5.亳州市高三上10月联考～化学

命题单位：涡阳一中

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答题卡，满分为100分，考试时间90分钟。 2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑水笔将班级、姓名、学号、考场号、座位号分别填写在答题卡相应位置上。 考试结束后只需上交答题卡，考试时不能使用计算器。

可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 Zn—65

第Ⅰ卷

一．选择题（本题共18小题，每个小题只有一个正确选项,每题3分共54分）

1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.“血液透析”利用了胶体的性质

C.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 2.下列说法中，正确的是

A.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质 D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 3.下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是

A.0.01 mol的Fe3+ 完全水解形成的Fe(OH)3胶体中含胶粒数约为6.02×1021 B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量时先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 C.区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质是能否发生丁达尔现象 D.Fe(OH)3胶体能发生电泳现象，说明Fe(OH)3胶体带电 4.下列关于物质分类的说法正确的是

A.漂白粉、石英、盐酸都属于纯净物 B.金刚石、白磷、晶体硅都属于单质 C.氨气、次氯酸、二氧化碳都属于弱电解质 D.蛋白质、油脂、葡萄糖都属于高分子化合物 5.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是 A.H2O B.CO2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2

6.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·ml-1)，所得溶液的密度为ρg·ml-1，质量分数为w， 物质的量浓度为 c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

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A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数： w7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2 L SO2含有的分子数少于0.5NA B.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为2NA C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2失去2NA个电子 D.标准状况下，2.24 LCCl4中含共价键数目为0.4NA 8.电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列有关说法中正确的是

A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应 C.反应中Ag、H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X会转移2 mol电子 9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3+2OH B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3

----

36.5c1000

CO32-+NH3↑+2H2O

3Fe3+＋NO↑＋3H2O

2+ 2+ Fe+Cu

C.用FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷电路板：Fe3++Cu D.Na2O2与水的反应：Na2O2+H2O

-

2Na++2OH+O2↑

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．． A.加入铝粉能产生H2的溶液：Cl-、K+、NO3-、Al3+

B.pH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO32-

-

C.某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl

- D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl

11.将0.195 g锌粉加入20.0 ml的0.100 mol·LMO2 溶液中恰好完全反应，则还原产物可能是 A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

12.已知氧化性：Br2>Fe3+>I2 ，向含Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，氯气的体积已转化为标准状况下的体积，下列说法中正确的是 -- A.Q是I B.Q是Br C.ab区间的反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3++2Cl13.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的 实验操作 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 加入适量NaOH溶液，过滤 通入Na2CO3溶液，收集气体 通入适量的HCl气体

A 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 B 除去KCl溶液中的少量MgCl2 C 除去CO2中的少量HCl D 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3

---1

+

-

-D.b点时溶液中只有Cl

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14.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述中正确的是 A.有机物A属于芳香烃

B.该有机物的分子式为C10H9O3Cl

C.1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH D.1 mol A与H2发生加成反应时，最多可以消耗4 mol H2

15.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A.氢化物的熔沸点：Z>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈

D.X、Y与氢三种元素既可以形成含有离子键和共价键的化合物，又可以形成只含有共价键的化合物 16.液体燃料电池相比气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。 下列关于该电池的叙述正确的是 A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4＋4OH-－4e-＝N2↑＋4H2O C.放电时，电流从a极经过负载流向b极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

17.在t℃时，向aL密闭容器中加入1.6 mol HI(g)，发生反应2HI(g)间的变化如图所示，下列有关说法中正确是 A.平衡时，I2蒸气的体积分数为25%

B.若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度，v正增大、v逆减小

D.平衡后向容器中加入一定量的H2后平衡向左移动，H2的体积分数减小

18．室温下向10 ml 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

H2(g)＋I2(g) ΔH>0，H2物质的量随时

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第Ⅱ卷（主观题共4大题满分46分）

19.（填空题共4小题，满分8分）

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

针对上图所示转化关系，同学们展开了讨论： 小明同学认为：若甲为O2，

( 1 )当A为N a时，C为淡黄色固体，则C的电子式为： ；

（2 )当A为NH3时，C为红棕色气体，则A→B的化学方程式为： ； （3 )当A为H2S时，单质B为淡黄色固体，

则A与C反应的化学方程式为： ； 小红同学认为：若甲为世界上用量最大的金属单质，

（4）当A为黄绿色气体时，则B→C的离子反应方程式为： ； 小花同学认为甲还可以为C、CO2、HCl、NaOH等物质；

小刚感叹：我的天呐，分类思想太重要啦！归纳总结太强悍啦！构建模型太实用啦！

20.(实验题共5小题，满分12分）

某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的相关性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，回答：

（1）写出仪器A的名称：____________

（2）写出甲装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________， （3）制取结束时，乙中氯水已饱和的现象是_____________________________________。 (4) 为了制取饱和氯水请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为：

a→ →f (填仪器接口的字母编号)

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为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：

在合适的位置增加右图中的戊装置，你认为有无必要_______（填“有”或“无”）。 （5）请选择合适的试剂（限选试剂：0.1 mol/LAgNO3溶液，锌粉，铜片， 0.1mol/LNa2CO3溶液）设计实验方案检验氯水中含有H+。 实验步骤 取少许新制氯水于洁净的试管中， 现象 结论 氯水中 含有H+

也有同学认为往新制氯水中加入CaCO3可使HClO浓度更高， 请从平衡移动的角度用必要的文字和离子方程式说明原因： 。

21.（原理综合题共3小题，满分12分）

以甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等为初始反应物可以合成一系列重要的化工原料和燃料。其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数K。

温度 K

由表中数据判断ΔH1________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，10分钟后达到平衡，测得c(CO)＝0.2 mol/L，请写出该反应化学平衡常数的表达式K=______________，CO的转化率为______________，用H2表示化学反应速率为______________。 (2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1 453.0 kJ/mol ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

则CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝_______ kJ/mol (3)我国在甲醇燃料电池技术方面获得新突破， 组装出自呼吸电池及主动式电池。 其工作原理如图所示。

该电池工作时，c口通入的物质为________（填化学式）； 电池负极的电极反应式为___________________________________。

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250 ℃ 2.041 300 ℃ 350 ℃ 0.270 0.012

22.(化工流程题共4小题，满分14分）

实验室用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：

(1)若用18 mol·L

－1

浓硫酸配制过程①所需的80ml 3.0 mol·L

－1

的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、

－1

胶头滴管和量筒外，还需要的有___________；需要量取18 mol·L的浓硫酸_______ ml。

在配制硫酸溶液的过程中，下列操作有可能导致配制结果偏高的是_______ a.移液时部分溶液外溅 b.定容时俯视刻度线

c.没有冷却至室温就转移到容量瓶中

d.倒立摇匀后，发现液面下降，再加入蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

写出过程①中FeS发生反应的离子方程式： _______ 。 (2)过程③中，需要加入的物质是________(填物质名称)，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为__________________（填化学式）。

(3)过程④是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤，即得到FeSO4·7H2O晶体。 (4)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是_______________________。

涡阳蒙城利辛三县联考化学卷答案

4 B 13 A 5 C 14 C 6 D 15 D 7 A 16 B 8 D 17 A 9 A 18 D 一．选择题（每题3分×18=54分） 1 A 10 C 2 D 11 B 3 B 12 C 二．非选择题（共46分） 19.（8分） (1)

（3) H2S+SO2 = 3S↓+2H2O （2分） （4） Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） 20.（12分）

（1)分液漏斗 （1分）

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催化剂

(2分) (2) 4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O （2分）

（2) MnO2+4H++2Cl-（浓) Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）

（3)乙中液体及液体上方呈黄绿色 （2分） （4)e→d→c→ b（2分), 无（1分） （5）

在氯水中存在化学平衡Cl2+H2O H++Cl+HClO，当向其中加入CaCO3，消耗其中的氢离子，有利于平衡正向移动，HClO浓度增大。（2分） 21.（12分）

（1）①Ⅰ（1分） ②＜ （1分） ③K=

- 实验步骤 现象 结论 滴加0.1mol/lNa2CO3溶液或者加入适 有气泡产生（1分） 量锌粉(1分） c(CH3OH)-1-1

（1分） 80%（2分） 0.16 mol·L·min（2分）

c(CO)c2(H2)－

＋

（2）－443.5 （2分）

(3 ) O2（1分） CH3OH＋H2O－6e===CO2↑＋6H（2分） 22.（14分）

(1)100 mL容量瓶（2分）, 16.7 (2分），bc (2分), 4FeS+12H+ +3O2= 4Fe3++4S+6H2O (2分）

(2) 铁（1分） KSCN或NH4SCN(或者其他合理答案)（2分） (3) 过滤（1分）

（4）促进Fe3的水解（2分）

＋

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