一、选择题（每题2分，共12分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．物质的下列用途主要利用其物理性质的是（ ） A．白醋用于清除水壶中的水垢 稀盐酸用于金属表面除锈 C．
2．下列说法中错误的是（ ） A．同种分子构成的物质是纯净物 原子是化学变化中的最小粒子 B． 同种元素组成的物质是单质 C． D．元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切
3．（2分）（2015•包头）下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（ ） A．除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤 用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液 B． 要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液 C． D．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液
4．（2分）（2015•包头）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ） A．小于7
5．（2分）（2015•包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 B．B． 等于7 C． 大于7 D． 不确定 B． 干冰用于人工降雨 D．苏打水用于缓解胃酸过多 若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 C． D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
6．（2分）（2015•包头）下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ） A B C D 常温下，向一定量的饱t℃时，向等质量的甲、乙、向一定质量的过氧化氢向等质量的铁和镁和石灰水中加入氧化丙三种物质中分别加水的水溶液中加入二氧化中分别加入足量的钙 配成饱和溶液，所得溶液锰 质量最小的是丙 A A．
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置） 7．（8分）（2015•包头）用化学符号填空：
B B． C C． D D． 稀盐酸 ①两个铁离子 ②硫酸中硫元素的化合价 ③表示的是
（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式 ．
（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下： 物质 A B 3.2 待测 C 4.0 7.2 D 2.8 2.0 反应前的质量/g 6.4 反应后的质量/g 5.2 反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 ． （4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有 个．
8．（4分）（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B 对滤液A所含的溶质有以下几种猜想： ①Mg （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ． 【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整． 实验步骤
9．（5分）（2015•包头）根据图1、图2回答问题：
现 象 有气泡产生 固体B的成分
（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 （填序号） （2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是 （填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．
（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点 ， ．
10．（4分）（2015•包头）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是 ．
（2）固体A中一定没有的物质是 ． （3）滤液D中一定有含有的溶质是 ． （4）固体A的组成可能有 种．
三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）（2015•包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算： （1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？
参考答案
1-6、BCAACC
7、2Fe3+； H2
O4； ；Cl 2CO2+3H2O．
﹣
C2H5OH+3O2
2.2，化合反应． 6
8、③，镁先与硝酸银反应； 取固体加入盐酸，镁、铜和银． 9、AD或CD．
C；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧 误差少；减少污染 10、（1）氢气； （2）碳酸钠； （3）硫酸镁、硫酸铜； （4）6．
解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y． Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 5g y
=
=
x=5.3g，y=5.85g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为（3）原固体混合物的质量是w 所以w=8.95g
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6% （2）原固体混合物的质量是8.95g
×100%=10%
×100%=10.6%
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