高中化学学习材料
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1．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色的最好方法是( ) A．在光亮处放置 B．通入适量的空气 C．加入足量水 D．加入漂白粉
解析：选B。浓HNO3显黄色是因为硝酸分解产生的NO2溶解在其中，所以最好的方法是通入空气，反应为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
2．(2011年常州高一检测)下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( ) A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2 C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O2
解析：选D。SO2、HBr属于酸性气体，能与碱石灰反应，且HBr又属于还原性气体，能被浓H2SO4氧化，故不选A；因为NH3是碱性气体，与硫酸反应，故不选B；因为NH3与HCl易化合生成NH4Cl，两气体不能大量共存，且NH3与硫酸反应，HCl、CO2与碱石灰反应，故不选C；因为H2、CH4、O2在常温常压下互不反应，且各气体既不与浓H2SO4反应，又不与碱石灰反应，符合题意，所以选D。 3．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu合金，可用于检验的试剂是( ) A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．硝酸 D．硫酸
解析：选C。硝酸除金、铂外，其他金属都能溶解，故用硝酸检验，如果溶解，则是Cu合金，如果不溶解，则是纯金制造。
4．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( ) A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3与HNO3 C．H2S和HNO3 D．CaCO3与HNO3
＋
解析：选A。有关硝酸所发生的反应中，只起酸性作用的HNO3，也就是只提供H的硝酸，这
－
部分NO3在反应中化合价不变生成盐；而起氧化作用的HNO3，就是HNO3分子在反应过程中氮元素化合价降低生成较低价含氮化合物的那部分硝酸。因此，硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐的生成又有较低价含氮化合物的生成。对比这4个选项，A符合题意；B、D硝酸只起酸的作用；C硝酸只起氧化性作用。
5．(2011年龙岩高一检测)将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72 L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)。
(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2＋
(2)若反应后溶液体积为100 mL，则所得溶液中Cu的物质的量浓度是________________。 (3)若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为____________________。
6.72 L
解析：n(NO2)＝－1＝0.3 mol
22.4 L·mol
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Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 1 mol 2 mol
2＋
n(Cu) 0.3 mol n(Cu2＋)＝0.15 mol
0.15 mol
c(Cu2＋)＝＝1.5 mol/L。
0.1 L
若用排水法收集反应产生的气体，由于发生反应： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 L 1 L
6．72 L V(NO)
1
则得到NO气体的体积为6.72 L×＝2.24 L。
3
答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)1.5 mol/L (3)2.24 L
1．(2011年湛江高一检测)下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( ) A．常温下都不能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 C．常温下都能与铜较快反应
D．滴在紫色石蕊试纸上，试纸都只变红
解析：选B。B项，浓硫酸在空气中吸水，浓度降低，浓硝酸在空气中易挥发使其浓度降低，故B项正确。D项错误，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑，浓硝酸能使石蕊试纸先变红后变白。
2．用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是( ) ．A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
解析：选D。正因铜锌合金制成的假金元宝和金的颜色很相似，不易区分才使人受骗，因此D项错误；锌可与酸反应，因此B、C可区别真伪；因铜锌合金的密度与金明显不同，也可因此而区分。
3．(2011年宁波高一检测)铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是( ) A．FeSO4 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl
＋－
解析：选C。铜粉与稀硫酸不反应，但加入KNO3后溶液中存在H，NO3，可与Cu发生反应，
＋－2＋
3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，故铜粉溶解且有气体逸出。 4．下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是( ) ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水 A．全部 B．①②③⑤ C．①③ D．①②④ 解析：选B。见光或受热易分解的物质应存放在棕色试剂瓶中，氯水(或溴水)中的HClO(或HBrO)见光分解生成HCl(或HBr)和O2，氨水见光受热易分解为NH3和H2O，浓HNO3见光易分解成NO2和O2。
－
5．银与足量浓HNO3反应，若有0.2 mol e发生转移，则参加反应的HNO3的物质的量为( ) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
解析：选B。Ag与浓HNO3作用：Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O。由方程式可知，当有2
－－
mol 浓HNO3 参加反应时，反应中转移电子1 mol e，即转移1 mol e参加反应的HNO3为2 mol，故转移电子0.2 mol时参加反应的HNO3为0.4 mol。
6．某市一停产多年的工厂里，一个储有两吨某酸的铁罐因腐蚀而发生泄漏，液体流满厂区。两天后下起大雨，附近约1平方公里范围内的空气顿时笼罩着浓厚的酸雾，造成90多人严重
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中毒。请分析泄漏的酸是( ) A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓磷酸
解析：选B。能用铁罐盛放的应为浓HNO3或浓H2SO4，该酸在空气中能形成酸雾，说明具有挥发性，应为浓HNO3。
－1,
7．3.2 g铜与过量硝酸(18 mol·L30 mL)充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应
＋－
后溶液中含a mol H，则此溶液中所含NO3的物质的量为( ) A．(0.2＋a) mol B．(0.1＋a) mol C．(0.05＋a) mol D．a mol
－－
解析：选B。溶液中NO3来源于过量硝酸和生成的硝酸铜。根据铜原子守恒，硝酸铜中NO3是
－
3.2 g铜的物质的量的2倍，即0.1 mol，则此溶液中所含NO3的物质的量为(0.1＋a) mol。
8．(2011年宿迁高一检测)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)。下列有关说法正确的是(双选)( ) A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
解析：选CD。X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体。在BaCl2溶液中，NO2与水反应生成HNO3和NO。HNO3将SO2氧化成H2SO4进而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。CO2和NO两种气体从Z导管逸出，NO遇空气生成红棕色的NO2。
9．在含有1 mol HNO3和4 mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5 mol铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为( ) A．5.6 L B．22.4 L C．4.48 L D．无法计算
＋－2＋
解析：选B。反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，混合溶液中n(H＋
)＝9 mol，
－
n(NO－3)＝1 mol，而n(Cu)＝1.5 mol，所以NO3、Cu均恰好完全反应，根据离子方程式知，此时产生NO的物质的量为1 mol，标准状况下的体积约为22.4 L。
10．(2011年徐州高一检测)足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
－12＋
若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
2＋
解析：选A。1.68 L O2氧化NO、NO2的混合气体得到的电子的物质的量与Cu→Cu失去电子
2＋－
的物质的量、Cu―→Cu(OH)2结合OH的物质的量、消耗掉NaOH的物质的量相等，V＝
1.68 L
－1×4
22.4 L·mol3－1
×10 mL·L＝60 mL。 －1
5 mol·L
11．向KNO3溶液中加入少量浓盐酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成________色；第二份加入小铜片，反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 第三份加入少量的AgNO3溶液，将看到有________生成。
－＋－
解析：溶液中存在NO3和H，相当于有了HNO3，能发生氧化还原反应，同时溶液中的Cl可
＋
与Ag反应。
＋－2＋
答案：蓝 3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 白色沉淀
12．(2011年龙岩高一检测)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
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A――→B――→C――→D
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是____________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。 答案：(1)①H2SO4 ②酸雨
(2)①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于 13．如图所示：
O2O2H2O
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白： (1)物质X可以是________，C是________，F是________，G是________。 (2)反应①的化学方程式是
________________________________________________________________________。 (3)反应②的化学方程式是
________________________________________________________________________。 (4)反应③的离子方程式是
________________________________________________________________________。 (5)反应④的离子方程式是
________________________________________________________________________。 (6)反应⑤的化学方程式是
________________________________________________________________________。 (7)反应⑥的化学方程式是
________________________________________________________________________。
解析：由X既能和酸反应又能与碱反应生成气体A、C可知，X应为弱酸的铵盐，C为NH3，A与Na2O2反应生成D，D应为O2，E为NO，F为NO2，A为CO2，③为浓HNO3与Cu反应生成NO2，④为稀HNO3与Cu反应生成NO。
答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 NO2 HNO3 (2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (3)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O △
(4)Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O
＋－2＋
(5)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O (6)2NO＋O2===2NO2
(7)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO或4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
14．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
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催化剂
＋－2＋
方案 反应物 甲 Cu、浓硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c的目的是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步骤为________________________________________________________________________ ， 实验现象为
________________________________________________________________________， 但此实验的不足之处是
________________________________________________________________________。
解析：(1)通过气体的热胀冷缩来检查装置的气密性。(2)由a向c中加2 mL蒸馏水后硝酸浓度变稀，反应速率降低，铜与稀硝酸反应生成NO ，所以气体颜色逐渐变浅。(3)比较表中三种方案，铜与浓硝酸、稀硝酸反应除生成硝酸铜外，还生成污染环境的有毒气体 NO2、NO，且耗酸量大，所以方案丙最好。(4)依据题中所给信息，首先KMnO4氧化HCl生成Cl2，然后再用
－－
Cl2 氧化Br，所以装置c是制取氯气，装置d是Cl2氧化Br。 答案：(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应变缓，气体颜色变淡 (3)丙 耗酸量最少，无污染
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色 没有尾气处理装置
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