2013年普通高等学校招生全国统一
考试理科综合能力测试（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40
第1部 （选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O
HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶
11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
第二部分 （非选择题 共180分）本部分共11小题 ，共180分。25．（17分）
可降解聚合物P的恒诚路线如下
（1）A的含氧官能团名称是____________。（2）羧酸a的电离方程是________________。（3）B→C的化学方程式是_____________。
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。（6）F的结构简式是_____________。
（7）聚合物P的结构简式是________________。26.（14分）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)
.
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_
1 写出该反应的热化学方程式: _ .②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。
其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是.，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极的电极反应式: .27.（12分）
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备
A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
3.44.7
Fe（OH）2
6.38.3
Fe（OH）3
1.52.8
开始沉淀时完全沉淀时
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
② Ⅳ 中加入MnS04的目的是 28.（15分）
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
取4g漂粉精固体，加入100mL水过滤，测漂粉精溶液的pH
现象
部分固体溶解，溶液略有颜色pH试纸先变蓝（约为12），后褪
色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变
为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉
淀，黄绿色褪去
（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。① 实验a目的是 。②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
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