一、选择题
1． 某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为 A．13 B．12 C．11 D．10
2． 对于药品的使用和作用下列说法正确的是（ ） A．OTC表示处方药，R表示非处方药 B．毒品就是有毒的药品
C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》 D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
3． 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）
A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应
4． 已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023 D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol 5． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）
A．乙烷和乙烯 B．乙酸和四氯化碳 C．苯和聚乙烯 D．丙烯和乙炔 6． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶解于水
B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水
7． 下列离子方程式中正确的是（ ） A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 8． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其
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中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH
溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极
B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深
9． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A．60% B．91% C．84% D．42%
10．某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
12．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ） ．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
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D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 13．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 14．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物
，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
15．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）
16．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容
器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是 ．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆 C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ D．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
17．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
18．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
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D．当0 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩ 20．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文 字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、 钾、钠是指（ ） A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 二、填空题 21．有机物的结构可用“键线式”简化表示． （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为 X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________． （2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________； ②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。 22．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。 第 4 页，共 7 页 （1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________； （2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。 （3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。 23．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题: （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。 （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。 （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A．溶液中Na＋向A极移动 B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）________导出。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________ 24．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____． （2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____． 第 5 页，共 7 页 （3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____． 第 6 页，共 7 页 保定市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 D 12 B 3 C 13 D 4 B 14 C 5 D 15 D 6 A 16 D 7 C 17 B 8 B 18 C 9 C 19 A 10 B 20 D 二、填空题 21．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 C8H8 22．H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na2CO3 1： 4 （1） 23．Fe-2e- = Fe2＋ 2OH－+ H2↑+ Cl2↑ （2）2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O（3） B （4） ①2H2O－4e- = 4H＋+ O2↑ 小于 ②D ③H2O H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋） 24．－57.3kJ•mol﹣1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 3260.4 C6H6（l）+ ﹣1 15O2（g）=6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1 AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol2 第 7 页，共 7 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容