1．（浙江宁波期末）镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2
（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀质量为
（ ）
A．13.6 g B．7.8 g C．5.8 g D．4 g
2．（福州质检）化学在生成和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A．明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．高温电解Al2O3可制得金属铝
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 3．（太原高三调研）将一定质量的Mg，Al合金投入2.0 mol/L，250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） A．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH
等于7
0.35 n(沉淀)/mol 0.15 O 20 200 240 V(NaOH溶液)/mL
B．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D．所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L
4． （北京朝阳期末）下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．金属铝溶于稀硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag++S2-=Ag2S↓ D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
5．（济南2月调研）下列说法中，正确的是 （ ） A．硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态存在 B．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的
D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性
6．（长春第一次调研）3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ） A．1 mol•L-1 B．1.5 mol•L-1
C．2 mol•L-1 D．2.5 mol•L-1
7．（河北质监）镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是 （ ） A．电池的总反应为 Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为 H2O2+2H++2e-=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大 D．电池工作时，负极的镁被氧化
8．（云南重点高中联考）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案①：2.7 g Al 方案②：2.7 g Al
100 mL HCl 100 mL NaOH X溶液 Y溶液
NaOH HCl
Al(OH)3沉淀 Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol•L-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl 时产生沉淀的物资的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法中不正确的是 （ ）
n(沉淀) A．a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
O B．在O点时两方案所得溶液浓度相等且都显碱性
a b C．a，b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性 V(HCl或NaOH)
9．（太原高三调研）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是 （ ） A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水 B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液 C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸
D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳
10．（广东惠州第三次调研）用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，标准状况下产生气体的体积相同，则上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比
为 （ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
11．（北京西城抽样）为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，
-1
加入100 mL 0.3 mol•L的稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下的体积为560 mL；再加入0.2 mol•L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则
所取样品中铝的物质的量为 （ ）
A．0.005 mol B．0.01 mol
C．0.025 mol D．0.03 mol
12．（西安质检）现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所
3++-得溶液中，c(Al)∶c(H)∶c(Cl)=1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比
是 （ ）
A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8
13．（内蒙古包头一模）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理如下：
xMg+Mo3S4
放电 充电
MgxMo3S4
下列说法不正确的是 （ ）
-2x- A．放电时，正极反应：Mo3S4+2xe=Mo3S4 B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阴极反应：xMg2++2xe-=xMg
14．（福建武夷山一中第二次月考）明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是 （ ）A．部分为Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在 B．全部为Al(OH)3沉淀
C．部分为Al(OH)3，部分为[Al(OH)4]- D．全部以[Al(OH)4]-形式存在
15．（江南十校联考）取x g镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入V mL c mol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为y g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 （ ） V•cA．5x＜p＜17xBp=x + ． 39 125 1 000b C．y=x+V•c•17 D．c=
11.2 V
16．（太原基础测试）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：
物质γ 操作Ⅲ 溶液E CaCO3沉淀 NaOH 溶液B A 操作Ⅰ 通入β 操作Ⅱ NaHCO3溶液 Al(OH)3溶液 铝土矿 水蒸气 沉淀C Al2O3 物质α 电解 CaO CO2 Al 请回答下列问题：
（1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证溶液F中F3+，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）。 （2）在实验室中欲从溶液E中得到叫纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：______、 趁热过滤、______、______、洗涤、干燥。
（3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是______（填化学式）。
（4）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=______。 17．（广东六校第二次联考）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。 具体实验步骤如下图所示：
明矾石 焙烧 氨水 浸出 滤液 过滤 沉淀物 溶解 过滤 蒸发 结晶 过滤 滤液Ⅰ 钾氮混合肥料
水解 空气 过滤 滤液Ⅱ 氢氧化铝
氢氧化钠 氧化铁 根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480 mL 0.1 mol/L 稀氨水。现用6 mol/L 浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器有______（胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管）。 （2）氨水浸出后得到的固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是___________________________。
（3）蒸发需要用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要______。 A．坩埚、坩埚钳、玻璃棒
B．蒸发皿、玻璃棒 C．烧杯、玻璃棒
D．蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶
（4）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取m g钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②过滤、______、______（依次填写实验操作名称）。 ③冷却、称量该沉淀质量为a g。 ④计算。由以上实验数据计算得K2SO4的物质的量为n mol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为______（用字母表示）。 18．（安徽安庆模拟）MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流
菱镁 ①研碎 矿石 加稀硫酸 CO2 过滤 滤液 ②NaClO溶液 过滤 MgSO4， ③浓缩晶体 MgSO4•7H2O 少量NaCl MnO2 滤渣 程如下：
（1）第①步研磨的目的是____________，所得滤液主要含______，______等溶质。 （2）第②步反应的例子方程式为__________________________________________。
（3）第③步浓缩晶体后，要经过___________，洗涤，干燥等步骤才可得到MgSO4•7H2O，
洗涤沉淀的基本操作是_____________________________。
（4）若制得MgSO4•7H2O的质量是82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁铁矿石中MgCO3的质量分数为______。
19．（河北质监）某学生研究铝与盐酸的反应时，现有的药品及物品有：天平、铝片、玻璃
-1 -1
棒、烧杯、砂纸、滤纸、剪刀、铜制镊子、6 mol•LHCl溶液、6 mol•LNaOH溶液、 2 mol•L-1 硫酸铜溶液
该同学需要达到的设计目标是：
[目标一]定量比较铝片与盐酸、氢氧化钠溶液反应的速率。 方法：
（1）用剪刀裁剪形状、大小都相同的铝片，称其质量均为2.7 g，量取等体积的盐酸、氢氧化钠溶液，为保证铝片完全消耗，他们的体积至少是______mL。 （2）本实验中还需要测定的必要物理量是____________。
（3）该同学用铜制镊子夹持铝片一起浸入反应溶液中，对本实验有影响吗？______，原因是______________________________________________________。 [目标二]用简单的方法确认铝表面有氧化膜
（4）确认铝表面有氧化膜可采用的方法是____________________________。
20．（杭州第一次质检）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
过氧化氢/氨水 硫酸铵溶液 除杂 过滤 滤渣 （1）“除杂”操作时加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+是否除尽的实验操作是______。
（2）配制硫酸铝溶液时，需要用硫酸酸化，酸化的目的是____________。 （3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经______得到铵明矾（含结晶水）。 （4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是______。
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．洗涤晶体
21．（广东中山六校联考）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol•L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol•L-1 NaOH溶液。请回到：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH的体积V变化如图所示。
m 硫酸铝溶液 合成铵明矾 结晶 分离 热分解 产品
O V1 V2 V/mL 当V1=160 mL时，则金属粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的
体积V(NaOH)=______mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol•L-1 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol•L-1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_________。
22．（上海十三校第二次联考）0.92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）中，若反应中硝酸钡还原只产生896 mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液，生成1.77 g沉淀。 （1）63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）的物质的量浓度为______mol/L。
（2）产生的896 mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况）中NO2的体积分数为 ______。
（3）如果要使溶液中金属离子恰好完全沉淀，需要加入1.0 mol/L氢氧化钠溶液的体积为 ______mL。
23．（江西六校联考）现有NaOH和NaAlO2的固体混合物样品若干克（均匀混合），取少量样品向其中逐滴加入50 mL某浓度的稀硫酸。 （1）若取样质量为1.22 g，产生沉淀0.78 g，并得到pH=7的溶液，则样品中NaOH和NaAlO2
的物质的量之比为______，硫酸的浓度为______。
（2）若取样质量为0.488 g，与50.00 mL该硫酸充分反应后，溶液中的溶质为______（填化学式）。
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