一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列叙述正确的是
A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B．分子晶体中一定存在共价键
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
参考答案：
C
2. 下列说法中，正确的是( )
A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 B. 硫酸的摩尔质量是98 g
C. 等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等 D. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
参考答案：
D
3. 对下列事实解释错误的是( )
A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
参考答案：
C
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而
不是没有反应。答案选C。
4. 下列说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。 ( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 参考答案： D 略
5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： A．标准状况下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数 C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个
D．将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液
参考答案：
A 略
6. 已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b, 且原子半径为X＞Y, 则下列说法中正确的是( )
A. a 一定大于b B. a 一定小于b
C. 若X和Y在同一周期, a一定小于b D. 若X和Y不在同一周期, 则a一定小于b
参考答案：
C
分析：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小（0族元素不考虑）；若元素X、Y同主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，据此判断。
详解：若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径X＞Y，所以原子序数a＜b，C正确；
若元素X、Y同主族，在同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，而原子序数也增大即当原子半径X＞Y，原子序数a＞b。
由于两种情况X、Y都有可能，故选项A、B、D错误。答案选C。
7. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX
中所含质子的物质的量是（ ）
A. (A-N+m)molB. (A-N)mol
C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol
参考答案：
A 【分析】
核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为
(A-N+m)mol。
【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为
(A-N+m)mol，故选项A正确。
8. ①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：_____________________。 ②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________。 ③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：_____________________。 参考答案：
①2Fe3+
+ Cu = 2Fe2+
+ Cu2+
②C + 2H2SO4 = CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O ③ 2SO2 + O2 = 2SO3
9. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 参考答案：
D
10. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ( )
参考答案：
C
试题分析：A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，
减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。
11. 1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数 （ ）A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③ 参考答案： A 略
12. 工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡
两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度： 500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是
A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨 C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D．温度升高，不利于氮气的转化率
参考答案： B 略
13. 下列基本操作正确的是（ ） A．手持试管给试管里的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称取药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
参考答案：
D 略
14. 下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）
A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键 C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应
D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到 参考答案： BC 略
15. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D盐酸
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:
①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题： （1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式： ①_______________________________ ②_______________ ③_______________
参考答案：
(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3
(2) ①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】
根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质； 依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有； 依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；
依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。
【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3； 答案：Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3
（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为 Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀， Ag++Cl-=AgCl↓；
答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Ag++Cl-=AgCl↓
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。
CO2 P4O6 NO3F N2O
参考答案：
18. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序 ① ② ③ ④ 根据上述实验填空: （1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)： 、 、 、
。
（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。 （3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。
实验内容 A+B B+D C+B A+C 实验现象 无现象 有气体放出 有沉淀生成 有沉淀生成
参考答案：
（1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓）
CO2↑ + SO2↑ + 2H2O
19. 对下列化学反应进行分类： ⑴硫在氧气里燃烧 ⑵红磷在氧气里燃烧 ⑶铁丝在氧气里燃烧 ⑷铝箔在氧气燃烧 ⑸甲烷在氧气里燃烧 参考答案：
分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应
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