是：1入射光并非完全意义上的单色光而是复合光。2溶液的不均匀性，如部分入射光因为散射而损失。3溶液中发生了如解离、缔合、配位等化学变化。影响原子吸收谱线宽度的因素有哪些？其中最主要的因素是什么？答：影响原子吸收谱线宽度的因素有自然宽度ΔfN、多普勒变宽和压力变宽。其中最主要的是多普勒变宽和洛伦兹变宽。

原子吸收光谱法，采用极大吸收进行定量的条件和依据是什么？答：原子吸收光谱法，采用极大吸收进行定量的条件：①光源发射线的半宽度应小于吸收线半宽度；②通过原子蒸气的发射线中心频率恰好与吸收线的中心频率ν0相重合。定量的依据：A=Kc

原子吸收光谱仪主要由哪几部分组成？各有何作用？

答：原子吸收光谱仪主要由光源、原子化器、分光系统、检测系统四大部分组成。

光源的作用：发射待测元素的特征谱线。

原子化器的作用：将试样中的待测元素转化为气态的能吸收特征光的基态原子。

分光系统的作用：把待测元素的分析线与干扰线分开，使检测系统只能接收分析线。

检测系统的作用：把单色器分出的光信号转换为电信号，经放大器放大后以透射比或吸光度的形式显示出来。

使用空心阴极灯应注意些什么？如何预防光电倍增管的疲劳？

答：使用空心阴极灯应注意：使用前须预热；选择适当的灯电流。预防光电

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倍增管的疲劳的方法：避免长时间进行连续光照。 与火焰原子化器相比，石墨炉原子化器有哪些优缺点？

与火焰原子化器相比，石墨炉原子化器的优点有：原子化效率高，气相中基态原子浓度比火焰原子化器高数百倍，且基态原子在光路中的停留时间更长，因而灵敏度高得多。缺点：操作条件不易控制，背景吸收较大，重现性、准确性均不如火焰原子化器，且设备复杂，费用较高。

光谱干扰有哪些，如何消除？答：原子吸收光谱法的干扰按其性质主要分为物理干扰、化学干扰、电离干扰和光谱干扰四类。消除方法：

物理干扰的消除方法：配制与待测溶液组成相似的标准溶液或采用标准加入法，使试液与标准溶液的物理干扰相一致。 化学干扰的消除方法：加入释放剂或保护剂。

电离干扰的消除方法：加入一定量的比待测元素更容易电离的其它元素（即消电离剂），以达到抑制电离的目的。

光谱干扰的消除方法：缩小狭缝宽度来消除非共振线干扰；采用空白校正、氘灯校正和塞曼效应校正的方法消除背景吸收。 比较标准加入法与标准曲线法的优缺点。

答：标准曲线法的优点是大批量样品测定非常方便。缺点是：对个别样品测定仍需配制标准系列，手续比较麻烦，特别是遇到组成复杂的样品测定，标准样的组成难以与其相近，基体效应差别较大，测定的 准确度欠佳。

标准加入法的优点是可最大限度地消除基干扰，对成分复杂的少量样品测定和低含量成分分析，准确度较高；缺点是不能消除背景吸收，对批量样品测定手续太繁，不宜采用。

电子跃迁有哪几种类型？哪些类型的跃迁能在紫外及可见光区吸收光谱中反映出来？

答：电子跃迁的类型有四种：б→б*，n→б*，n→π*，π→π*。 其中n→б*，n→π*，π→π*

的跃迁能在紫外及可见光谱中反映出来。何谓发色团和助色团？举例说明。答：发色团指含有不饱和键，能吸

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收紫外、可见光产生n→π* 或π→π*

跃迁的基团。例如：＞C=C＜，C≡C，＞C=O，N=N，COOH等。

助色团：指含有未成键n电子，本身不产生吸收峰，但与发色团相连能使发色团吸收峰向长波方向移动，吸收强度增强的杂原子基团。例如：NH2，OH，OR，SR，X等。

标准光谱比较定性法为什么选铁谱？

（1）谱线多：在210～660nm范围内有数千条谱线；（2）谱线间距离分配均匀：容易对比，适用面广；（3）定位准确：已准确测量了铁谱每一条谱线的波长。 已知一物质在它的最大吸收波长处的摩尔吸收系数κ为1.4×104L-1-1molcm，现用1cm吸收池测得该物质溶液的吸光度为0.850，计算溶液的浓度。解：∵A=KCL

∴C=A/（KL）=0.850/(1.4×104 ×1)=0.607×10-4（mol-1 L）

10．K2CrO4的碱性溶液在372nm处有最大吸收,若碱性K2CrO4溶液的 浓度c(K-5-1

2CrO4)=3.00×10molL,吸收池长度为1cm,在此波长下测得透射比是71.6%。计算：（1）该溶液的吸光度；（2）摩尔吸收系数；（3）若吸收池长度为3cm，则透射比多大？

解：(1)A=-lgT=-lg71.6%=0.415

(2)K=A/(CL)=0.415/(3.00×10-5×1)=4.83×103（L-1-1 molcm）

(3)∵lgT=-A=-KCL=-4.83×10 3×3.00×10-5 ×3=-0.4347 ∴T=36.75%

苯胺在λmax为280nm处的κ为 1430L-1-1

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molcm，现欲制备一苯胺水溶液,使其透射比为30%,吸收池长度为1cm,问制备100mL该溶液需苯胺多少克解：设需苯胺Xg,则∵A=-lgT=KCL ∴0.523=1430×(X/M×100×10-3 )×1X=3.4×10-3g

化学分析：是指利用化学反应和它的计量关系来确定被测物质的组成和含量的一类分析方法。测定时需使用化学试剂、天平和一些玻璃器皿。

仪器分析与化学分析的区别不是绝对的，仪器分析是在化学分析基础上的发展。不少仪器分析方法的原理，涉及到有关化学分析的基本理论；不少仪器分析方法，还必须与试样处理、分离及掩蔽等化学分析手段相结合，才能完成分析的全过程。

仪器分析的特点（与化学分析比较）灵敏度高，检出限低、选择性好、操作简便，分析速度快，易于实现自动化和智能化。应用范围广，不但可以作组分及含量的分析，在状态、结构分析上也有广泛的应用相对误差较大。需要价格比较昂贵的专用仪器，并且仪器的工作条件要求较高。

仪器分析方法分类：1、光分析法凡是以电磁辐射为测量信号的分析方法均为光分析法。可分为光谱法和非光谱法。

光谱法则是以光的吸收、发射和拉曼散射等作用而建立的光谱方法。这类方法比较多，是主要的光分析方法。

非光谱法是指那些不以光的波长为特征的信号，仅通过测量电磁幅射的某些基本性质（反射，折射，干涉，衍射，偏振等）。

光分析法的分类：原子发射光谱，原子吸收光谱，紫外可见光谱，红外光谱，核磁谱，分子荧光光谱，原子荧光光谱2、电化学分析法是根据物质在溶液中的电化学性质建立的一类分析方法。以电讯号作为计量关系的一类方法,主要有四大类:电位法、电导法、电解法、极谱法及伏安法。3.色谱法：色谱法是以物质在两相(流动相和固定相)中分配比的差异而进行分离和分析的方法。主要有:气相色谱法和液相色谱法。4.其它仪器分析方法

①质谱：根据物质带电粒子的质荷比在电磁场作用下进行定性、定量和结构分析的方法。②热分析：依据物质的质量、体积、热导、反应热等性质与温度之间的动态关系来进行分析的方法是热差分析法。

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③放射分析：依据物质的放射性辐射来进行分析的方法同位素稀释法，中子活化分析法。仪器分析的应用领域

社会：化学：生命科学：环境科学：材料科学：药物：外层空间探索：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线。线性范围标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围。

精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次平行测定所得测定结果的一致程度。精密度常用测定结果得标准偏差s或相对标准偏差（sr）量度。 准确度试样含量的测定值与试样含量的真实值(或标准值)相符合的程度称为准确度。准确度常用相对误差量度。

检出限某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小质量，称为这种方法对该物质的检出限，以浓度表示的称为相对检出限，以质量表示的称为绝对检出限。方法的灵敏度越高，精密度越好，检出限就越低。

检出限是方法灵敏度和精密度的综合指标，它是评价仪器性能及分析方法的主要技术指标。光学分析方法：利用光电转换或其它电子器件测定“辐射与物质相互作用”之后的辐射强度等光学特性，进行物质的定性和定量分析的方法。 光分析法在研究物质组成、结构表征、表面分析等方面具有其他方法不可取代的地位；

电磁辐射的基本性质：电磁辐射（电磁波）：以接近光速（真空中为光速）传播的能量；以巨大速度通过空间，不需要以任何物质作为传播媒介的一种能量。 电磁辐射具有波动性和粒子性；光的波动性：电磁辐射为正弦波(波长、频率、速度、振幅)。与其它波如声波不同，电磁波不需传播介质，可在真空中传输。

频率为空间某点的电场每秒钟达到正极大值的次数

周期两个相邻矢量极大(或极小)通过空间某固定点所需的时间间隔叫做辐射的周期

光的粒子性：当物质发射电磁辐射或者电磁辐射被物质吸收时,就会发生能量跃迁。此时,电磁辐射不仅具有波的特征,而且具有粒子性,最著名的例子是光电效应现象的发现。 1)光电效应

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2)能态量子理论物质粒子总是处于特定的不连续的能量状态，即能量是量子化的；处于不同能量状态粒子之间发生能量跃迁时的能量差E可用h表示。 两个重要推论：物质粒子存在不连续的能态，各能态具有特定的能量。当粒子的状态发生变化时，该粒子将吸收或发射完全等于两个能级之间的能量差;反之亦是成立的,即E=E1-E0=h辐射能的特性

1)吸收物质选择性吸收特定频率的辐射能并从低能级跃迁到高能级； 2)发射将吸收的能量以光的形式释放出； 3)散射丁铎尔散射、瑞利散射、拉曼散射；

4)折射折射是光在两种介质中的传播速度不同；5)反射 6)干涉干涉现象；

7)衍射光绕过物体而弯曲地向他后面传播的现象； 8)偏振只在一个固定方向有振动的光称为平面偏振光。

丁达尔散射：大分子（如胶体粒子和聚合物分子）尺寸与光的波长相近时所产生的散射现象，此时散射光极强（与λ2成反比），可以肉眼观察到。瑞利散射：（弹性碰撞。方向改变，但λ不变）

当分子或分子集合体的尺寸远小于光的波长时所发生的散射现象。散射光强与光的波长的λ４、散射粒子的大小和极化率成反比。拉曼散射：（非弹性碰撞，方向及波长均改变）

光照导致的分子内振动能级跃迁而产生的分子极化过程。分子极化率越大，Raman散射越强。

电磁波谱的排列从上到下随波长的逐渐增大，频率和光量子的能量逐渐减小。(量变→质变)

朗伯-比尔定律透光度T=It/I0吸光度A=-lgT 光吸收的基本定律

朗伯定律：光吸收与溶液层厚度成正比 比尔定律：光吸收与溶液浓度成正比

摩尔吸光系数()的讨论1）吸收物质在一定波长和溶剂条件下的特征常数，可作为定性鉴定的参数；2）不随浓度c和光程长度b的改变而改变。在温度和波长等条件一定时,ε仅与吸收物质本身的性质有关，与待测物浓度无关；3）

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同一吸光物质在不同波长下的ε值是不同的。在最大吸收波长λmax处的摩尔吸光系数，常以εmax表示。εmax表明了该吸收物质最大限度的吸光能力，也反映了光度法测定该物质可能达到的最大灵敏度。

4）εmax越大表明该物质的吸光能力越强，用光度法测定该物质的灵 敏度越高。ε>105 ：超高灵敏； ε=(6～10）×104 ：高灵敏；

ε撞，使原子跃迁到激发态，返回基态时发射出该原子的光谱。 弧焰温度：4000～7000K可使约70多种元素激发；特点：绝对灵敏度高，谱线背景小，适合定性分析；

缺点：弧光不稳，再现性差；不适合定量分析。 低压交流电弧：特点：1）电弧温度高，激发能力强；

2）电极温度稍低，蒸发能力稍低；3）电弧稳定性好，使分析重现性好，适用于定量分析。高压火花的特点：1）放电瞬间能量很大，产生的温度高，激发能力强，某些难激发元素可被激发，且多为离子线；

2）放电间隔长，使得电极温度低，蒸发能力稍低，适于低熔点金属与合金的分析；

3）稳定性好，重现性好，适用定量分析（易熔金属、合金以及高含量元素）； 缺点：灵敏度较差，但可做较高含量的分析；噪音较大；

等离子体喷焰作为发射光谱的光源主要有以下三种形式：直流等离子体喷焰、电感耦合等离子体、微波感生等离子体

采用ICP作为光源是ICP-AES与其他光谱仪的主要不同之处。

主要部分：高频发生器、等离子体炬管、试样雾化器、光谱系统ICP是由高频发生器、等离子体炬管和雾化器等三部分组成。

原理：当高频发生器接通电源后，高频电流I通过感应线圈产生交变磁场(绿色)。

特点：温度高，惰性气氛，原子化条件好，有利于难熔化合物的分解和元素激发，有很高的灵敏度和稳定性；“趋肤效应”，涡电流在外表面处密度大，使

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表面温度高，轴心温度低，中心通道进样对等离子的稳定性影响小。也有效消除自吸现象，线性范围宽（4～5个数量级）；ICP中电子密度大，碱金属电离造成的影响小：Ar气体产生的背景干扰小；无电极放电，无电极污染；缺点：对非金属测定的灵敏度低，仪器昂贵，操作费用高。等离子体发射光谱仪

1.光电直读等离子体发射光谱仪光电直读是利用光电法直接获得光谱线的强度；两种类型：多道固定狭缝式和单道扫描式；

特点(1)多达70个通道可选择设置，同时进行多元素分析，这是其他金属分析方法所不具备的；(2)分析速度快，准确度高；(3)线性范围宽(4)适用于难激发或易氧化的元素

缺点：(1)出射狭缝固定，各通道检测的元素谱线一定；(2)雾化效率较低，设备贵。

2.全谱直读等离子体光谱仪

采用CID阵列检测器，可同时检测165～800nm波长范围内出现的全部谱线；中阶梯光栅分光系统，仪器结构紧凑，体积大大缩小；兼具多道型和扫描型特点；仪器特点:

(1)测定每个元素可同时选用多条谱线； (2)可在一分钟内完成70个元素的定量测定；

(3)可在一分钟内完成对未知样品中多达70多元素的定性； (4)1mL的样品可检测所有可分析元素； (5)扣除基体光谱干扰；(6)全自动操作； (7)分析精度：CV0.5%。

光谱定性分析定性依据：元素不同→电子结构不同→光谱不同→特征光谱 分析线：复杂元素的谱线可能多至数千条，只选择其中几条特征谱线检验，称其为分析线；

最后线：或称持久线。当待测物含量逐渐减小时，谱线数目亦相应减少，当c接近0时所观察到的谱线，是理论上的灵敏线或第一共振线。

灵敏线：最易激发的能级所产生的谱线，每种元素都有一条或几条谱线最强的线，即灵敏线。最后线也是最灵敏线；

共振线：由第一激发态回到基态所产生的谱线；通常也是最灵敏线、最后线；

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定性分析的方法纯样光谱比较法和铁光谱比较法。

⑴纯样光谱比较法（标准试样比较法）将欲检出元素的物质或纯化合物与未知试样在相同条件下并列摄谱于同一块感光板上（此时不用铁谱）。显影、定影后在映谱仪上对照检查两列光谱，以确定未知样中某元素是否存在。此法多应用于不经常遇到的元素分析。

(2)铁光谱比较法（标准光谱比较法）：最常用的方法，以铁谱作为标准(波长标尺)；

标准谱图：将其他元素的分析线标记在铁谱上，铁谱起到标尺的作用。谱线检查：将试样与纯铁在完全相同条件下摄谱，将两谱片在映谱器(放大器)上对齐、放大20倍，检查待测元素的分析线是否存在，并与标准谱图对比确定。可同时进行多元素测定。注意：一般有两条以上灵敏线出现，可确认该元素存在；防止过度检出或漏检

定性分析实验操作技术(1)试样处理

a.金属或合金可以试样本身作为电极，当试样量很少时，将试样粉碎后放在电极的试样槽内；

b.固体试样研磨成均匀的粉末后放在电极的试样槽内；

c.糊状试样先蒸干，残渣研磨成均匀的粉末后放在电极的试样槽内。液体试样可采用ICP-AES直接进行分析。 (2)实验条件选择

a.光谱仪在定性分析中通常选择灵敏度高的直流电弧；狭缝宽度5～7m；分析稀土元素时，由于其谱线复杂，要选择色散率较高的大型摄谱仪。

b.电极电极材料：采用光谱纯的碳或石墨，特殊情况采用铜电极；电极尺寸：直径约6mm，长3～4mm；试样槽尺寸：直径约3～4mm。深3～6mm； 试样量：10～20mg；

放电时，碳+氮产生氰(CN)，氰分子在358.4～421.6nm产生带状光谱，干扰其他元素出现在该区域的光谱线，需要该区域时，可采用铜电极，但灵敏度低。 （3）摄谱过程摄谱顺序：碳电极(空白)、铁谱、试样；

分段暴光法：先在小电流(5A)激发光源摄取易挥发元素光谱调节光阑，改变暴光位置后，加大电流(10A)，再次暴光摄取难挥发元素光谱；

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光谱半定量分析

与目视比色法相似；测量试样中元素的大致浓度范围；若分析任务对准确度要求不高时，多采用光谱半定量分析。

应用：用于钢材、合金等的分类、矿石品位分级等大批量试样的快速测定。 谱线强度（黑度）比较法：配制一个基体与试样组成近似的被测元素的标准系列，在相同条件下，在同一感光板上标准系列与试样并列摄谱。然后在映谱仪上用目视法直接比较试样与标准系列中被测元素分析线的黑度。若黑度相同或黑度界于某二个标准样之间，则可做出试样中被测元素的含量与标准样品中某一元素含量近似相等或界于二个标准含量之间的判断。

该法的准确度取决于被测试样与标准样品组成的相似程度及标准样品中欲测元素含量间隔的大小。显线法元素含量低时，仅出现少数灵敏线、随着元素含量增加，一些次灵敏线与较弱的谱线相继出现，于是可以编成一张谱线出现与含量的关系表，以后就根据某一谱线是否出现来估计试样中该元素的大致含量。该法的优点是简便快速，其准确程度受试样组成与分析条件的影响较大。光谱定量分析

(1)发射光谱定量分析的基本关系式

在条件一定时，谱线强度I与待测元素含量c关系为：I=aca为常数(与蒸发、激发过程等有关)，考虑到发射光谱中存在着自吸现象，需要引入自吸常数b，则：I=acb或者logI=blogc+loga发射光谱定量分析的基本关系式，称为塞伯-罗马金公式（经验式）。自吸常数b随浓度c增加而减小，当浓度很小，自吸消失时，b=1。直接利用赛伯-罗马金公式进行光谱定量分析叫做绝对强度法(2)内标法基本关系式

影响谱线强度因素较多，直接测定谱线绝对强度计算难以获得准确结果，实际工作多采用内标法（相对强度法）。

内标元素与分析线对的选择：a.若内标元素是外加的，则该元素在分析试样中应该不存在，或含量极微可忽略不计，以免破坏内标元素量的一致性。 b.被测元素和内标元素及它们所处的化合物必须有相近的蒸发性能，以避免“分馏”现象发生。c.分析线和内标线的激发电位和

电离电位应尽量接近（激发电位和电离电位相等或很接近的谱线称为“均称

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线对”）；分析线对应该都是原子线或都是离子线，一条原子线而另一条为离子线是不合适的。

d.分析线和内标线的波长要靠近，以防止感光板反衬度的变化和背景不同引起的分析误差。分析线对的强度要合适。

e.内标线和分析线应是无自吸或自吸很小的谱线，并且不受其他元素的谱线干扰。定量分析方法

a.标准曲线法(校正曲线法)①当以感光板为检测器时（摄谱法）： S=S-S0=lgR=blgc+lgA在完全相同的条件下，将标准样品与试样在同一感光板上摄谱，由标准试样分析线对的黑度差(S)对lgc作标准曲线(三个点以上，每个点取三次平均值)，再由试样分析线对的黑度差,在标准曲线上求得未知试样lgc。该法即三标准试样法。

②当以光电管为检测器时（光电直读法）：

ΔlgU=lgU-lgU0=γblgc+γlgA即以ΔlgU对lgc作图，也可制作标准曲线，并求得浓度值。标准曲线法是光谱定量分析的基本方法，应用广泛，特别适用于成批样品的分析。

b.标准加入法（增量法）

无合适内标物时，采用该法。用于测定微量元素

标准加入法可用来检查基体纯度、估计系统误差、提高测定灵敏度等。干扰来源及其消除方法

1.背景干扰由连续光谱或分子带光谱等所产生的谱线强度（或黑度）叠加于线状光谱上所引起的干扰。也是噪音干扰的一种。

光谱背景是指在线状光谱上，叠加着由于某些原因产生的连续光谱。背景来源：a）分子辐射。b）连续辐射c）谱线扩散d）轫致辐射e）复合辐射f）杂散光

背景的扣除：摄谱法（感光板为检测器）、光电直读光谱法、基体干扰 基体：样品中除待测物以外的其它组份称为基体，基体对测定的干扰是非常复杂的。

光谱添加剂分为光谱载体和光

谱缓冲剂。1）光谱载体光谱载体多是一些化合物和碳粉。1、其作用包括控

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制蒸发行为：2控制电弧温度：3增加停留时间：2）光谱缓冲剂大量辅助物质的加入，可补偿由于试样组成变化对测定的影响，减少标样与试样间的基体差异。 原子荧光分析法原子在辐射激发下发射的荧光强度来定量分析的方法；属发射光谱但所用仪器与原子吸收仪器相近；特点检出限低、灵敏度高、谱线简单、干扰小、线性范围宽（可达3～5个数量级）、易实现多元素同时测定（产生的荧光向各个方向发射）缺点：荧光淬灭效应、复杂基体效应等可使测定灵敏度降低；散射光干扰；可测量的元素不多，应用不广泛 原子荧光光谱的产生过程

过程：当气态原子受到强特征辐射时，由基态跃迁到激发态，约在10-8s后，再由激发态跃迁回到基态，辐射出与吸收光波长相同或不同的辐射即为原子荧光；特点：（1）属光致发光；二次发光（2）激发光源停止后，荧光立即消失（3）发射的荧光强度与照射的光强有关（4）不同元素的荧光波长不同（5）浓度很低时，强度与蒸气中该元素的密度成正比，定量依据(适用于微量或痕量分析)；

原子荧光的产生类型共振荧光、非共振荧光与敏化荧光荧光猝灭：受激发原子与其他原子碰撞，能量以热或其他非荧光发射方式给出，产生非荧光去激发过程，使荧光减弱或完全不发生的现象。荧光猝灭程度与原子化气氛有关，氩气气氛中荧光猝灭程度最小。如何恒量荧光猝灭程度？

荧光量子效率：=f/af发射荧光的光量子数；a吸收的光量子数之比；荧光量子效率≈1

待测原子浓度与荧光的强度

当光源强度稳定、辐射光平行、自吸可忽略，发射荧光的强度If正比于基态原子对特定频率吸收光的吸收强度Ia；IfIf=ΦI0IaAK0lNKc在理想情况下：I0原子化火焰单位面积接受到的光源强度；A为受光照射在检测器中观察到的有效面积；K0为峰值吸收系数；l为吸收光程；N为单位体积内的基态原子数；这就是原子荧光定量原理。原子荧光光度计

仪器组成(1)光源(2)原子化器(3)分光系统(4)检测器比服从Boltzmann分配定律：ENqgqekTN0g0可见，Nq/N0的大小主要与“波长”及“温度”有关。即 a）当温度保持不变时：激发能越小或波长越长，Nq/N0则越大，即波长长

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的原子处于激发态的数目钽片

管内充低压惰性气体氖气、氩气工作原理：向两极加电压（300-500V）阴极e→阳极使惰性气体原子获得足够动能电离，气体正离子碰撞阴极内壁，金属原子“溅射”激发，激发态原子跃迁到基态辐射能量，产生锐线光谱源。 火焰温度低，氧化性气氛，适用于作电流碱金属测定。④试样用量根据实验确定，在②石墨炉原子化器（电热）合适的燃烧器高度下，调节毛细管原理：利用电流直接加热石墨，使出口的压力以改变进样速率，达到其达到高温并使贮装的样品在高温最大吸光度值的进样量下直接原子化而进行测定。原子吸收光谱法的分析方法特点：样品用量少、原子化效率高1、定量分析方法灵敏度高于火焰法数百倍（1）标准曲线法能直接分析液体、固体样品优点：大批量试样测定方便除

背景吸收干扰（分子吸收、光散射假象吸收）

原子吸收光谱法的应用广泛应用于环保、材料、临床、医药、食品、冶金、地质、法医、交通、能源等

1、直接原子吸收分析：样品前处理、仪器类型单通道、多通道、色散型、非色散型

原子发射光谱分析在鉴定金属元素方面（定性分析）具有较大的优越性，不需分离、多元素同时测定、灵敏、快捷，可鉴定周期表中约70多种元素，长期在钢铁工业（炉前快速分析）、地矿等方面发挥重要作用；在定量分析方面，原子吸收分析有着优越性； AAS与AES之比较：

相似之处产生光谱的对象都是原子；

不同之处AAS是基于“基态原子”选择性吸收光辐射能(h)，并使该光辐射强度降低而产生的光谱(共振吸收线)；AES是基态原子受到热、电或光能的作用，原子从基态跃迁至激发态，然后再返回到基态时所产生的光谱(共振发射线和非共振发射线)。优点：

(1)灵敏度高：绝对灵敏度可达10-15一10-13g。 (2)选择性好：干扰较少，易于消除。 (3)精密度和准确度高：

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(4)测定元素多：元素周期表中能够用原子吸收法测定的元素多达70多种。 (5)需样量少、分析速度快一次测定，只需几微升到几毫升样品，几秒钟便可测定一个样品。

缺点：对多数非金属元素还不能直接测定。 原子吸收光谱的产生

光辐射→气态原子价电子→光辐射减弱(基态→激发态) 原子吸收光谱测量辐射被吸收程度的光谱

基态原子数与待测元素含量的关系待测元素在进行原子化时，其中必有一部分原子吸收了较多的能量而处于激发态，据热力学原理，当在一定温度下处于热力学平衡时，激发态原子数Nq与基态原子数N0之

多；但在AAS中，波长不超过600nm。换句话说，激发能对Nq/N0的影响有限！

b）温度增加，则Nq/N0大，即处于激发态的原子数增加谱线变宽因素(1)自然变宽

无外界因素影响时谱线具有的宽度。其大小为：τK为激发态寿命，10-7-10-8sτK越大，宽度越小，一般约为10-4nm

(2)多普勒变宽（热变宽）原子在空间作不规则的热运动所引起的谱线变宽。 (3)压力变宽（碰撞变宽）

吸收原子与外界气体分子之间的相互作用引起的变宽 洛伦兹变宽待测原子和其它粒子碰撞而产生的变宽

赫尔兹马克变宽待测原子之间相互碰撞而产生的变宽原子吸收线的测量1）积分吸收法围绕着中心频率v0，在它的半宽范围内，吸收系数的积分面积。即：KdaN0实际中积分吸收不能测量0原因：光源通带宽0.2nm吸收窄吸收10-3nm 导致：待测原子吸收线引起的吸收值，仅相当于总入射光强度的0.5%亦即：入射光强度与透射光强度相差很小。

2）极大（峰）值吸收法以半宽比吸收线的半宽还要小得多的锐线光源来代替产生连续光谱的激发光源，测量谱线的峰值吸收。原子吸收光谱的仪器装置 锐线光源原子化器分光系统检测系统

（1）光源（空心阴极灯、无极放电灯、蒸气放电灯）

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空心阴极灯结构及工作原理阴极空心圆柱体：①直接用某元素制成 ②内壁衬有某元素或其合金制成阳极钨棒末端焊有钛丝或

使用要求：不超过最大工作电流使用电流选择最大工作电流过高：谱线变宽、灵敏度过低：光强稳定性灵敏度种类：单元素灯、双元素灯、多元素灯 （2）原子化器

作用：把试样中的待测元素转化为基态原子

要求：原子化效率高、不受浓度影响、稳定性好、重现性好分类：火焰原子化器

石墨炉原子化器（电热原子化器）低温原子化技术①火焰原子化器（预混合型、全消耗型）组成：雾化器、预混合室、燃烧器、供气系统层流火焰： 第一燃烧区预热区第二燃烧区中间薄层区 中间薄层区温度最高，是原子吸收的主要观测区。 火焰原子化器（预混合）优点：重现性好、操作简便 缺点：原子化效率低、不能直接分析固样

试样雾滴在火焰中，经蒸发，干燥，离解（还原）等过程产生大量基态原子。 火焰温度的选择：（a）保证待测元素充分离解为基态原子的前提下，尽量采用低温火焰；（b）火焰温度越高，产生的热激发态原子越多；（c）火焰温度取决于燃气与助燃气类型，常用空气乙炔最高温度2600K能测35种元素。火焰类型： 化学计量火焰（燃助比为1:4）：温度高，干扰少，稳定，背景低，常用。 富燃焰（燃助比大于1:3）

还原性火焰，燃烧不完全，用于测定较易形成难熔氧化物的元素Mo、Cr、稀土等。

贫燃焰（燃助比小于1:6）缺点：操作条件不易控制、稳定性差、有记忆效应、测量精度差、价高③低温原子化技术：氢化物发生法和冷原子吸收法a氢化物发生法特点：原子化温度低；灵敏度高、基体干扰和化学干扰小；b冷原子化法原理：将试样中的汞离子用SnCl2或盐酸羟胺完全还原为金属汞后，用气流将汞蒸气带入具有石英窗的气体测量管中进行吸光度测量。特点：常温测量；灵敏度、准确度较高（3）分光系统主要组成：入射狭缝、反射镜、色散元件、出射狭缝作用：将待测元素的分析线（分析线）与干扰线（邻近线）分开，使检测系

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统只能接受分析线单色器性能参数（1）线色散率（D）两条谱线间的距离与波长差的比值dL/dλ。实际工作中常用其倒数dλ/dL（2）通带宽度（W）指通过单色器出射狭缝的光束的波长宽度。当倒色散率（D）一定时，可通过选择狭缝宽度（S）来确定：W=DS（3）分光系统主要组成：入射狭缝、反射镜、色散元件、出射狭缝作用：将待测元素的分析线与干扰线分开，使检测系统（4）检测系统包括：光电转换器光电倍增管放大器同步解调放大器显示器数字打印和显示浓度直读自动校准和微机处理（5）测定条件选择①狭缝宽度不引起吸光度减小的最大狭缝宽度②分析线灵敏度高、干扰少③灯电流保证输出稳定和适当光强的条件下，尽量选用低的工缺点：组成复杂样品难以配制标准试液，基体效应差别大，准确度差（2）标准加入法优点：可消除基体影响缺点：批量样品测定手续太繁琐2、灵敏度与检出限灵敏度：指在一定浓度时，测定值（吸光度）的增量（ΔA）与相应的待测元素浓度（或质量）的增量（Δc或Δm）的比值石墨炉原子吸收法特征质量（绝对灵敏度）：检出限：在适当置信度下，能检测出的待测元素的最小浓度或最小量。用接近于空白的溶液，经若干次（10-20次）重复测定所得吸光度的标准偏差的3倍求得。干扰及消除方法※物理干扰、化学干扰、电离干扰、光谱干扰1、物理干扰指试样在转移、蒸发及原子化过程中，由于溶质或溶剂的物理化学性质改变而引起的干扰。消除：配制与待测溶液组成相似的标准溶液或者采用标准加入法，使试液与标准溶液的物理干扰相一致2、化学干扰指在溶液或原子化过程中待测元素与其它组分发生化学反应而使其原子化降低或升高引起的干扰。消除：①加释放剂消除：能与干扰元素生成更稳定、更难挥发的化合物，而释放待测元素。②加保护剂消除：能与待测元素形成络合物，在元素中更易原子化3、电离干扰指待测元素在形成自由原子后进一步失去电子，而使基态原子数减少、测定结果和灵敏度降低的现象。消除：加入消电离剂消除大量易电离的其它元素抑制待测元素的电离4、光谱干扰指与光谱发射和吸收有关的干扰效应消除：非共振线干扰减小狭缝消测定2、间接原子吸收分析

紫外-可见吸收光谱法利用紫外-可见分光光度计测量物质对紫外-可见光的吸收程度和紫外-可见吸收光谱来确定物质的组成、含量，推测物质结构的分析方法。类属：分子吸光分析法

特点①灵敏度高②准确度较高③方法简便④应用广泛分子吸光分析法

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基于物质分子对光的选择性吸收而建立的分析方法；包括比色法和分子吸收分光光度法比色法

基于比较待测溶液颜色的分子吸光分析法；分为：

目视比色法：通过日光照射待测溶液，用肉眼比较溶液颜色深浅来确定待测物质含量的方法

光电比色法：利用光电比色计进行测定的比色分析法分子吸收分光光度法 采用棱镜和光栅作为分光系统元件的分子吸光分析法

1、可见吸收分光光度法2、紫外吸收分光光度法（1、2属于紫外-可见吸收分光光度法）3、红外吸收分光光度法

吸收曲线物质的吸光度随入射光波长变化的关系曲线

光的吸收定律朗伯-比尔定律※K越大，光吸收能力越强，则定量分析灵敏度越高

物质对光吸收的加和性:A=A1+A2++An显色反应应具备的条件：

①选择性好显色剂仅与待测组分显色而不与其它共存组分显色，否则须进行分离或掩蔽后才能测定②灵敏度高物质应具有较大的摩尔吸光系数k，104-105数量级，保证足够的灵敏度

③有色化合物组成恒定，稳定性好显色剂与待测物质的反应要定量进行，生成配合物的组成要恒定，符合一定化学式；要有较大的稳定常

数，保证有较好的重现性。④色差大影响显色的因素：①显色剂的用量②溶液的酸度③显色温度④显色时间⑤副反应的影响⑥溶液中共存离子的影响紫外可见吸收光谱法的基本原理根据吸收光谱可进行定性鉴定和结构分析。用最大吸收峰或次峰所对应的波长为入射光，测定待测物质的吸光度，对物质进行定量分析。紫外-可见吸收光谱与分子结构的关系电子跃迁的类型与紫外-可见吸收光谱有关的价电子是：成键σ电子（单键轨道）成键π电子（双键或叁键轨道）未成键n电子（非键轨道）当外层电子吸收紫外或可见辐射后，就从基态向激发态(反键轨道)跃迁。主要有四种跃迁所需能量ΔΕ大小顺序为：n→π*＜π→π*≤n→σ*＜σ→σ*紫外-可见吸收光谱的主要研究对象四种跃迁σ→σ＊跃迁所需能量最大；σ电子只有吸收远紫外光的能量才能发生跃迁；饱和烷烃的分子吸收光谱出现在远紫外区；近紫外、可见光区不产生吸收；吸收

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波长λ环状化合物>羰基化合物>醚>酯>胺>酸>醇>高度分支的烃类。 分子离子峰的特点

一般质谱图上质荷比最大的峰为分子离子峰；有例外,由稳定性判断。形成分子离子需要的能量最低，一般约10电子伏特。分子离子的判断

由C，H，O组成的有机化合物，M一定是偶数。由C，H，O，N组成的有机化合物，N奇数，M奇数。由C，H，O，N组成的有机化合物，N偶数，M偶数。氮律质量差是否合理

即在比分子离子小4-14及20-25个质量单位处，不应有离子峰出现。否则，所判断的质量数最大的峰就不是分子离子峰。因为一个有机化合物分子不可能失去4-14个氢而不断链。如果断键，失去的最小碎片应为CH3，它的质量是15个质量单位。同样，也不可能失去20-25个质量单位。

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